河南省信阳市商城县中考一模化学试题 答案和解析.docx

1、河南省信阳市商城县中考一模化学试题 答案和解析【最新】河南省信阳市商城县中考一模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质的用途主要体现其化学性质的是A用干冰作制冷剂B用小苏打来培制糕点C用浓硫酸作干燥剂D用活性炭吸附水中色素和异味2某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状，该成年人缺少的营养素最可能是A糖类 B蛋白质 C无机盐 D油脂3化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中在制碱工业作出巨大贡献的是A拉瓦锡 B侯德榜 C门捷列夫 D张青莲4下列实验现象描述正确的是A红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾B硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火

2、焰C氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低D镁条在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁5下列图示的实验操作中正确的是（）A 点燃酒精灯 B 稀释浓硫酸C 测溶液的pH D制取氧气6“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体x。反应原理为：NaClO + 2HCl = NaCl + x + H2O ，则x的化学式为（）ACl2 BO2 CClO2 DH27据科技部2月15日公布的消息，法匹拉韦（化学式为C5H4FN3O2）是继磷酸氯喹和瑞德西韦之后第三个获准用于治疗新冠肺炎的西药，该药对新冠肺炎的治疗显示出较明显的疗效和较低的不良反应。下列有关法匹拉韦的说法正确的是（）A法匹拉韦中含有氧分

3、子B法匹拉韦的相对分子质量为157gC1个法匹拉韦分子由15个原子构成D法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是3：28归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是ACO2和水常用来灭火，是利用CO2 和水降低可燃物的着火点B原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子C水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水D氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多9如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液Bc物质可能是熟石灰Ca中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯aD将20的三种物质的

4、溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac10浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，由海水制备金属镁，主要有以下步骤:电解熔融的氯化镁;加石灰乳:加盐酸;过滤;蒸发结晶.其先后顺序正确的是A B C D11要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）二氧化锰和双氧水 碳酸钠和稀盐酸 生石灰和水 硝酸铵和水A B C D12下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红ACa(OH)2 BCuSO4 CHCl DNaCl13下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）A表示水电

5、解实验中生成氢气与氧气体积比B表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化C表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化14煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为203，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）A40% B60% C30% D50%二、填空题15用化学用语填空。（1）两个氢原子_；（2）空气中体积含量占78%的气体_；16酒精被誉为物质界的“百变大咖”，既可作消毒剂，也可

6、作燃料，用途广泛。其完全燃烧的化学方程式为_；17锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂离子符号为_；氢氧化锂与稀硫酸反应生成盐的化学式是_。18回答下列与生活学习等有关的问题:（1）铁锅是厨房中常用的炊具，这主要是利用铁的_性，若人体缺铁会造成_，因此用铁锅做饭对人体健康也有一定的好处。（2）水的过滤中需要用到的玻璃仪器除烧杯，漏斗外，还要用到_; 硬水对人们的生活有一定的危害，生活中鉴别硬水和软水的方法是向水中加入_。三、实验题19如图，向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中还滴加稀盐酸至恰好完全反应。（1）实验前，小童同学做了个探讨， 若将酚酞滴加到氯化钠

7、溶液中，则不会变红；而将酚酞滴加到氢氧化钠溶液中则会变红，你觉得使酚酞变红色原因是因为溶液中存在_(填符号)（2）从微粒的角度说明上图反应的实质是_。（3）氯原子的结构示意图为，下列粒子中和氯原子化学性质相似的粒子是A B C D 20利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内压随时间的变化如图所示。（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。_。（2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？_。四、推断题21A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F与D配制

8、波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：（1）E的俗称_。（2）物质A属于_（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（3）写出由FG的化学方程式_；（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_。22向一定质量的AgNO3溶液冲加入一定量铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。（1）滤液中的溶质一定有_(写化学式)。（2）请写出造成滤液呈蓝色的化学方程式_。（3）滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小，其原因是_。五、简答题23（1）每年八九月份“桂花香醉商城”从粒子的角度解释这一现象是因为_。（2）正常的雨水pH约为5.6,用化学方程

9、式解释其原因是_。（3）在做铁丝燃烧的实验时，为什么集气瓶底部要预先存放一些水?_。六、流程题24通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。（1）加入过量试剂X的目的是_。（2）若在实验操作中，稀盐酸不小心稍加过量了，经分析可知也并不会对精盐有任何影响，原因是_。七、综合应用题25在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.（1）用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH

10、_7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；（2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH, pH=7。方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为_g, 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)（3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO

11、,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式_。若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是_。E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论_。（4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_。计算该样品中

