高中化学第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

1、高中化学第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应 氧化剂与还原剂【媒体显示】 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【点评】利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣；开门见山地说明此节课要研究的问题。【板书】 第三节 氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化

2、情况。1、氧化铜与氢气反应2、锌与硫酸铜溶液反应3、NaCl溶液与AgNO3溶液反应【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】 一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。【点评】通过学生复习初中学过的化学反应分析，师生的交流讨论，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，从旧知识自然过渡到新课。【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。【

3、举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。3.氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。4.还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。5.氧化产物是氧化反应得到的产物。 6.还原产物是还原反应得到的产物。 【小结】1.氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降【对点训练】【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出Zn与

4、CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？ 4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？学生实验，讨论，回答问题。（1）Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。（3）氧化还原反应的实质是电子转移。（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。【板书】2、氧化还原反应的实质是电子转移【点评】学生做好图2-3-5锌与CuSO4溶液

5、反应实验探究是认识氧化还原反应实质的关键。【思考】通过分析钠原子和氯原子形成Na+和Cl，进而形成氯化钠的过程。思考在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？【设问】分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。【设问】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？【预测】从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。【实验验证】 验证KMnO4和KI的性质【点评】通过KMnO4和KI的性

6、质实验探究，理解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律，进一步巩固氧化剂、还原剂的判断方法。学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。【迁移应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl【点评】通过练习，培养学生的知识应用能力和迁移能力。【板书】4、常见的氧化剂和还原剂【指导阅读】51页第一自然段【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性

7、【对点训练】4、5、6学情分析通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用原电池”奠定基础（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。（2） 难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原

8、反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。（3）关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。效果分析本节课主要内容是氧化还原反应，我们通过实验的方法让学生对氧化还原反应加深了印象，让本节课的效率大大提高，学生积极参与到课堂，体现了学生的主体地位，调动了学生参与课堂的主动性和积极性。本节课回答问题积极，习题正确率高，说明学生对本节课的知识掌握的比较好，课堂效率高，对知识的吸收率高。教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反

9、应的知识，研究物质的氧化性和还原性。在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物 反应物性质 实质 元素(判断依据) 反应过程 还

10、原剂 还原性 失e- 化合价升高 氧化反应 氧化剂 氧化性 得e- 化合价降低 还原反应 1、教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。2、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 3、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化

11、还原反应给人类带来的危害和防治方法。第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂课程目标1.能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。2.掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。3.能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。4.能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。一、氧化还原反应的基本概念1从化合价变化的角度认识氧化还原反应2从电子转移的角度认识氧化还原反应3.氧化还原反应的基本概念反应类型氧化反

12、应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应：_的化学反应反应物氧化剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质还原剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质生成物氧化产物：_反应得到的产物；还原产物：_反应得到的产物物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_(电子得失或共用电子对偏移)。(3)氧化还原反应中，得失_总数相等，化合价的_的总数相等，且化合价_的总数等于_

13、的转移总数。二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、_等含有高价态元素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、_等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、_等三、氧化还原反应的存在A金属的冶炼电镀B燃料的燃烧C易燃物的自燃D食物的腐败E钢铁的锈蚀，其中1有利于人类生活和生产的是_(填序号，下同)。2不利于人类生活和生产的是_。1下列反应属于非氧化还原反应的是()AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2O C2NaHCO3Na2CO3CO2H2O DCuOCOCuCO22下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一

14、种元素被还原C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有电子的得与失B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化3Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH

15、2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO5钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是()AC是还原剂BTiO2是氧化剂C生成1 mol TiCl4时，转移电子4 molD尾气必须净化处理6在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B16C15 D51答案：基础落实一、2、升高降低有元素化合价升降得到偏向失去偏离氧化还原得到偏向失去偏离3(1)化合价(2)电子转移(3)电子升降升降电子二、O2Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4Fe

16、Cl3AlZnFeCH2COSO2三、1AB2.CDE对点训练1C分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。2B对选项A、C可用反应2H2O22H2OO2来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。3置换反应(1)Al失氧化Fe得还原还原氧化(2)等于等于等于4D本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B两项；二是“氧化还原反应”，排除C项。5B分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C的化合价升高，被氧化，作还原剂，A项正确；TiO2中Ti的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧

17、化剂也不是还原剂，B项错误；Cl的化合价由0价降低到1价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C项正确；由于CO有毒，故含CO的尾气需要处理，D项正确。6C该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I由5价降到0价，HI中I由1价升高到0价，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol的HI化合价升高，还有1 mol HI表现酸性。课后反思1、本节课主要问题是学生做实验时有很多操作不规范：胶头滴管的手势等，这些应该在实验之前都讲清楚的细节。2、PPT中的最后习题页，字太小，可能后面的同学看不清楚。3、课堂上在下面走动的太快，导致有些画面切换的太频繁。课标分析（一）知识

18、与技能目标1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、通过对一些化学反应的“交流研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。3、通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。