届化学高考模拟汇编卷五.docx

1、届化学高考模拟汇编卷五2020届化学高考模拟汇编卷（五）1、下列说法正确的是( )A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体2、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5mol雄黄(，结构为)中含有个S-S键B在1mol /L的溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中的数目为C标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5D常温下，将1 mol 与1 mol 混合光照，使其充分反应后，生成气体的分

2、子数为3、某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是( )A. X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B. X不溶于水，密度可能比水的小C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质D. 与X互为同分异构体4、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A.元素原子半径大小顺序为：WZYB.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同5、根据下列

3、实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL 0.1molL1 KI溶液，加入1mL 0.1molL1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3与I所发生的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D6、电解絮凝净水可用如图

4、装置模拟探究，下列叙述正确的是( )A电子从X极经电解液流入Y极B铝电极表面的反应有： CY的电极反应： D电路每通过2moL电子，理论上电解池阴极上有22.4 L生成7、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的HW（S）Y（O），故A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、HCl，它们都属于电解质，故B正确；C.Y与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、

5、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故D错误。故选：B。 5答案及解析：答案：D解析：A. NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致.因此该实验现象不能说明KSP(AgBr)KSP(AgCl)，选项A 错误；B.因氯水中含HC1O，具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误；C.0.1 mol./L 和0.01 mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；D.由于KI过最，若

6、该反应不是可 逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；若该反应是可逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+因此检验 打法是再加入CCl，振荡萃取反应生成的I2后，取上 层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变血红色，则该 反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均 正确。 6答案及解析：答案：B解析：根据右侧电解絮凝池图信息可知，A1转 化为，溶液中转化为，则发生两个氧化反应，北极为电解池的阳极，连接铅蓄电池的正极， 故Y为正极.X极为负极。A.Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池中，电子从电源的负极（X 极）经导线流向电源的正极（Y极），而不经过电解质溶液，故A项错误；B.阳极铝电极A1转化为，

7、 溶液中转化为，其电极反应式为：，故 B 项正确；C.Y极为电源的正极，发生的电极反应式为：，故 C 项错误；D.根据转移电子数与氡气的关系式，可知电路每通过2 mol电子，理论上电解池阴极 上有1 mol生成，但提示信息中未指明标准状况， 则无法计算阴极上氢气的休积，故D项错误。 7答案及解析：答案：A解析：A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件下电极反应式为:2H2 - 4e-=4H+，故B错误；C.常温常压下，Vm22.L/mol，无法根据

8、气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算:H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。 8答案及解析：答案：1. 将蒸馏水煮沸后迅速冷却2. 关闭K3打开K23. abd4. 4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4CO25. Fe（OH）26. 铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去7. 取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子解析：1. 打开活塞K1、K3，A中稀硫酸和Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭K1、K3打开K2，通过气体

9、压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，B装置中发生反应Fe2+2FeCO3+CO2+H2O，生成的二氧化碳及A中的氢气通过C检验，氧气在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却，故答案为：将蒸馏水煮沸后迅速冷却；2.关闭K1、K3打开K2，生成的气体使A中压强增大，通过气体压强使硫酸亚铁溶液进入B装置，故答案为：关闭K3打开K2；3.NH4HCO3能和稀硫酸反应而除去氢离子，将亚铁离子转化为FeCO3，且NH4HCO3受热易分解，所以选取abd，故答案为：abd；4.碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，根据

10、元素守恒确定生成气体成分为二氧化碳，反应方程式为4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4CO2，故答案为：4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4CO2；5.Fe（OH）2产生沉淀时溶液的pH，c（OH）mol/L，所需c（H+），所需溶液的pHlg14+（17）8.4，0.1mol/L Na2CO3溶液pH约为11.6，所以先生成沉淀Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；6.铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去，所以选取碳酸氢铵，故答案为：铵根离子水解生成氢离子，降低溶液的pH，减少副产物氢氧化亚铁生成，且过量时易除去；7.亚铁

