高三化学上学期第一次模拟考试试题1.docx

1、高三化学上学期第一次模拟考试试题1东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷时间：90分钟 满分100分 命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物BNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效

2、应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2下列叙述错误的是（ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3 已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（ ） A9.0g草酸中共用

3、电子对数目为0.9NA B9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA C9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA D9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L4已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA525 时，下列

4、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO6设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA7

5、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+8化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH6形成酸雨B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球

6、生物；反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应D人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物9. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 B氧气是氧化产物 C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 DO2F2既是氧化剂又是还原剂10下列实验操作不正确或不能达到目的的是（ ） A. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 钠的燃烧 C. 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 D . 实验室制取蒸馏水 11下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）A向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaO

7、H溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH)3HCO3-C由水电离出的c(H)110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO412.某溶液中含有NH4、Fe2、Al3、SO42、Cl五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下

8、列叙述不正确的是（）A反应后溶液中NH4、Fe2、SO42的物质的量减少， Al3、Cl的物质的量不变BFe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化C该实验中共有两种气体生成DAl3先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解13某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入

9、足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：（ ）A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl14甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl315把

10、7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）A3.5molL-1 B4.5molL -1 C7.0molL -1 D9.0molL -116部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ）AV44.8 B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H D样品中CuO的质量为4.0 g17硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101，沸点：33）

11、，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（ ）A实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1218向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）A当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B当a=0.25时，发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液

12、中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)19将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀20按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：滤液下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C

13、步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置二、填空题（共4题，50分）21(12分)关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_。A1000mL； 212g B950mL；543.4g

14、C任意规格； 572g D500mL； 106g（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)。经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_。稀浓硫酸时，实验操作步骤：_ 。（4）误差分析：用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)定容时仰视读数，导致最终结果_；(填“偏大”“偏小”或“不变”)22（10分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结

15、果如下： C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1molL的E溶液PH13； B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； 少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； 将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断C、D的化学式为：C_；D_。 （2）写出步骤中发生反应的离子反应方程式_。 （3）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。 （4）不能确定的溶液为B和_（填字母编号）。23（15分）Cu(NH3)4SO4H

16、2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：（1）连接装置，_，在各装置中加入相应的药品和试剂。（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有_（填化学式）。（4）CCl4的作用是_。（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出Cu(NH3)4SO4H2O分解的化学方程式 。（6）若实验中称取a g Cu(NH3)4SO4 H2O，收集到

17、b mL N2（已换算成标准状况），Cu(NH3)4SO4H2O的分解率表达式为_。（7）量气管读数时需注意的事项有：气体冷却到室温；量气装置两侧液面相平；_。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。24.（13分） 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。.向溶液A中加入醋酸调pH约7，分离得到溶液B和固体B。.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5

18、。.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1）中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺： FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2；Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2。（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO422H+Cr2O72H2O。中调节溶液pH5时，其目的是 。（4）中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，已知下表数据物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.

19、32158051.33873376该反应能发生的理由是。获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5）中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取ng样品，加入过量_（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。2016-2017学年度上学期高三学年第一次模拟考试化学答案ACCCC BCBAC DCBBC BBBDC21（12分）（除标注外，每空2分）（1）BCD（2）A（3）

20、胶头滴管（1分）500mL 容量瓶（1分）5.6mL水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌（4）偏大（1分） 偏小（1分）22（10分）（1）Ba(OH)2 Al(NO3)3 (各2分)（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（3）500 （4）A 23（15分）（除标注外，每空2分）（1）检查装置气密性（1分） （2）SO2 + 2OH = SO32 +H2O （3）NH3（4）防止倒吸（5）3Cu(NH3)4SO4H2O3Cu + 8NH3 + 2N2 + 3SO2 + 9H2O（6） （7）视线与凹液面最低处相平 偏低24（13分）（除标注外，每空2分）（1）4 8 7O2 8 2 8 ；（2）Fe2O3、MgO（各1分）（3）由于存在反应平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-。（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾。； 加热蒸发（1分）；冷却结晶（1分）。（5）氢氧化钠溶液（1分）；26m/17n（2分）。