北京市海淀区高三化学查漏补缺题.docx

1、北京市海淀区高三化学查漏补缺题北京市海淀区2010年高三化学查漏补缺题 2010.5最后阶段的复习应加强以下几点：查漏补缺，提高针对性做好试题的数据分析，根据数据分析对6套题中学生错误率较高的问题进行归类，找出学生的问题点。然后进行组内交流和学生访谈，或者进行试题难点分解反馈，找到学生的失分原因，尽量避免根据教师自己简单的主观分析确定失分原因。针对具体的失分原因，和学生的实际情况，选择最能见效的问题首先进行专题突破。梳理考点，回馈课本，落实基础结合区统考的6套题，依据试题回馈考试说明的要求和课本知识内容。一定要让学生做。差一点的学生教师要利用课上带着做，成绩较好的学生可以让学生自己整理，但是教

2、师一定要有检查机制。通过该活动，确保学生在高考前基础知识不出现大的纰漏。进行答题策略的指导根据2009年北京市高考试题各小问得分统计，可以看出高考化学试题的特点是每道题都是由易到难，因此应该让学生把化学大题每题的前面几问都认真做一下，不一定按照题序，非要把前面试题的最难一问做出来。此外，实验题由于考虑按照实验步骤进行，有可能出现前面几问偏难，应该建议学生把整道题看完。查漏补缺题使用说明：查漏补缺题是在海淀的6次统练基础上的补充，针对学生在历次统考和平时练习中比较明显的问题进行整理，教师应该根据本校学生的情况进行选择，并结合选择题目的目的（题中红字）进行教学处理。选择体现本校学生主要问题的习题进

3、行训练讲评，以期在考前将这些问题点有效落实。当需要落实的内容较多时，选择内容时遵循的原则是：首先选择失分明显且容易突破的内容进行落实，对所有学生都是难点的问题应放到最后有时间的时候处理。化学与生活1下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。品名浓缩菠萝汁配料 浓缩菠萝汁 蔗糖 柠檬黄 山梨酸钾 水 果汁含量80%生产日期标于包装封口处 （1）配料中，属于着色剂的是（填序号，下同），属于防腐剂的是，属于调味剂的是。 （2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供 等三种营养素。2下列生活中常见有机物的应用，不正确的是 （ ）A青霉素是重要的抗生素 B为提高运动员的兴奋程度服用麻黄碱 C为增强对传

4、染病的抵抗力服用适量维生素C D使用酚醛树脂做绝缘、隔热、难燃和隔音器材3下列说法正确的是 （ ）A多数合金的熔点比各成分金属的高B陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料 C油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质 D以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂4下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用5下列叙述错误的是 （ ）A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有

5、机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放6化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料7中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 （ ） A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量8下列叙述合理的是 （

6、 ） A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”9二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 （ ） A玻璃、纤维素、青霉素 B尿素、食盐、聚乙烯 C涤沦、洗衣粉、阿司匹林 D石英、橡胶、磷化铟10下列叙述正确的是 （ ）A目前加碘食盐中主要添加的KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报

7、中CO2含量属于空气污染指数11污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 （ ）A B C D重要物质的性质和应用硅、硫、铁需要重新落实1下列关于硅单质及其化合物的说法中，正确的是 （ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D2化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 （ ）A用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 BNa2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少

8、燃烧产物中SO2的量3下列物质不能通过化合反应得到的是 （ ）AFe（OH）3 BFeCl3 CH2SiO3 DNaHCO34短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19， X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 （ ）AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键5化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 （ ）A氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B在海轮外壳上镶入锌

9、块，会加快船体的腐蚀速率C硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料6下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥7主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ）AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原

10、子半径由小到大的顺序是：WXYZ 8A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_。Fe3O4 XEEABCD中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。9下列推断不正确的是 （ ） A若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O B若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 C若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C10

11、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是 （ ）AAg BCu CFe DAl电解11下列金属的冶炼原理中，不正确的是 （ ）冰晶石A2Al2O3 （熔融） 4Al 3O2 BMgOH2MgH2OCFe2O33CO2Fe3CO2 D2HgO2HgO2 12海水是巨大的资源宝库。 （1）请列举海水淡化的两种方法：、。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。13由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）A B C D14以下反应最符合绿色

12、化学原子经济性要求的是 （ ） A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷 C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用SiO2制备高纯硅15化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 CAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁16为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 （ ）A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器中 D放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中重要实验的现象、操作课本学过的重要实

