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1、无机化学大一习题答案无机化学大一习题答案【篇一：大一无机化学期末复习题】而a的体积分数为40， 则b的分压为 60.792kpa。 其电池符号为 （-）zn|zn2+（+） 其正极反应为cu2+2e-=cu ；（1 |cu2+（2|cu 负极反应为 zn-2e-=zn2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 cr2o72?+ 3so32-+ 8 h+= 2cr3+ 3so42-+ 4h2o 3 s + 4 hno3= 3so2 + 4 no + 2 h2o 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。 5、非极性分子之间存

2、在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、 取向力） 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为3空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 dsp2 ，空间 构型为 平面正四方形 。 ?1、判断下列反应的?fhm，哪一个与其?rhm一致。（ d ） a 、n2(g) + 3h2(g) 2 nh3(g) b、 cao(s) + co2(g) = caco3(s) c、 c(s,金刚石) + o2(g) = co2(g) d、1/2h2(g) + 1/2br2(g) hbr(g) 下列哪一条

3、件有利于使nh3和o2取得较高转化率？ （ a ） a、低温、高压 b、高温、高压 c、低温、低压 d、高温、低压 离子浓度间的关系正确的是：（ c ） a c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)bc(nh4+)c(cl-) c(h+)c(oh-) c c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)dc(nh4+)c(cl-) c(oh-) c(h+) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是 （ c ） a 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；应； b 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 c e?较大的电对的氧化型物种与e?较小电对的还原型物种起反 d

4、 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ d） ans2np3b ns2np4 cns2np5dns2np6 6、4s1表示四个量子数分别为（ b ）的电子 a n= 4,l=1, m= 0, ms = +1/2; b n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2; c n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; d n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/2 7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（ b ） a 高电荷和半径大的离子b 高电荷和半径小的离子 c 低电荷和半径大的离子 d 低电荷和半径小的离子 8、下列说法正确的是（

5、 b ） a、sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化 b、凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正 四面体； b c (nh3) 2 c (ag+), c (cl-) cag(nh3)2+ c c (nh3) 2c (ag+), c (cl-) cag(nh3)2+ d c (nh3) 2 c (ag+), c (cl-) cag(nh3)2+ 10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（ ） a中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨 道杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,np轨道杂化。 b 同一中心离子形成相同配位数的配离子

6、时，内轨配合物比外轨配合 物稳定。 c 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合 物稳定。 d 形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。 三判断题： 1、单质的生成焓都为0. （ 错 ） 2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的 起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（ 错 ） 3、可逆反应的k?只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错 ） 4、根据? （错 ） ，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（ 错 ） 6

7、、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力 越强，氧化型物种的氧化能力越弱。（错 ） 7、电极反应cu2+2e- ?cu, e=0.337v，则2cu2+4e- ?2cu，e=0.674v。（错 ） 8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。（ 错 ） 9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非 极性分子。（ 对 ） 10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（ 错 ） 四 计算题： 1、在27oc,101.3kpa下，取1.00l混合气体进行分析，各气体的体积分数为：co 70.0%, h2 20.0% 其他气体为10.0%

8、 。求混合气体中： （1）co和h2的分压 （2）co和h2的物质的量。 2、在一密闭的容器中，反应：co(g) + h2o(g) = co2(g) + h2(g)的平衡常数k?=2.6（476oc），求：（1）当h2o和co的物质的量之比为1时，co 的转 化率为多少？ （2）当h2o和co的物质的量之比为2时，co 的转化率为多少？ （3）根据计算结果能得到什么结论？ 4、已知反应cao(s)?h2o(l)?ca(oh)2(s)? （1）试用?fhm?计算该反应的?rhm； （2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知?fhm(cao,s)?635.1kj?mol?1，

9、?fhm(h2o,l)?285.8kj?mol?1， ?1） ?fhmca(oh)2,s?986.2kj?mol。 5、向一密闭真空容器中注入no和o2，使系统始终保持在400，反应开始的瞬间测得p(no)=100.0kpa, p(o2)=286.0kpa,当反应：2no(g) + o2(g) no2(g) 达到平衡时，p(no2)=79.2kpa，试计算该反应在400时的k?。 6、由标准钴电极（co2+/co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为 （1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）【篇二：无机化学练习题(大一完整版)】一、名词解释 1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和