12、铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_。实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_。参考答案1B【分析】【详解】A、用干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故A错误；B、用小苏打来培制糕点，是利用小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用了化学性质，故B正确；C、用浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，故C错误；D、用活性炭吸附水中色素和异味是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用了物理性质，故D错误。故选B。2B【详解】红细胞里有一种红色含铁的蛋白质，叫血红蛋白。红细胞之所以呈红色，就是因为含有血红蛋白。血红蛋白的特性：在氧含量高的地方，与

13、氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离。因此，红细胞之所以具有运输氧的功能是因为在红细胞里具有血红蛋白，氧气由红细胞中的血红蛋白携带。若血红蛋白或红细胞的含量过少，将会出现脸色苍白、头晕、疲乏等症状状，这种病症称为贫血。贫血患者要多吃富含蛋白质和铁的食物；故选B。3B【详解】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。故选B。4B【分析】【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟，选项错误；B、硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，选项正确；C、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，选项错误；D、镁条在空气中燃烧，生成了白色固体，氧化镁是实

14、验结论不是现象，选项错误。故选B。5B【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A不正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C不正确；D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且导管应刚露出塞子即可，故D不正确。故选B。6A【详解】

15、由化学方程式可知，前面有1个钠原子、 3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，根据质量守恒定律，尚缺的2个氯原子存在于X中，则X的化学式为Cl2，故选A。7C【详解】A、法匹拉韦化学式为C5H4FN3O2，不含氧分子，故A错误；B、相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，故B错误；C、1个法匹拉韦分子由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子、2个氧原子，共15个原子构成，故C正确；D、法匹拉韦中氮、氧元素的质量比是(143):(162)=21：16，故D错误。故选C。8B【分析】【详解】A、可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的

16、着火点，二氧化碳灭火是二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝空气起到灭火的目的，水是降低温度至可燃物的着火点以下，故选项说法错误；B、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、质子等，故选项说法正确；C、水是最常用的溶剂，但并不是所有溶液中的溶剂都是水，也可能是酒精、汽油等，故选项说法错误；D、氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。故选B。9C【详解】A、t时，a的溶解度为80g，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，故说法错误；B、20，c的溶解度为35g，属于易溶物质，而氢氧

17、化钙是微溶物，故错误；C、a物质的溶解度随温度升高而增大，可用降温结晶的方法提纯a，故正确；D、将20的三种物质的溶液升温到t，升温a，b物质的溶解度增大，c的溶解度降低，但是不确定溶液是否为饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系无法得知，故错误。故选C10D【详解】由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。加石灰乳过滤加盐酸蒸发结晶电解熔融的氯化镁。故选D。11A【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则装置内的压强一定

18、变大。【详解】二氧化锰和双氧水混合，双氧水分解能产生氧气，导致装置内压强变大； 碳酸钠和稀盐酸混合能产生二氧化碳气体，导致装置内压强变大； 生石灰和水混合产生大量的热，温度升高，导致装置内压强变大； 硝酸铵和水混合吸收热量，温度降低，导致装置内压强变小；导致装置内压强变大，气球变大的是：；故选：A。12C【解析】试题分析：根据能使石蕊溶液变红，且能与碳酸钠反应产生气泡，可以判断物质X因为酸，故选C考点：酸的化学性质13B【详解】A、图像表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比，纵轴应该是气体体积，故A不正确；B、反应开始时是氢氧化钡做溶质，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成

19、水，再滴加稀硫酸溶质又变成了硫酸，随着滴加溶质的量会不断变大，故B正确；C、足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量相等，故C不正确；D、同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl溶液中，溶液中的溶质的质量不变，故D不正确。故选B。14D【详解】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零。根据碳酸钙的化学式，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为：4012=206，而剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为：203，因为反应过程中钙元素质量不变，所以已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，选项D正确。故选D。

20、152H N2 【详解】（1）两个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，可表示为：2H；（2）空气中体积含量占78%的气体为氮气，可表示为：N2。16【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。【详解】酒精的化学式是C2H5OH，它完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；故填：。17Li+ Li2SO4 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；氢氧化锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，进行分析解答。【详解】根据

21、元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，在发生化学反应时以失去1个电子形成锂离子，其离子符号为：Li+。氢氧化锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，硫酸锂属于盐，水属于氧化物，硫酸根的化合价为负二价，锂的化合价为正一价，故硫酸锂的化学式为Li2SO4；故填：Li+；Li2SO4。18导热 贫血 玻璃棒 肥皂水 【详解】（1）性质决定用途，用途反映其性质，铁锅是厨房中常用的炊具，这主要是利用铁的导热性，铁是血红蛋白的成分，缺铁会导致贫血；故

