福建省级普通高中学业水平合格性考试化学学科考试考试说明.docx

1、福建省级普通高中学业水平合格性考试化学学科考试考试说明福建省普通高中学业 水平合格性考试化学学科考试说明（适用于 2019 级高中学生）一、命题依据依据教育部普通高中化学课程标准（实验） 、 2019 年福建 省普通高中化学学科教学指导意见 福建省普通高中学业水平考试 实施办法（试行）和本考试说明，并结合我省普通高中教学实际进 行命题。二、命题原则 普通高中学生化学学业水平合格性考试是考核学生化学学习能 否达到普通高中化学课程标准 （实验）中“化学 1”“ 化学 2”和 “化学反应原理”或“化学与生活 ”的内容标准规定的基本要求。命题 应注意以下几个原则：1导向性原则。以“立德树人”为价值取向

2、、“引领方向”为根本落 脚点。面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有 利于实施素质教育， 体现高中化学新课程的理念， 充分发挥学业水平 考试对普通高中化学学科教学的正确导向作用。2基础性原则。突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本 思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。试题难易适 当，不出偏题和怪题。使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。3科学性原则。试题设计必须与考试说明要求相一致，具有较 高的信度、效度。试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简 洁、规范，试题答案准确、合理。4实践性原则。坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的 联系，贴近学生的生活实

3、际。三、考试目标要求1认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。一般高层次的要求包含了低层次的要求。A :知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别 “是什么”） B : 了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”） C :理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂 得“为什么”）D :应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能 够“综合应用”）2.技能性学习目标包含“初步学习、模仿”“初步学会、独立 操作、完成、测量” “学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高 水平层次的要求。技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考 查进行考核。3.普通高中化学

4、课程标准（实验）中相关的体验性学习目标 可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。四、考试内容考试范围为化学1、化学2、化学与生活（文科倾向学生必修）或 化学反应原理（理科倾向学生必修），共三个模块的内容。化学1主题知识内容考试 要求备注1.化学科学的主要研究对象A主2.20世纪化学发展的基本特征和A关注现代化学发展的新成就21世纪化学的发展趋势题3.化学是在分子层次上认识物质和A合成新物质的一门科学14.物质的组成、结构和性质的关系B5.化学变化的本质B6.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常B了解物质的质量、摩尔质量、微粒数数、物质的量、气体摩尔体积、物质的认7.摩尔质量、气体摩尔体积、物质B

5、量浓度之间的关系，能用它们进行简单的量浓度的化学计算识体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用化&实验、假说、模型、比较、分类B认识实验、假说、模型、比较、分等方法类等方法对化学科学研究的作用学9.化学科学对提高人类生活质量和A能说出化学与人类衣、食、住、行促进社会发展的重要作用的密切关系；化学对人类健康的重要意科义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏学化学对提高人类生活质量和促进社会 发展的重要作用1 .科学探究的过程和方法有科学探究过程的体验；初步学会主以实验为基础的实证研究方法2.物质的检验（Cl-、Ag+、SO42-、题B/tziCO32-等离子）3.

6、物质的分离和提纯B初步学会过滤、烝发等方法24.配制一定物质的量浓度的溶液初步学会溶液配制的实验技能5.实验安全与实验工作习惯B具有实验安全意识，能识别常见化B学品安全使用标识，知道基本的安全措B施和意外事故的紧急处理方法，初步形化成良好的实验工作习惯6.实验能力能独立或合作元成实验，会记录实学验现象和数据，完成实验报告，并能主B动进行交流实7.实验方法初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科验A学研究中的作用基础1 .物质的分类B能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化 合、分解、置换、复分解；氧化还原和 非氧化还原；离子反应）2.胶体A知道胶体

7、是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、 胶体和浊液3.钠的物理性质B主4.钠的化学性质（与氧气、水的反 应）B题5.钠的重要化合物过氧化钠（颜色、状态）A3碳酸钠（物理性质、与酸的反应、B热稳定性、用途）碳酸氢钠（物理性质、与酸的反 应、热稳定性、用途）B常6.镁的物理性质和用途A见7.镁的化学性质（与氧气、二氧化 碳的反应）B无8.铝的化学性质（与氧气、氧化铁、B酸、氢氧化钠溶液的反应）机9.铝的重要化合物氧化铝（两性氧化物；与强酸、B物强碱的反应）氢氧化铝（两性氢氧化物；与强B及酸、强碱的反应）10.铁的物理性质和用途B苴丿、11.铁的化学性质（与氯气的反应）B应12.二价

