朝阳一模试题及答案.docx

1、朝阳一模试题及答案北京市朝阳区九年级综合练习（一） 化 学 试 卷 20155学校 班级 姓名 考号 考生须知1本试卷共8页，37道小题，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分） 1物质世界充满了变化。下列变化属于物理变化的

2、是 A.光合作用 B. 钢铁生锈 C. 酸雨侵蚀 D. 冰山融化2下列生活用品中，属于纯净物的是 A.加碘盐 B. 蒸馏水 C. 加铁酱油 D. 山西陈醋3空气成分中，可用作电光源的气体是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 4下列属于节约用水标志的是 A B C D5氢元素与氧元素的本质区别是A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同6钛合金是重要金属材料。钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为 A48 B26 C22 D47下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是A氢氧化钠 B氯化钠 C浓硫酸 D浓盐酸8砷化镓是一种光源材料。根据右图，下列有关镓的说法

3、不正确的是A属于金属元素 B元素符号是GaC相对原子质量为69.72g D原子的核电荷数是31 9下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A观察气体颜色 B插入燃着的木条C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水10某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是AK2CO3 BKNO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)211下列实验操作中，正确的是 A滴加液体 B过滤 C稀释浓硫酸 D称量固体12物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A食盐可以配制生理盐水 B干冰可以用于人工降雨 C碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 D浓硫酸可以作食品干燥剂13从分子的角度分析，下列解释错误

4、的是 A吹胀气球分子间的间隔变大 B墙内开花墙外香分子在不断地运动 C液氧和氧气都能助燃同种分子化学性质相同 D氢气燃烧生成水分子分成原子，原子重新结合成分子14下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是A羊毛围巾 B塑料袋 C玻璃杯 D木质桌椅15下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳 C. 用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器16下图所示实验得出的结论，不正确的是 17红枣醋饮中含有一种酸（C4H6O5），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重

5、要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是 A该酸由15个原子构成 B该酸的相对分子质量为134 C该酸中氢元素的质量分数最大 D胃酸过多病人养胃首选饮料18下列四个实验方案的设计中，方案1合理、方案2不合理的是 选项ABCD实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别稀盐酸和氯化钠溶液检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水19下列图像能正确反映对应的实验操作的是2020时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲

6、线如图丙。下列说法正确的是 A图甲溶液中溶质的质量分数a大于b B图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C图丙中M表示a的溶解度曲线 D30时a、b溶液溶质质量分数不相等第二部分 非选择题（共60分）生活现象解释21（3分）营养与健康息息相关。（1）下表是100 g某食品的部分营养成分：总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙2060 kJ50 g20g20g5g5.6 mg3.3 mg8mg 该食品中没有列出的营养素是 。 （2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含 元素的食物。（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 。22.（2分）水是一种重要的自然资源。（1）日常生活中，常采用 方法降低水

7、的硬度。 （2）下列有关水的说法中，不正确的是 。 A工业用水循环利用 B生活污水直接排放 C喷灌、滴灌减少用水 D水污染危害人体健康23.（3分）水下作业时，潜水员需要呼吸“富氧空气”。（1）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为 。（2）装有“富氧空气”的钢瓶外壁喷漆，其目的是 。（3）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是 。 A1：2 B1：5 C1:4 D21:7924.（3分）厨房中处处有化学。 （1）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性。 （2）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口 （填“调大”或 “调小”）。 （3）焙制

8、糕点所用的发酵粉，其主要成分的化学式为 。25.（3分）利用化学知识解释一些现象。（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做 实验。（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的 性。（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。26（2分）保护环境是我们共同关注的社会问题。（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方

9、程式为 。 （3）煤的气化过程会产生物质A和B， A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。27（2分）根据右图回答下列问题。 （1）该配料表中，提供钙元素的物质中钙元素的质量分数为 。 （2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 (用化学方程式表示)。科普阅读理解29.（5分）阅读下面科普短文。 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪

10、末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。 霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。根据文章内容，回答下列问题： （1）金属铝的物理性质 。 （2）冰晶石中氟元素的化合价为 。 （3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。 （3）