11、离子常常用铁氰化钾溶液检验，能和铁氰化钾溶液生成特征蓝色沉淀，其检验方法为：取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子，故答案为：取少量样品于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含亚铁离子，否则含有亚铁离子。 9答案及解析：答案：1.； 2.酸性； 低沸点，易挥发； 3.C； 4.加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀解析：1.精制食盐水用NaOH除Mg2+，用BaCl2除，用Na2CO3除Ca2+，用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH.2.Br2与Cl2均能与碱反应，应在酸性条件下进行；用热空气吹出溴，主要

12、是利用溴的挥发性.3.A.Cl2与HBr反应生成HCl，易引入杂质；B.Na2CO3溶液碱性较强，与Br2反应；D.Br2与Na2SO3发生氧化还原反应.故选C.4. 由于氢氧化镁溶度积比氢氧化钙小，所以可以加入MgCl2溶液，将氢氧化钙转化为氢氧化镁沉淀. 10答案及解析：答案： 1.2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol2.DEB0.25P0 不移动3. 小于 解析：1.若某反应的平衡常数表达式为：，可知反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol；C(s)+O

13、2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221kJ/mol；根据盖斯定律，将2-得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol2.A.图表数据可知实验2和实验1温度相同，起始量相同，达到平衡状态c(NO2)相同，但达到平衡状态需要时间，实验2小于实验1，说明是使用了催化剂的作用，实验2容器内压强和实验1的压强相同，A错误；B.实验3在850反应，达到平衡时c (NO2)比800小，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，B错误；C.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数

14、会增大，所以实验3的化学平衡常数比实验1的大，C错误；D.因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，说明实验2使用了催化剂，D正确；E.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在010mim内实验2的反应速率，E正确；故合理选项是DE；对于反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)， A.由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应，若容器内的气体压强不变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v正(NO2)=2v逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同，但2v正(NO2)=v逆(O2)不能说明反应达到平衡状态，故B符合题

15、意；C.其他条件不变，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量改变，气体的平均相对分子质量就发生变化，因此气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D.NO2和NO的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是B；已知容器内的起始压强为 P0kPa，800C达到平衡状态c(NO2)=0.50mol/L，由于容器的容积为1L，所以n(NO2)=0.50mol，结合三段式法列式计算： 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始量（mol） 1 0 0变化量（mol） 0. 5 0.5 0.25平衡量（mol） 0.5 0.5 0.25平衡状态

16、气体的总物质的量n(总)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，则平衡时压强为1.25P0kPa，在800温度下该反应的平衡常数Kp=，在该温度下达到平衡后，平衡常数，再向容器中加入NO2和NO各2mol，浓度商，说明平衡不移动；3.工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应，溶液中生成亚硫酸氢钠，根据题意可知的电离平衡常数= 6.210-8，在溶液中也存在水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常数，说明离子电离程度大于水解程

17、度，溶液显酸性，pHc()c(H+)c()c(OH)。 11答案及解析：答案：1. 1s22s22p42.水分子和乙醇分子间形成氢键3.sp34.三角锥形；NCl3 (或PCl3、等N、P的三卤代物、SOCl2)5.H2O6.ZnS；4.09 (或4.1)；解析：1. X是O元素，核外有8个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p4。2.水分子和乙醇分子间形成氢键，H2S与乙醇分子不能形成氢键，所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。3.H2S分子中，S原子杂化轨道数是，S原子轨道的杂化类型是sp3。4.中S原子杂化轨道数是，配位数是3，1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。的原子数是4、价电子

18、数为26，互为等电子体的分子的化学式NCl3。5.配合物Zn(NH3)4(H2O)2Cl2中O的非金属性大于N，O原子吸引孤电子对的能力大于N，所以Zn与H2O形成的配位键弱，所以该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H2O。6.S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示，根据均摊原则，该晶胞中S原子数是、Zn原子数是4，化合物的化学式为ZnS。其晶胞边长为540.0pm，密度为= 4.09gcm3，体对角线的长度是 pm， a与b之间的距离为体对角线的 ，a位置Y与b位置Z之间的距离为pm。 12答案及解析：答案：1. 氨基、羧基 C14H18O5N2 2. 苯乙醛 取代反应 3. 4. 5. 6. 解析：1. D是，所含官能团的名称为羧基、氨基，根据F的键线式，F的分子式为C14H18