学年高二鲁科版化学选修4练习册112反应焓变的表示方法及计算.docx

1、学年高二鲁科版化学选修4练习册112反应焓变的表示方法及计算第2课时反应焓变的表示方法及计算)1. 热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ2下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)

2、O2(g)=2H2O(l)H571 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol13已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2；H1ClOO=ClO2；H2大气臭氧层的分解反应是O

3、3O=2O2；H，该反应的能量变化示意图如图116：图116下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2D大气层中的臭氧无法再生5下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)；H269.8 kJ/mol(反应热)D2NO2O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热)6X、Y、Z、W有如图117所示的转化关系

4、，已知焓变：HH1H2，则X、Y可能是()图117C、COAlCl3 、 Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 FeBr2 、FeBr3 AB CD7肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g) =3N2(g)4H2O(g)H542 .7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g) =3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJ

5、mol1C2N2H4(g)N2O4(g) =3N2(g)4H2O(g)H2 153.4 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g) =3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol18已知下列三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H c kJmol1下列有关的表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc9根据碘与氢气反应的热化学方程式： I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJ/mol I2(s)H2(g) 2HI(g)

6、H26.48 kJ/mol下列判断正确的是()A254 g I2 (g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D反应的产物比反应的产物稳定10在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 D. H3H1H211下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=

7、H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图118所示的化学反应图11812美国Siluria技术公司日前开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)H，已知在降低温度时平衡向左移动，则下列两个反应：(Q1、Q2均为正值)反应： C(s)2H2(g)=CH4(g) H1Q1反应： C(s)H2(g)= C2H4(g)H2Q2下列说法中正确的是()AH Q1CH2(Q1Q2) DHQ1Q213在298 K、101 kPa时， 已知：H2O

8、(g) H2O(l)；H1 a kJ/molC2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2b kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3 c kJ/mol能正确表示酒精燃烧热的热化学方程式的是()AC2H5OH(g)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(g)；H(ab2c) kJ/molBC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H(3abc) kJ/molCC2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H(3abc) kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H(abc) kJ/mol14已知下列两

9、个气态物质之间的反应：C2H2(g)H2(g) C2H4(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)2H2(g) CH4(g)HQ1C(s)H2(g) C2H2(g)HQ2C(s)H2(g) C2H4(g)HQ3(Q1、Q2、Q3均为正值) “Q值”大小比较正确的是()AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q215SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330

10、kJ。则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为()A. 1 780 kJ/mol B1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol16已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式： _。反应CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(l)H_。17水煤气(主要成分：CO、H2 )是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2 (g) H131.3 kJmol1C(s)O2(g)=

11、CO(g)H 110.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H 283.0 kJmol1H2 (g)O2 (g)=H2O (g) H 241.8 kJmol1H2 (g)O2 (g)=H2O (l) H285.8 kJmol1(1)将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H_kJmol1。(2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品甲醇，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_。第2课时反应焓变的表示方法及计算1C解析 热化学方程式的系数表示物质的物质的量，

12、不表示物质的分子个数，反应的焓变与物质的状态有关，C项正确。2B解析 热化学放程式必须注明物质的聚集状态，A项错误；热化学方程式的反应热单位是kJmol1，C项错误；碳燃烧为放热反应，H应为负值，D项错误。3B解析 热化学方程式的系数表示物质的物质的量，不表示物质的分子个数和体积，反应的焓变与物质的状态有关，A、D项错误；同种物质的由气态到液态的转化是放热过程，B项正确；该反应是放热反应，所以产物的总能量小于反应物的总能量，C项错误。4C解析 从图像中分析，O3和O的能量要高于2O2的能量，故O和O3反应生成O2的反应为放热反应，B项错误；从盖斯定律知，将两个反应叠加即得总反应，则H也是由两个

13、反应的焓变相加而得的，C项正确。总反应的能量变化应为E2与E3的差值，A项错。5C解析 H2O的液态是稳定的，A错；中和热的H0。结合反应和，可得2(H2H1)H0，即2(Q2Q1)0 ，Q1Q2，C项正确。13B解析 燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。H2O的液态是稳定的，故A、C错；再根据盖斯定律计算，H (3abc)kJ/mol，选B。14A解析 降低温度，式平衡向右移动，说明式的H0，式平衡向左移动，说明式的H0。22得：2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)H2(Q3Q1)0，即Q1Q3；22得：C2H2(g)H2(g) C2H

14、4(g) H2(Q3Q2)0，即Q3Q2 ，故正确答案为A。15B解析 热化学方程式中的H反应物断开旧键吸收的总能量生成物中形成新键释放的总能量。即该反应的H(280 kJ/mol1160 kJ/mol3)330 kJ/mol61 220 kJ/mol。16CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol1 250.3 kJ/mol解析 燃烧热的概念是在25 ，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所以甲烷的燃烧热方程式中产物是CO2和液态水。17(1)78.7(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H128.1 kJmol1解析 (1)根据盖斯定律将、式相加得C (s)O2(g)=CO2 (g)H1393.5 kJmol1，进而求得H(393.5 kJmol1)78.7 kJmol1。(2)首先写出CO、H2生成甲醇的化学方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)，由2得CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H128.1 kJmol1。