1、河北省高考化学试题附答案河北省2016年高考化学试题(附答案) (全卷满分100分.时间50分)第I卷一. 选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7. 化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
2、D标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3中同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物10下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离
3、子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成12. 298K时,在20.0mL 0.10mol.L-1氨水中滴入0.10mol.L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol.L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的
4、溶液中c(NH4+)=c(CL-)=c(H+)=c(OH-)DN点处的溶液中pH1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WxXYCY的氧化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32 题为题,每个考题考生都必须作答,第3340题为选考题,考生格局要求作答。(一)必考题(共129分)26(14分)氮的氧
5、化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1) 氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。27.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、
6、CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的H_(填“大于”“
7、小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105molL1)时,溶液中c(Ag+)为_molL1,此时溶液中c(CrO42)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,反应的离子方程式为_。28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)Na
8、ClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)36化学选修2:化学与技术(15分)高锰酸钾()是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制
9、药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:(1)原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是_。(2)“平炉”中发生的化学方程式为_。(3)“平炉”中需要加压,其目的是_。(4)将转化为的生产有两种工艺。“歧化法”是传统工艺,即在溶液中通入气体,使体系呈中性或弱碱性,发生歧化反应,反应中生成,MnO2和_(写化学式)。“电解法”为现代工艺,即电解水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为_,阴极逸出的气体是_。“电解法”和“歧化法”中,的理论利用率之比为_。(5)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定
10、容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL,该样品的纯度为_(列出计算式即可,已知)。37.化学选修3:物质结构与性质(15分)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH
11、4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为_gcm-3(列出计算式即可)。38.化学选修5:有机化学基础(15分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化
12、合物的路线:回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是_。(填标号)a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为_。(3)D中官能团名称为_,D生成E的反应类型为_。(4)F 的化学名称是_,由F生成G的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有_种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线,以(反,反)-
13、2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。参考答案选择题7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C非选择题26(14分)(1) A;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O; adcfei;(2)红棕色颜色变浅,最后褪为无色;8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O;水倒吸入Y管中;该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸。27. (15分)(1)开始有灰蓝色固体生成,随后沉淀消失;(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O;增大;1014;(3) 2.010-5 ;510-3;(
14、4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。28(14分)(1)+3价;(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2;(3)NaOH ;Na2CO3;H2;(4)1:2;氧化产物为NaClO3;(5)1.61g。36.【化学选修2:化学与技术】(15分)(1)扩大接触面积,加快化学反应速率;(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O;(3)增大反应物的浓度,可使化学反应速率加快,同时使反应物的转化率增大;(4) K2CO3;MnO42-e-=MnO4-;3:2;(5)95.62%。37化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)
15、3d104s24p2;2;(2)锗元素原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成键;(3)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。相对分子质量GeCl4GeBr4GeI4,所以,熔沸点GeCl4GeBr4GeI4;(4)OGeZn;(5)sp3;共价键(或非极性键);(6)(;); 38.化学选修5:有机化学基础(15分)(1)d;(2)酯化反应(或取代反应);(3)碳碳双键、酯基;氧化反应;(4)己二酸;nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O(5)12种;(6)CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
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