高三化学评优课教案说课稿吴来庆.docx

1、高三化学评优课教案说课稿吴来庆 高三化学评优课教案、说课稿 吴来庆化学多媒体教学设计 第二节 原电池 化学电源 一原电池原理 化学电源说课稿 二原电池原理 化学电源教案 三原电池原理 化学电源学案 四原电池原理 化学电源练案 第六章 化学反应与能量 电化学基础 高三化学一轮复习课原电池原理 化学电源说课稿 民乐一中化学组 吴来庆 一 教材分析 教材的地位及作用：电池理论是电化学的基础，是高中化学也是本章中的重点。学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多问题。电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识具有重要的理论和现实意义。更何况原电池原理及应用是

2、中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性较强，与实际联系紧密，是知识与能力，科学与人文的极佳结合点之一，既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的运用。还可以与生产生活、新科技及新技术等问题相联系，是不可忽视的的一个知识点。当然也是高考的热点之一，原电池原理及应用考察的主要内容有：原电池原理，形成条件，电极的判断及电极电池反应式的书写，以及对一些新型电池的电极反应式的书写。电化学的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题背景。 二复习目标分析 【考纲要求】 1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及其

3、工作原理。 3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施 【课标要求】 1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。 2.了解化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用 【高考热点】 1电极反应式多以新型电池为背景进行考察 2原电池作为电解池的外接电源,将原原电池与电解池整合在一起的题型应备加关注 3金属的腐蚀与防护是化学联系社会的重要窗口,以此为素材考察原电池原理 【教学目标】 1.知识与技能：理解原电池的原理和构成条件，能解释和判断；了解常见的化学电源； 2.过程与方法：通过实验探究、现象观察、自主阅读提高分析、联想、迁移及概括能力

4、 3.情感态度与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培养，使学生的思维迁移能力充分的锻炼与提高。同时培养学生建立绿色化学思想，形成学以致用的观点，学会关注与化学有关的社会问题，激起学习化学的兴趣。 【教学重点】 原电池的工作原理 燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写 【教学难点】 原电池的工作原理 燃料电池的电极方程式书写 【教学方法】 讨论、归纳、总结 多媒体展示 三、教法分析 教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。本节课理论性较强，主要采用结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，

5、完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到更好的教学效果。教学时，可以从以下几个方面进行突破： 首先，利用教材、课外资料、生动的图片、事实数据等教育资源，进行完整透彻的剖析，为学生创设学习情景，使他们有机会去研究和总结。然后设置阶梯式问题，对学生进行探究思路引导，实现以 “将化学能直接转化为电能”新思维模式的转变。再通过设计方案，小组交流讨论，形成的原电池的概念。 其次，通过动画模拟在了解原电池工作原理的基础上，继续进行通过分组分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件。 最后，通过课后练习实现本课教学内容的应用和延伸，让学生学以致用加强巩固， 四、学法指导 根据学生

6、的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。 五、教学程序 教与学是有机结合而又对立统一的，良好的的设想，必须通过教学实践来实现。我是这样安排教学程序的。 一 导入 二 师生互动 装置特点：化学能转化为电能 形 两个活泼性不同的电极 成 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） 条 形成闭合回路（或在溶液中接触） 件 能自发进行的氧化还原反应 负极

7、：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应 正、负极 正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应 失电子沿导线传递，有电流产生 反 应 原 理 主要应用 三 课堂练习 四 板书设计 第二节 原电池 化学电源 一、 原电池 1、定义 2、实质 3、形成条件 4、原电池工作原理 5、两级判断 二、化学电源燃料电池 1. 氢氧燃料电池 2. 甲烷燃料电池 高三化学专题复习课原电池原理 化学电源教案 【考纲要求】 1.了解原电池原理，能写出电池反应方程式。 2.了解化学电源的种类及其工作原理。 【课标要求】 1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。 2.了解化学电源的种类及其