11、霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。 （4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。生产实际分析29（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。回答下列问题：（1）步骤中需加入的物质及目的是 。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 。（3）步骤的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。30.（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 回答下列问题： （1）该流程中无氧气的原因可能是 。

12、 （2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。物质组成和变化分析31（5分）AF为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。 （1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式 。 （2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为 。 （3）D用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。 取D溶液进行实验，操作及部分现象如右图所示。D与F反应的化学方程式为 。 （4）从上述物质中任选2种为一组，按下图装置进行实验，将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质。 现象物质气球变鼓，一段时间后恢复原状气球变鼓，

13、一段时间后不恢复原状液体固体【基本实验】32（4分）根据下图回答问题。 （1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是 。 （2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为 ，收集该气体应选用 。 （3）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是 。33.（2分）配制100 g 5%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。 （1）溶解过程中用到的仪器有 。 （2）实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有 。 A氯化钠固体不纯 B.固体倒入烧杯时洒落 C配制时烧杯不干燥 D.装瓶时有液体溅出34（4分）化学小组探究镁、铁、铜三种金属

14、的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。 （1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。实验原理分析35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。 图1 图2 （1）利用图1研究燃烧的条件 水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。 （2

15、）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。 已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。 A溶液是 。 为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。科学探究36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2。 【猜想与假设】剩余固体成分：I全部是氧化钙 全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。 【进行实验】 甲同学取一

16、定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是 。 乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。 丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论猜想成立 【反思拓展】 工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。 A气体肥料 B.制干冰 C

17、.制纯碱 D. 制碳酸饮料实际应用定量分析38.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： （1）生成氢气的质量。 （2）合金中铜的质量分数。 （3）所加稀硫酸的质量。北京市朝阳区九年级综合练习（一）化学试卷参考答案及评分标准 20155说明：1.化学方程式书写缺项不给分。 2.若无注明，填化学式或名称均得分。第一部分 选择题（每小题1分，共20分）题号12345678910答案DBDCACBCBB题号11121314151617181920答案DDABBABBDC第二部分非选择题（若没有特殊指明，每空1分，共60分）生活现象解释21（3分）（1）维生素 （2）钙 （3）烧碱（或火碱、

18、苛性钠）22.（2分） （1）煮沸 （2）B23.（3分） （1）氧气能供给呼吸 （2）隔绝氧气和水防止生锈 （3）A24.（3分） （1）导热性 （2）调大 （3）NaHCO325.（3分） （1）灯火 （2）吸附 （3）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO226.（4分） （1）CaCO3 （2）2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O （3）3：8 CH4+O2点燃CO2+2H2O27.（2分） （1）40% （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2科普阅读理解28.（5分） （1）银白色固体 （2）-1 （3）3Na+AlCl3一定条件3NaCl+Al

19、 （4）2Al2O3通电4Al+3O2 （5）溶解氧化铝并降低其熔点生产实际分析29（3分）（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜 （2）Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 （3）过滤 30（2分）（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 （2）HCl H2物质组成和变化分析31（5分） （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）H2O （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 恢复原状不恢复原状液体H2O盐酸固体CaONa2CO3 （4） 注：此空2分。基本实验32（4分） （1）KMnO4 （2）2H2O2MnO22H2O + O2 C 或E （3）D

20、33.（2分） 烧杯、玻璃棒 ABC34（4分）（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）丙 （3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg实验原理分析35（5分） （1）白磷燃烧，产生白烟 燃烧需要氧气（2）含酚酞的氢氧化钠溶液 打开K1，滴入过量的A溶液，关闭K1，充分反应后打开K2，滴入过量的氯化钙溶液，关闭K2。（此空2分）科学探究36（6分）【猜想与假设】.氧化钙和碳酸钙【进行实验】 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡（合理给分）实验步骤实验现象取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液取滤渣滴加足量的稀盐酸溶液变红有气泡产生（4）A、C、D实际应用定量分析37.（4分）解：生成ZnSO4的质量为100g16.1%=16.1g 1分 设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 y 16.1g x 2 :x=161:16.1g x= 0.2g 1分 65 :y =161:16.1g y= 6.5 g (10 g -6.5 g)/10 g 100%=35% 1分 所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g 1分 答：略。