8、铁与三价铁的相互转化B13铜的物理性质B用14.合金材料（铝合金、铁合金、A能列举合金材料的重要应用15铜合金）.酸、碱、盐在溶液中的电离A知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正 盐的电离方程式16.电解质和非电解质A17.离子反应B认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确 书写常见的离子方程式18 .氧化还原反应B能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原 反应的本质是电子的转移；能举例说明 生产生活中常见的氧化还原反应19 .氯气的物理性质和用途B20.氯气的化学性质（与铁、铜、 钠、氢气、水、氢氧化钙溶液 的反应）B

9、21 .次氯酸的漂白性B22 .溴和碘（颜色，状态，在水、 四氯化碳中的溶解性，氧化性 强弱比较）A23 .氮气的化学性质（与氧气、氢 气的反应）B24 .氮的重要化合物一氧化氮、二氧化氮（颜色、B了解氮氧化物对生态环境的影响状态、气味；二氧化氮与水的 反应）氨（物理性质、与水、氯化氢、 氧气的反应）B铵盐（受热分解、与碱反应）B了解铵态氮肥硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反B认识氨氧化法生产硝酸的反应原应；分解反应；使铁、铝钝化； 稀硝酸与铜的反应）理25 .硫（颜色、状态、用途、与氧 气反应）A26 .硫的重要化合物二氧化硫（颜色、状态、气味、B了解二氧化硫气体对生态环境的溶解性；与氧气、水的反应

10、） 三氧化硫（与水反应）B影响浓硫酸（与铜、木炭的反应、 使铁、铝钝化）B认识由SO2生产硫酸的反应原理27 .不冋价态硫兀素间的转化A28 .硅的物理性质A知道晶体硅是良好的半导体材料29 .二氧化硅的化学性质（与氧化 钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反 应）B知道二氧化硅可以制造光导纤维30 .硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）A了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途主题知识内容考试 要求备注主 题1物质结构 基 础1兀素、核素、冋位素、质量数2原子核外电子排布规律的初步知识3原子结构和元素性质的关系4元素周期律5 元素周期表的结构6周期和族7 元素周期表的应用&化学键9.离子键和共价键的形成10.离子化

11、合物和共价化合物11有机化合物中碳原子的成键特征12同分异构现象ABBBABAAABBA能画出1-18号元素的原子结构示 意图能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律知道碱金属、WA族元素的性质的 递变规律，感受元素周期律和周期表的 重要作用与价值了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁 键能以丁烷为例说明同分异构现象主 题 2 化 学 反 应 与 能 量1化学反应中能量变化的实质2.放热反应和吸热反应3化学能与热能的转化在生产生活中的应用4.原电池5.电池的应用6.化学反应速率7.影响化学反应速率的因素 （反应物的性质、浓度、接触面积；反 应的温度、压强；催化剂）&可逆反应9 化学平衡AABAA A

12、AAA知道化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因认识提高燃料的燃烧效率、开发高 能清洁燃料的重要性能以铜锌原电池为例，说明化学能 与电能的转化关系知道一次电池和二次电池、研制新 型电池的重要性了解控制反应条件在生产和科学 研究中的作用1.烃、烷烃A2.甲烷的化学性质（燃烧、与氯气B的取代反应）3.乙烯的结构A4.乙烯的化学性质（使酸性高锰酸B认识乙烯在化工生产中的重要作钾溶液褪色、与溴的加成反应）用5 .苯的结构A6.苯的性质（燃烧、与硝酸的取代B认识苯在化工生产中的重要作用反应）主7.石油炼制（分馏、裂化、裂解）A知道化石燃料综合利用的意义&煤的干馏A题9.乙醇的结构A10 .乙醇的化学性质（与钠的反应、B认识乙醇在日常生活中的应用3氧化反应）11 .乙酸的结构A12.乙酸的化学性质（酸性、与乙B认识乙酸在日常生活中的应用