10、蒸气压 二、填空题 1难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点_；而在冷却时，它的凝固点_。 2用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是_。 3将红细胞放入低渗溶液中，红细胞_；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞_。 4质量浓度相同的葡萄糖(c6h12o6)、蔗糖(c12h22o11) 和nacl溶液，在降温过程中，最先结冰的是_，最后结冰的是_。 5产生渗透现象的两个必要条件是_和_，渗透的方向是_ 。 1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。() 2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kpa时的温度。 () 3.电解质的聚沉值越大，它

11、对溶胶的聚沉能力越大。() 4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 () 5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 () 6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 () 7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 () 8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 () 10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两溶液的蒸气压相等。() 四、单项选择题 1室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液

12、。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是()。 a. a杯水增多，b杯水减少b. a、b两杯均未发生变化 c. a杯变成空杯，b杯水满d. b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满 23.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 k。已知 碳溶液中，白磷的分子式为()。 ap b. p2 c. p4 d. p8 3取两小块冰，分别放在温度均为0 的纯水和盐水中，将会产生的现象是()。 a. 放在纯水和盐水中的冰均不融化 b. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化 c. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化 d. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水

13、43.24 g硫溶于40.0 g苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 k。已知苯的凝固 子式为()。 a. sb. s2c. s4d. s8 5难挥发非电解质的凝固点降低系数kf a. 只与溶剂的性质有关 b. 只与溶质的性质有关 6现有葡萄糖 (c6h12o6)、蔗糖 ( c12h22o11)、nacl、cacl2 四种溶液，其物质的量浓度a. cos(c6h12o6) = cos(c12h22o11) cos(nacl) cos(cacl2) b. cos(nacl) cos(cacl2) cos(c6h12o6) cos(c12h22o11) c. cos(cacl2) cos(

14、nacl) cos(c12h22o11) cos(c6h12o6) d. cos(c6h12o6) = cos(c12h22o11) cos(nacl) cos(cacl2) 7甲醛（ch2o）溶液和葡萄糖（c6h12o6）溶液在温度t时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是()。 a. 1 : 6 b. 6 : 1 c. 1 : 3 d. 3 : 1 a. 乙二醇溶液 b. nacl溶液 c. mgcl2溶液d. 醋酸溶液 序是()。 a. h2so4 = nacl hac 蔗糖b. h2so4 nacl hac 蔗糖 c. h2so4 nacl hac 蔗糖d. h2so4

15、= nacl = hac = 蔗糖 胞将()。 a. 皱缩b. 膨胀c. 不受影响d. 无法判断 五、问答题 1什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么?r若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？说明原因。 3在测定葡萄糖的凝固点时，若葡萄糖中有杂质，则对测定结果有何影响？为什么？ 六、计算题 3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 k。已知苯的沸点 子组成的？ 1 第三章 检测题 一、名词解释 1.活化能2.质量作用定律3.化学平衡定律4.多重平衡规则 二、填空题 1.a+1/2b=c为元反应，其速率方

16、程为_,反应级数为_。 2.反应速率系常数与_无关，但与_有关。 1升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。() 2质量作用定律同样适用于复合反应。 () 3对于任意化学反应，反应级数均等于反应分子数。 () 4对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。 ()5在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。 () 6当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。 () 7化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。 () 8由速率系数的单位，可以确定反应的级数。 () 9反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应

17、。() 10在一定温度和体积下，反应sn(s)2cl2(g)?sncl4(g)达到平衡状态。增大体积有利于增加sncl4的物质的量。 () 四、单项选择题 1.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是()。 a. 降低了反应的活化能 b. 升高了反应的活化能 c. 增加了分子间的碰撞次数d. 增加了活化分子的分数 2.某同位素的蜕变为一级反应，其半衰期为69.3 d，该反应的速率系数为()。 3.下列有关正催化剂的说法中，错误的是()。 a. 同时加快正、逆反应的速率b. 降低了反应的活化能 c. 使反应的标准平衡常数增大d. 改变了反应的途径 4.对于二级反应，反应速率系数的si单位是()。

18、5下列说法中，正确的是()。 a. 反应级数一定是正整数 b. 反应分子数一定是正整数 c. 反应级数随温度升高而增大d. 反应级数随温度的升高而减小 6.对于零级反应，下列说法正确的是()。 a. 反应的活化能很小 b. 反应的活化能为零 c. 反应物浓度不随时间变化d. 反应速率与反应物浓度无关 7.某反应的反应物消耗3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为()。 a. 零级 b. 一级c. 二级 d. 三级 8.某一级反应的半衰期为30.0 h，则该反应的速率系数是()。 a. 3 b. 2 c. 1 d. 0 10.对于二级反应，下列说法中不正确的是()。 a. 反应速率与反应物