13、验，从仪器、装置到操作、现象和原理都存在落实不到位的问题，在高考前一定要结合试题和课本让学生把学过的重要实验重新、仔细过一遍。关注学生实验过程，基本实验操作方法，实验现象的描述，以及依据实验现象得结论 或运用所学知识或题目信息解释实验现象的能力。考试时会有意的考查学生是否做过实验。因此，重要实验必须让学生把实验过程至少在纸上再现一遍。并进行深入 思考。建议基础薄弱的学生教师课堂带着过一遍课本重要实验。1向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 （ ） A钠块熔成小球 B开始时钠块沉在乙醇液面下 C钠块在乙醇液面上四处快速游动 D钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈2将一小

14、块Na的单质加入到过量水中，能说明该反应有热量放出的实验现象是 。实验室用下图所示装置制取乙烯。浓硫酸和乙醇A BC（1）仪器A的名称 ；A装置中主要反应的化学方程式是 。 （2）仪器B中盛装的试剂是 。 （3）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套装置气密性的操作是： 。 （4）若在导管口点燃乙烯，观察到的现象是 。3甲同学用下图所示装置进行-Fe粉与水蒸气的反应。湿棉花肥皂液 证明实验中有氢气产生的现象是 。 有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。 SO24下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 浓NaOH溶液A喷泉实验B实验室制乙烯D铜锌原电池C酯化反应 5某

15、实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。 （2）甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是 （填“甲”或“乙”）烧杯。 （3）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液。充分振荡反应后，再通过（填实验操作名称）即可除去。 （4）反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为 。 （5）集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。检验产物中有NH4+的方法为 。取少量产物

16、放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+。6下列实验操作正确的是 （ ）A制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气7电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。请写出使用pH试纸测定

17、溶液pH的操作： 。8用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （ ） A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照9配制一定质量分数的氯化钠溶液和配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液所需的仪器有什么不同？ 。 10下列实验操作或方法中，正确的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和

18、氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质有机化学基础1下列说法正确的是 （ ）A苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上B分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液 D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液2在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 （ ） A B C D3有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ） A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应 C既可以催化加氢,又可以使酸性

19、KMnO4溶液褪色 D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体4有机物A是常见的有机物。现有如下反应关系：已知：醛可以发生如下反应： （R为烃基）B与乙酸酐（ ）能发生取代反应生成阿司匹林（ ）F为一种可降解高分子聚合物E生成F的化学方程式是 。5有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP：BH2OH2C碱OPP（C12H10O）Cl2催化剂催化剂-H2OC6H10OD催化剂A已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应： （1）烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中

20、碳元素和氢元素的质量比为mC: mH=12:1。烃A的结构简式为 。（填操作名称） 是分离、提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。 （2）烃A生成有机物B的反应类型为 。 （3）有机物C能与NaOH反应，反应的化学方程式为 。有机物C与B浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。 （4）有机物C6H10O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C6H10O不能发生银镜反应。C6H10O的结构简式为 。 （5）有机物D的结构简式为 。6丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：已

21、知酯与醇可发生如下酯交换反应： RCOOR+R”OH RCOOR”+ROH （R、R、R”代表烃基） （1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反应类型是 。 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。 （3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的625倍，C中各元素的质量分数分别为： 碳60，氢8，氧32。C的结构简式是 。物质的量概念1设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A1 mol甲烷分子所含质子数为10NA B18 g 2H2O中所含的电子数为10NA C24 g镁的原子最外层电子数为NA

22、D标准状况下，224 L乙醇的分子数为NA2NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4中含NH键数目为 3下列叙述正确的是 （ ）A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1L CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 电极反

23、应式书写1使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是 （ ）A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B负极反应：H2 - 2e- = 2H+ C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池2可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB 以NaOH溶液为电解液时，负

24、极反应为：Al3OH3eAl（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：充电放电Ni（OH）2 + M NiOOH + MH下列叙述正确的是 （ ）A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：M + H2O eMH + OHC充电时阳极反应为：NiOOH+ H2O eNi（OH）2 + OH D放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化4工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式

25、为_。5某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：，以下说法不正确的是 （ ）A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2 B放电时正极反应为： +4H2O+3e=Fe（OH）3+5OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D充电时阳极附近溶液的碱性减弱6镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2 A有关该电池的说法正确的是 （ ）A充电时阳极反应：Ni（OH）2 e + OH- = NiOO

26、H + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动溶解平衡应用1根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.

27、8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答： （1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。 （3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl

28、。（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热2Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。热化学方程式书写和反应能量变化图1在400 、101 kPa时，NO2（g）CO（g） NO（g） + CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。368 kJ/mol134 kJ/mol 反应过程 （1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为 。2红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）根据上图回答下列问题 （1）P和C