人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结含答案.docx

1、人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结含答案 本章重点掌握以下几点： 1元素周期表的结构；2元素、核素、同位素的辨别；3核外电子排布规律；4原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系； 5元素周期律及其实质；6化学键中的相关概念； 7电子式的书写。要点一、元素周期表元素周期表的结构(“七横十八纵”)2几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)最高正价+最低负价=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的A族，则原子序数为x+1的元素不

2、可能为()AA族 BIA族 C镧系元素 DB族要点二、元素、核素、同位素元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的原子同种元素形成的不同的单质范畴同类原子某种原子同一元素的不同原子单质特征只讲种类、不讲个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎相同，因质量数不同，物理性质不同一般地，化学性质相似，物理性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数分子结构举例Na、S、Fe三种元素、三种核素、互称为同位素O2与O3，金刚石与石墨例题： 是()A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同微粒要点三、原子核外电子排布规律

3、 电子层数1234567字母代号KLMNOPQ元素个数288181832321在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。2原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。3原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。4次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。要点四、核外电子数相等的微粒2电子微粒(1)分子有：H2、H

4、e；(2)阴离子有：H；(3)阳离子有：Li。10电子微粒(1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne(2)阴离子：N3、O2、F、OH、NH2(3)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+18电子微粒(1)分子；SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6等(2)阴离子：S2、HS、Cl、O22(3)阳离子：K+、Ca2+核外电子总数和质子总数均相同的微粒(1)Na+、NH4+、H3O+(2)F、OH、NH2例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是()A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它

5、们可能是分子和离子要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同 得电子能力失电子能力逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强金属性非金属逐渐减弱逐渐增强逐渐增强_逐渐减弱主要化合价最高正价=主族序数最低负价=主族序数-8（对非金属）最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。气态氢化物形成逐渐变难

6、，气态氢化物稳定性逐渐减弱。要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5置换反应：若xn+yx+ym+， 则y比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。2单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4置换反应：若An-+BBm-+A，

7、则B比A非金属性强。5与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强例题：1、以下各组物质的性质比较中，正确的是()A 熔点：RbKNaLi B 还原性：RbKNaLiC 热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 D 溶解度：Na2CO3NaHCO3H2CO32、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3、下列叙述中肯定A比B失电子能力强的是(

8、)AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多、D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能要点七、微粒半径大小的比较微粒半径大小判断的“三看”：一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径一般越大。二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径越小。三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。例题：1、a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子

9、具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是()Aabc Bbac Ccab Dcba2、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小要点八、化学键类型及比较1化学键类型2离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与

10、活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法电子式如离子键的形成过程：电子式，如结构式，如HCl共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物3极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例HClHH、ClCl注意：共价键一般是在非金属元素的原子之间，

11、但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。例题：1、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是()ANa2O2 BH2O2 CMgCl2 DHCl要点九、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判

12、断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐(铵盐)；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。(3)根据化合物的性质来判断根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。要点十、化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内或晶体内分

13、子间分子间(HF、H2O、NH3)作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2Cl2Br2H2S，HFHCl，NH3PH3例题：1、关于氢键的下列说法中正确的是（）A. 每个水分子内含有两个氢键B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D.

14、 HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键综合练习1、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZX DY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶

15、于稀氨水D碱性强弱：X(OH)2Y(OH)33、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是()HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 还原性：ClS2A B C D全部4、甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己rYrZrWrQC 离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相

16、同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7、关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是()A 同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同B 等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为123，体积之比为123C 金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体D 碳原子数不同的烷烃互为同系物8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()9、某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是()A 它极易被氧化

17、 B 它的化合物熔点较高C 它的碳酸盐易溶于水 D 它只存在一种氧化物10、某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。(1)仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填字母)。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可证明_比_酸性强，得电子能力_比_强，b中发生反应的离子方程式为_。11、下面是同学们熟悉的物质：氧气金刚石溴化钠硫酸碳酸钠氯化铵硫酸氢钠单质氖过氧

18、化钠氢氧化钠。(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的_，写出其电离方程式_；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。12、下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程

19、式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键 B非极性共价键 C离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比21的化合物的形成过程：_。13.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_，反应最剧烈的烧杯是_(填字母)，结论是_。(2)

20、乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第_周期的_三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。答案：要点一 .B 要点二.D 要点四. D 要点六、1C 2A 3D 要点七. 1、B 2、C 要点八、A 要点十、C综合练习：1、B 2、D 3、C 4、D 5、B 同一周期元素C、N、O，原子序数依次增大，它们的原子半径逐渐减小(CNO)；同一周期元素Si、P、Cl，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(SiPCl)，对应氢化物的还原性逐渐减弱(SiH4PH3HCl)；同一周期元素Si、P、S，原子序数依次增大，

21、它们的非金属性逐渐增强(SiPS)，对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强(H2SiO3H3PO4H2SO4)。6、A由图示可知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期。X为氮元素、Y为氧元素、Z为铝元素、W为硫元素、Q为氯元素。X(氮)的最高正价为5价，Z(铝)的最高正价为3价，二者的最高正化合价之和为8；铝原子的半径大于氮原子的半径(rZrX)；Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数都相同；W的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性比Q的最高价氧化物水化物(HClO4)弱。7、B【解析】同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，因中子数不

22、同，物理性质略有不同，A正确；H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，所以，等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为123，体积之比为111，B不正确；金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体，C正确；分子中碳原子数不同的烷烃，其分子式必然不同，故其互为同系物，D正确。8、A【解析】在锥形瓶中，氯酸钾与浓盐酸反应产生氯气，所以处为黄绿色；氯气在处与溴离子反应生成单质溴，所以处为橙色；氯气(可能含有溴蒸气)在处与碘离子反应生成单质碘，遇淀粉变蓝色，所以处为蓝色；氯气(可能可能含有溴蒸气)全部被氢氧化钠溶液吸收，所以处棉球为白色。9、D10、(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3SCCO2H=CO2H2O11、(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO12、(2)KF(3)2H2O22H2OO2AB(4)S2FNaAl3(5)S2O2(6)H2S(7)【解析】由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。