19、的浓度成正比 b. 1/ca对t做图得一直线 c. 反应的半衰期与反应物的起始浓度成反比 1112 1 五、问答题 1为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？ 2什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？ 3什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？ 第四、五章 检测题 一、名词解释 1.同离子效应 2.盐效应 3.质子酸和质子碱 4.缓冲作用 二、填空题 是_，抗碱成分是_。 6hs-、nh4+、ch3coo-、nh2ch2cooh、hco3-中，只能作酸的是_，只能作碱的是_。 1 2缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力就取决于缓冲比。 () 3强电解质在水溶液中是完全解离的，故

20、其表观解离度为100 %。() 4溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于1。() 5多元弱酸的酸性取决于第一步电离。() 6在hac溶液中存在着未解离的hac和解离产生的ac，因此hac溶液也属于缓冲溶 液。() 7溶液的离子强度越大，活度因子就越小，溶液的离子活度也越小。 () 8同一种物质不能同时起酸和碱的作用。 () 9任何一元弱酸的h+都等于(cka)1/2。 () 10溶液中离子的浓度越大、电荷越高，离子强度越大，活度系数就越大。 () 1 1 四、单项选择题 1下列因素中，与溶液的离子强度无关的是 ()。 a. 离子的浓度 b. 离子的电荷数 c. 离子的数目

21、d. 离子的种类 2溶液的离子强度与活度因子的关系为 ()。 a.离子强度越大，活度因子越小 b.离子强度越大，活度因子就越大 c.离子强度越大，活度因子越趋于1 d.活度因子与离子强度无关 4关于强电解质溶液，下列说法正确的是 ()。 a. 强电解质的表观解离度表示强电解质的解离程度 b. 一般情况下，活度小于相对浓度，故活度因子大于1 c. 离子强度越大，活度就越大 d. 溶液中离子之间的作用力越大，活度则越小 5下列溶液中，溶液的离子强度与其浓度相等的是 ()。 a. k2co3b. nh4no3c. cuso4d. alcl3 6酸碱质子理论认为 ()。 a.酸是质子的接受体，碱是质子

22、的给予体 b.酸比它对应的共轭碱多1个质子 c.酸越强，其共轭碱就越强 d.酸碱反应的实质是1对共轭酸碱对间的质子传递 7按酸碱质子理论，下列说法错误的是()。 a. 两个共轭酸碱对间的质子传递反应都是酸碱反应 b. 有h参加的反应，就是酸碱反应 c. 酸碱反应方向是由较强的酸与较强的碱作用生成较弱的碱和较弱的酸 d. 酸碱的强度与溶剂有关 8将ph = 3.0的hac溶液与ph = 11.0的naoh溶液等体积混合后，所得溶液是()。a. ph 7.0b. ph 7.0c. ph = 7.0d. ph = 14.0 a. 1.0 b. 3.0 c. 5.0 d. 7.0 10相同浓度的下列溶

23、液，ph 7的是()。 a. nh4acb. na3po4c. na2hpo4d. nah2po4 五、问答题 1酸碱质子理论如何定义酸和碱？什么叫做共轭酸碱对？ 2往nh3溶液中加入少量下列物质时，nh3的解离度和溶液的ph将发生怎样的变化？ (1) nh4cl(s) (2) naoh(s) (3) hcl(aq) (4) h2o(l) 3在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱时，溶液的ph是否仍基本保持不变？ 六、计算题 得混合溶液的ph为5.0，求ha的标准解离常数。 1 第六章 检测题 一、名词解释 1.滴定分析 2.标定 3.基准物质 4.酸碱指示剂 二、填空题 1. 根椐滴定反应类型的不

24、同，滴定分析法可分为_、_、_、_。 理论变色范围为_。 围为_。 ph突跃范围为_。 7. 滴定分析中的相对误差一般要求 0.1%，分析天平可称准至_mg，用减量法称取试样时，一般至少应称取_g。50 ml滴定管可以读至到_ml，滴定时，滴定剂的体积应控制在_ml以上。 8. 以hcl标准溶液滴定nh3溶液时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，消耗hcl溶液的体积分别为v1和v2，则v1和v2的相对大小为_。 个滴定突跃，应选用_为指示剂。 10. 有一碱溶液，可能是naoh，na2co3，nahco3或它们的混合物。分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用hcl标准溶液滴定至终点，消耗hcl溶液的体积分别