8、工作原理，知道它们在生产、生活和国防中 的实际应用 【高考热点】 1 .电极反应式多以新型电池为背景进行考察 2.原电池作为电解池的外接电源,将原原电池与电解池整合在一起的题型 应备加关注 【教学目标】 1.知识与技能：通过原电池工作原理，抓住氧化还原反应是化学电源工作 原理的本质，能正确判断燃料电池的正负极并书写其电极方程式。 2.过程与方法：通过对液态燃料电池和固态燃料电池原理研究，让学生 能够归纳总结出燃料电池的电极方程式的方法。培养学生的迁移能力和 分析能力。 3.情感与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培养，使学 生的思维迁移能力充分的锻炼与提高。同时培养学生建立绿色化学思

9、 想 。 【教学重点】 燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写 【教学难点】 燃料电池的电极方程式书写 【教学方法】讨论、归纳、总结法 多媒体展示 【教学过程】引言：同学们，今天我们要进入电化学基础的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下构成原电池的定义及形成条件。 【知识回顾】 一、原电池 1、概念：原电池是_的装置。 本质：原电池反应的本质是_反应。 练习（见PPT） _,该反应_反应 【思考1】简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极：活泼金属发生氧化反应向外电路提供电子 正极：不活泼金属（或惰性电极如石墨）发生还原反应接受外电路提供的电子给 溶液中的阳离子

10、【思考2】判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑： 电解质溶液性质 （总结）2、原电池的形成条件： 有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。 电极材料均插入电解质溶液中。 两极相连形成闭合电路。 能自发进行氧化还原反应 （练习）：下列哪些装置能构成原电池？（见PPT） 【设问】如果要使G装置成为原电池，可以作如何改进？ （学生活动）总结出双液电池的优点。 （看PPT 原电池工作原理动画演示）总结出： 3、原电池工作原理（PPT） 4、原电池的正负极的判断方法(PPT) （练习）PPT 5、电极的判断及电极反应式的书写(PPT) 二、燃料电池 (一)概况 燃料

11、电池是一种将储存在燃料和氧化剂中的化学能，直接转化为电能的装置。当源源不断地从外部向燃料电池供给燃料和氧化剂时，它可以连续发电 (二）燃料电池的特点 1.两电极材料均为惰性电极 2.负极可燃性气体失电子， 正极助燃性气体得电子 3.电极反应考虑电解质溶液 （三）燃料电池的类型及电极反应式的书写 1.氢氧燃料电池 2.甲烷燃料电池 高三化学专题复习课原电池原理 化学电源学案 例1.如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应 （2）

12、当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为2、练习1：AlMg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A 、 B （1）指出各池中负极材料。 （2）从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑 例2(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出 例1：(1)判断CFeCl3Cu原电池的正、负极，并写出电极反应式。 (

13、2)判断MgH2SO4Al原电池的正、负极，并写出电极反应式。 (3)判断MgNaOHAl原电池的正、负极，并写出电极反应式。 例3、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- 负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- 8e- = CO32- + 7 H2O 负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- 电池放电后，溶液pH不断升高 A. B. C. D. 练习、一种新型燃料电池，一极通入空气，

14、另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 ( ) A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B. 电池的总反应是：2C4H1013O2 = 8CO210H2O C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e-2O2- D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2O 高三化学专题复习课原电池原理 化学电源练案 1（12广东理科基础）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(O

15、H)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2（11安徽卷）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O?。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 3（12江苏卷）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意 图所示。关于该电池的叙述正确的是 图 如 A该电池能够

16、在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O-24e-=6CO?2+24H+ C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 22.46 L 4（10浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li?的高分子材料。这种锂离子电池的电 放电 ?2LiNiO 下列说法不正确的是 池反应为： Li+2Li0.35NiO2?0.852充电 A放电时，负极的电极反应式：Li-e?=Li? B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化

17、反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li?向负极移动 5（09广东理科基础）下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 6（09福建卷 11） 控制适合的条件，将反 应 2Fe3?2I? 列判断不正确的是 2Fe2?I2 设计成如右图所示的原电池。下 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 荐上教版九年级化学教案全套 荐人教版初中化学教案(很实用) 荐化学教学设计范例 荐中学化学教学设计、案例与反思 (3000字) 荐初三化学教案