22、填：导热；贫血。（2）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯，漏斗、玻璃棒，题目中已有烧杯和漏斗因此缺的是玻璃棒；硬水和软水的鉴别方法是向水中加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：玻璃棒；肥皂水。19OH- 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+和OH-结合生成H2O分子或H+OH=H2O） CD 【详解】（1）氯化钠溶液中存在的微粒有Na+、Cl-、H2O，氢氧化钠溶液中存在的微粒有Na+、OH-、H2O，两者唯一的不同点是阴离子一个是Cl-一个是OH-；若将酚酞滴加到氯化钠溶液中，则不会变红，说明钠离子不能使酚酞试液变色，而将酚酞滴加到的氢氧化钠溶液中则会变红，因此使酚酞变红色原因是因为

23、溶液中存在OH。故填：OH。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由微观示意图可知，钠离子和氯离子存在的形式都没有发生改变而氢离子和氢氧根离子变了，因此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+和OH-结合生成H2O分子或H+OH=H2O）。（3）一般原子化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的化学性质相似，氯原子的结构示意图中最外层电子数为7，选项中只有CD的最外层和它一样，故填：CD。20 反应速率和反应物间的接触面积有关 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：；（2）两个反应中，不同的是碳酸钙的颗

24、粒大小。左侧装置中是块状碳酸钙，右侧装置中是粉末状的碳酸钙。从而使得反应物之间的接触面积不同。通过控制变量的思想可知，改变了反应物之间的接触面积，从而就导致反应速率不同。故答案为：反应速率和反应物间的接触面积有关。21生石灰 氧化物 置换反应 【分析】由题意及物质之间的转化关系图可知，F与D配制波尔多液作农药，用硫酸铜和氢氧化钙溶液配制波尔多液，图中的D与G反应生成蓝色沉淀，初中化学常见的物质中为蓝色沉淀的是氢氧化铜沉淀，则可推测D是硫酸铜，F是氢氧化钙；C是黑色固体，与稀硫酸反应生成硫酸铜，C为氧化铜，A通电生成B，B与H反应生成C，可推测A是水，B是氧气，H是金属单质铜，水在通电条件下电解

25、生成氢气和氧气，属于分解反应，氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，属于化合反应；煅烧石灰石得到E，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应，A与E反应生成F的反应为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应，E为氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，G为氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；经过验证，以上物质的推断合理。【详解】（1）E为氧化钙，它的俗称是生石灰。（2）物质A为水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。（3）FG的反应是氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的

26、化学方程式为。（4）图中物质之间的转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。22Zn (NO3)2、Cu (NO3)2 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小;铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量也变小 【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。【详解】（1）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明铜参加了反应，则滤液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；故填：Zn(NO3

27、)2、Cu(NO3)2。（2）铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银造成滤液呈蓝色，反应的化学方程式为；故填：。（3）由化学方程式可知65份质量的锌和硝酸银反应生成硝酸锌和216份质量的银，溶液质量变小；64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，溶液质量变小，所以滤液质量一定比反应前AgNO3溶液质量小。故填：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变小；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量也变小。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。23香味分子在不断运动 防止高温熔

28、融物溅落使瓶底炸裂 【分析】【详解】（1）能闻到花香是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香；故填：香味分子在不断运动。（2）空气中含有二氧化碳，在下雨的时候二氧化碳和水反应生成碳酸，起反应的化学方程式为：，导致雨水的pH值约为5.6；故填：。（3）铁丝在氧气中燃烧时，放出大量的热，火星四射，在集气瓶底部放一些水，水的作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；故填：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。24除去溶液中的Ba2+和Ca2+ 盐酸具有挥发性，在蒸发的过程中会挥发掉，蒸发后，固体只剩余的是氯化钠 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳

29、酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【详解】（1）氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；钙离子可用碳酸根离子沉淀，可以选用碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故X是碳酸钠溶液，加入过量试剂X的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+。故填：除去溶液中的Ba2+和Ca2+。（2）完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。若在实验操作中，稀盐酸不小心稍加过量了，经分析可知也并不会对精盐有任何影响，是因为盐酸具有挥发性，在蒸发的过程中会挥发掉。故填：盐酸具有挥发性，在蒸发的过程中会挥发掉，蒸发后，固体只剩余的是氯化钠。25大于 176 偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 甲酸具有挥发性，若没有B装置，甲酸先和D装置中石灰水反应，D中石灰水可能不会变浑浊，无法检验C装置生成的二氧化碳 实验步骤：取适量F烧杯中液体于试管中，加