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1、北京市西城区学年高一下学期期末化学试题含答案北京市西城区 20192020 学年度第二学期期末试卷高一化学2020.7 本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共 40 分）每小题只有一个选项符合题意（每小题 2 分） 1下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作2维生素 C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素 C属于 A有机物 B单质 C氧化物 D盐 3下列金属中，通

2、常用热分解法冶炼的是 A钠 B铁 C铝 D银 4下列关于甲烷的说法不正确的是 A甲烷分子具有正四面体结构 B甲烷是无色无味的气体 C甲烷是最简单的烷烃 D甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A浓硝酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D稀盐酸 6下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A观察颜色 B碳酸钠溶液 C扇闻气味 D紫色石蕊溶液7下列说法不正确的是 A乙烯的官能团是碳碳双键 B75%的乙醇溶液可以杀菌消毒 C乙酸的酸性比碳酸弱 D酯化反应是可逆反应 8下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 A乙醇的燃烧是放热反应 BMg 与盐酸的反应是吸热反应 C反应物化学键的

3、断裂要吸收能量 D化学反应伴随有能量的变化 9实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A点燃甲烷前，先验纯 B用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上 C实验结束后，将废液倒入指定容器中 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌 10关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A该装置能将电能转化为化学能 B锌片上发生还原反应 C电子由锌片通过导线流向铜片 D铜片上发生的反应为11下列反应属于加成反应的是A.B.C.D.12下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A能干燥氯气 B具有强腐蚀性 C可与金属反应制取氢气 D加热时能与木炭发生反应 13下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是 A

4、蒸馏法是海水淡化的方法之一 B海水晒盐是化学变化 C从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D从海水获得物质和能量具有广阔的前景14其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是 A用煤粉代替煤块燃烧 B食物存放在冰箱里 C滴入少量 FeCl3 溶液催化 H2O2 分解 D用 1molL1 H2SO4 代替 0.1 molL1 H2SO4 与锌粒反应 15在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 AX、Y、Z 的浓度相等 B正、逆反应速率均等于零 CX、Y、Z 在容器中共存 DX、Y、Z 的浓度均不再改变 16下列解释事实的方程式不正确的是 ANH3

5、 遇 HCl 产生白烟： BNO 遇空气变为红棕色： CNH3 发生催化氧化反应生成 NO： DCu 与稀 HNO3 混合产生无色气体： 17根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CHCH3）的性质，下列说法不正确的是 A丙烯能在空气中燃烧 B丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C丙烯与 Br2 的加成产物是D聚丙烯可以用来表示18下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2 具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有 Cu 片的试管

6、中加入稀 H2SO4，无明显现象，再加入 NaNO3 固体Cu 片逐渐溶解，产生气 泡，溶液变蓝NaNO3 是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率19氮、铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是A反硝化过程均属于氮的固定 B硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中 DFe3+将转化为 N2 的离子方程式为20分别向等体积的不含 O2、含有 O2 的 0.1 molL1 BaCl2 溶液中通入 SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH 越小，溶液酸性越强）pH 变化溶液中是否产生沉淀不含 O2 的

7、 BaCl2 溶液中没有白色沉淀， 含有 O2 的 BaCl2 溶液中产生白色沉淀。下列说法不正确的是 Aa 所示溶液的 pH 降低的原因：SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3，溶液的 c(H+)增大 Bb 所示溶液中发生反应： Cb 比 a 所示溶液的 pH 小的原因： DSO2 通入不含 O2 的 BaCl2 溶液后，再通入 NH3，产生 BaSO3 沉淀第二部分（非选择题 共 60 分）21（3 分）将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。 A乙烯转化为聚乙烯的反应 a加聚反应 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b取代反应 C乙烷与氯气光照下反应 c加成反应 D乙醇在空气中燃烧的反应

8、d氧化反应 22（3 分）请用序号填空。1H 和 2 H CH4 和 CH3CH3 CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH（1）属于同位素的是_； （2）属于同系物的是_； （3）属于同分异构体的是_。 23（4 分）化学能在一定条件下可转化为电能。 （1）右图所示装置中锌片是_（填“正极”或“负极”），其电极反应式是_。溶液中 H+ 移向_（填“锌”或“石墨”）电极。 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）。 24（4 分）现代社会生活离不开能量。 （1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_（填“放热”或“吸热”）的化学变化或