25、为v1和v2。若v1=v2，则组成是_；若v2=2v1，组成是_；若v20，v1=0，则组成是_。【篇三：大一无机化学复习题库】叙述中正确的是 大一（上）化学测试题 (a)反应活化能越小，反应速率越大； (b) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (c) 增大系统压力，反应速率一定增大； (d) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2ph=6的溶液的酸度是ph=3的溶液的多少倍 （a）3 （b）1/3 （c）300(d)1/1000 3等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （a)h0，s0 （b）h0，s0 （c）h0，s0 （d）h0，s0 ? ?

26、 ? ? (a) agcl (b) ag2cro4 (c) ag2co3 (d) ag3po4 5用nernst方程式?不正确的是 （a）温度应为298k （b）mn ? 2? 0.0592?氧化剂?2? ，计算mno?的电极电势，下列叙述lg/mn4 还原剂z 浓度增大则 ?减小 (c)h浓度的变化对?无影响 （d）mno4浓度增大，则?增大 6已知e? (ti+/ti) = - 0.34 v，e? (ti3+/ti) = 0.72 v，则e? (ti3+/ti+)为 (a) (0.72 + 0.34) / 2 v (c) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 v (b) (0.72

27、- 0.34) / 2 v (d) (0.72 ? 3 + 0.34) v 3 ? 740和101.3kpa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40时的水蒸气压为7.4kpa） (a) 0.072mol （b）0.078mol （c）0.56mol （d）0.60mol 8下列氧化还原电对中，?值最大的是 （a) ag/ag（b）agcl/ag（c）agbr/ag（d）agi/ag(最小) 9下列哪种变化为熵减变化 ? ?(a) 一种溶质从溶液中结晶出来 （b）炸药爆炸 （c）将nacl晶体溶于水中（d）冰融化成水 10下列说法哪个正确 （a）放热反应均为自发反应 （b

28、）s为负值的反应均不能自发进行 (c) 冰在室温下自动融化成水 （d）因为?g?=rtink，所以温度升高，平衡常数减小 ? 11在氨水中加入下列物质，nh3?h2o的解离度变小的是 （a) 加nh4cl （b）加hcl （c）加热 （d）加水稀释 12下列几组溶液具有缓冲作用的是 （a）h2onaac （b）hclnacl （c）naohna2so4 (d) nahco3na2co3 -1 1.1?10-7，k(h2s)= 1.3?10-13） (a) h2s h+ s2- oh-；(b) h+ h2s hs- s2-； (c) h2s h+ oh- s2-；(d) h2s h+ s2- h

29、s-； 14在一容器中，反应 2no2 (g) 2no (g) + o2 (g)，恒温条件下达到平衡， 加一定量ar气体保持总压力不变，平衡将会_。 (a) 向正方向移动(b) 向逆方向移动 (c) 无明显变化 (d) 不能判断 15催化剂能提高反应速率是由于_。 (a) 增大反应物之间的碰撞频率(b)降低了反应的活化能 (c) 提高了正反应的活化能 (d) 增大了平衡常数值 16某电池?a a 2? ?0.10mol?dm? b?1.0?10 -3 2? -2 的电动势e为mol?dm-3b（?） 0.27v，则该电池的标准电动势?为 (a) 0.24v （b）0.27v （c）0.30v

30、（d）0.33v 17下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 （a）no3 / hno3（b）so4/ h2so4 （c）fe（oh）3/ fe（oh）2 (d) mno4/ mno4 ?18某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为?rgm，平衡常数为k?，标准电动势为? 、k?、e?的值判断合理的一组是。 ?，则下列对?rgm ? (a) ?rgm0；?0；k?1 ? (b) ?rgm0；?0；k?1 ?2?2? (c) ?rgm0；?0；k?1 ? (d) ?rgm0；?0；k?1 二、填空题 1在原电池中，?值大的电对是 （填正、负）极，发生的是 反应；?值小的电对是（填正、负）极，发生的是反应。 2根据电解质的强弱，确定下列各溶液naac、?nh4?2so4、h