届高三化学一轮总复习课时作业102解读.docx

1、届高三化学一轮总复习课时作业102解读1利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br和I用双氧水和淀粉溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水解析：A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH，应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br和I可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。答案：B2不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下

2、列五种物质的溶液：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。则正确的鉴别顺序是()A BC D解析：鉴别物质时可以直接利用物质的特征性质，本题中可以通过观察溶液颜色，判断呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做试剂可检验出Ba(NO3)2溶液，剩下的为KCl溶液。答案：B3下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作

3、时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 ；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。答案：C4下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析：二氧化碳中通入适量氧气， 氧气浓度太小，少量一氧化碳不能燃烧了；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应

4、掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，又会引入了钙离子。答案：C5(2011年高考海南卷)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1硫酸溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有

5、_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。解析：(1)步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有。(2)FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。(4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验Fe3，可

6、观察到溶液变成红色。答案：(1)(2)抑制FeSO4水解(3)蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成红色一、选择题1(2013年青岛模拟)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()A用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料B用淀粉和水检验食盐中的碘元素C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用食醋除去热水壶中的水垢解析：食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，只有还原为I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。答案：B2(2013年济南质检)下列实验设计和结论不相符的是()A某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B某气体能使

7、湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SOD用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔效应，则该液体为胶体解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色气体只有CO2，A项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝，B正确；检验溶液中是否存在SO时，应先向溶液中加入稀盐酸，未生成沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，才能说明该溶液中一定有SO，C错误；丁达尔效应是区分溶液和胶体的常用方法，D项正确。答案：C3(2012年高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干

8、NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A项中NaOH溶液不仅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A错。B项中NH4Cl加热易分解，故B错。C项中纯碱为固体粉末且易溶于水，而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体，且纯碱和稀盐酸反应生成的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体，故C错。D项中CCl4作为萃取剂，密度比水大，有机层在下层，水层在上层，D正确。答案：D4(2013年沈阳模拟)下列除去杂质的方法正确的是() 物质(杂质) 除杂方法A 乙醇(乙酸) 将混合物控

9、制在乙醇的沸点温度蒸馏，收集馏出物B CO2(HCl) 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C 氢氧化铁胶体(FeCl3) 将混合物直接过滤D SiO2 (CaCO3) 加入盐酸后过滤解析：乙醇和乙酸虽然沸点有差异，但受热时都能挥发，收集得到的馏出物中仍然含乙酸，选项A错误；CO2能与饱和Na2CO3溶液反应，选项B错误；胶体和溶液都能透过滤纸，氢氧化铁胶体中含有FeCl3应透过半透膜除去，选项C错误；D正确。答案：D5用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检

10、验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选项A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO的干扰，错误；C项正确；D选项中不能排除SO的干扰。答案：C6从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()解析：海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。答案：D7某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操

11、作)()选项 A 稀氨水 Al3 Mg2B 稀硝酸、 AgNO3溶液 Cl IC KSCN溶液 Fe2 Fe3D 稀盐酸、BaCl2溶液 SO SO解析：A项，稀氨水和Mg2、Al3反应都生成白色沉淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3遇KSCN溶液呈红色；D项，SO在稀盐酸中与Ba2溶液不能生成BaSO3沉淀，而SO与Ba2在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO4。答案：D8有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓硫酸加热有无色

12、气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸(4)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3，可能含有Ba2C一定含有NO、SO，可能含有HCOD一定不含Fe2、Ba2和HCO解析：由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO，则一定不含Ba2；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有Cl；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3，则一定不含HCO；溶液无色透明，则一定不含Fe2。故

13、答案选D。答案：D9(能力题)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀硝酸，同时用pH试纸测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A. BC D解析：KOH与硝酸反应生成KNO3和H2O；CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu；CO2可以与NaOH溶液反应；CaCO3不溶于水。答案：D二、非选择题10(2013年合肥模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据

14、上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_(选填编号)混合物。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：(1)SO2具有还原性，Br

15、2具有氧化性，能发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)Fe3、Br2的检验方法。答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成红色含有Br2CCl411(2013年深圳模拟)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠

16、和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 (1)步骤1所需玻璃仪器是_；步骤3的操作名称是_。(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠；假设2：只含有_；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)设计实验方案，进行实验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表：实验步骤预期现象和结论步骤4：步骤5：解析：(1)根据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：可能1：只含有氯化钠；可能2：只含有氢氧化

17、钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO，然后再检验溶液中是否含有OH、Cl，除去时不能引入OH和Cl。加入过量试剂A的目的是除去CO，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。检验OH时可以选用酚酞试液，检验Cl时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH，因为用硝酸银溶液检验Cl时OH会造成干扰。可设计实验步骤如下：实验步骤预期现象和结论步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴

18、加硝酸银溶液若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。答案：(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠(3)硝酸钡溶液 实验步骤预期现象和结论步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液 若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。12.(能力题)(2012年高考山东卷)实验室采用MgCl2、AlCl3的混

19、合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的混合溶液(A)，主要流程如下： (1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。解析：(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl

20、3溶液中加入氨水，Mg2先产生沉淀，为使同时生成沉淀，应先向反应器中加入B。(2)过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。(3)判断沉淀是否洗涤干净(看有没有Cl即可)的试剂为AgNO3溶液；高温焙烧时用于盛放固体的仪器为坩埚。 (4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。答案：(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)