9、物理变化。 （2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_（填序号）反应释放的热量加热食物。 A生石灰和水 BBa(OH)28H2O 和 NH4Cl （3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是_（填“放热” 或“吸热”）反应，其能量变化可用下图中的_（填序号）表示。25（5 分）NH3 具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集 NH3。 图1 图2（1）实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 的化学方程式为_。 （2）干燥 NH3 应选用的干燥剂是_。 （3）图 1 中方框内收集 NH3 的装置可选用图 2 中的_（填序号）。 （4）尾气处理装置中

10、使用倒置漏斗的作用是_。 26（5 分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为 2 mL）：实验编号温度/250.10.1250.20.1500.20.1 上述实验中溶液最先变浑浊的是_（填实验编号，下同）。 为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_和_。 （2）某温度下，在 1 L 密闭容器中，发生反应：，X 的物质的量随时间的变化如下表：时间/s012345X 的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007用 X 的浓度变化表示 0

11、2 s 的平均化学反应速率为_ mol/(Ls)。 在 3 s 以后 X 的浓度不再改变，反应达到了_状态。 能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填序号）。A B单位时间内有 2 mol X 生成同时有 1 mol Y 生成 CX、Y、Z 的分子数之比为 21227（6 分）某同学用稀硝酸和铜反应制 NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取 NO。（1）浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是_。 （2）Cu 与浓硝酸反应的化学方程式是_，其中硝酸体现酸性和_性。 （3）B 中反应的化学方程式是_。 28（10 分）A、B、D、E、F 是重要的有机化工原料。烃 A 的产量是一

12、个国家石油化工发展水平的标志，A 的相对分子质量为 28。B 可用作燃料和溶剂。F 为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。（1）A 的结构简式是_。反应属于_（填反应类型）。 （2）B 的官能团是_。 （3）反应的化学方程式是_。 （4）反应的化学方程式是_。 （5）下列说法不正确的是_（填序号）。 aA、B 均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b用饱和 Na2CO3 溶液能除去 F 中混有的少量 B、E c生活中可以用 E 除去水壶中的水垢29（11 分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）粗盐精制。 过程 1 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的 N

13、a2CO3溶液 b.过量的 BaCl2 溶液 c.过量的 NaOH 溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 加入沉淀剂的顺序正确的是_（填序号）。 A. abc B. bac C. cba 加入适量盐酸，反应的离子方程式有和_。 （2）海水提镁。 过程 2 中加入的试剂是_。由无水 MgCl2 获得 Mg 的化学方程式是_。 （3）海水提溴。 主要工业生产流程如下图所示： 海水中的被 Cl2 氧化的离子方程式是_。 吸收塔中 SO2 将 Br2 转化为 HBr 的化学方程式是_。 工业上也可用 Na2CO3溶液吸收吹出的 Br2。补全以下化学方程式： _Br2+ _Na2CO3 + 3H2O

14、_ NaBr + _NaBrO3 + _NaHCO330（9 分）实验小组研究 SO2 与 Na2O2 的反应。 （1）实验前分析物质的化学性质，提出假设： 假设 1：SO2 和 CO2 都是酸性氧化物。类比 CO2 与 Na2O2 的反应可知，SO2 与 Na2O2反应生成 Na2SO3 和 O2； 假设 2：SO2具有_性，SO2 与 Na2O2 反应生成 Na2SO4。 （2）用下图所示装置进行 SO2 与 Na2O2 反应的实验。实验过程中，观察到 C 中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近 D 中导气管口，木条复燃。 A 中反应产生 SO2 的化学方程式是_。 B 中的试剂为_，其主要作用是干燥 SO2。 能证明假设 1 成立的实验现象是_。 （3）为检验 C 中是否有 Na2SO4 生成，设计如下方案： 取少量 C 中反应后的白色固体溶解于水，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀 HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4 生成。 该方案是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。请简要说明理由：_。 （4）进一步实验证明 C 中反应后的固体中既有 Na2SO3 又有 Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_（只写一条）有关。