原子结构与元素性质高考总复习.docx

1、原子结构与元素性质高考总复习原子结构与元素的性质1.原子核外 子排布与周期的划分(1)填写下表周期外 子排布各周期增加的能 元素种数 A 族0 族最外 最多容 子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、 2p8三3s13s23p683s、 3p8四4s14s24p684s、 3d、 4p18五5s15s25p685s、 4d、 5p18六6s16s26p686s、 4f、5d、 6p32七7s187s、 5f、6d(未完 )(2) 察解析上表， 原子核外 子排布与周期划分的关系 元素周期系形成的原因：元素原子核外 子排布 生周期性的 化。 元素周期系的形成 程 元素周期系的特点：每

2、一周期(除第一周期外 )从碱金属元素开始，到稀有气体元素 束，外 子排布从ns1 增至 ns2 np6；元素周期系的周期不是 的，而是随周期序号的 增逐 增加，同 ，金属元素的数目也逐 增加。2.原子核外 子排布与族的划分(1)将以下各主族元素的价 子数、价 子排布式填入表中族数 A A A A A A A价 子排布式ns1ns2ns2 np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5列数121314151617价 子数1234567(2)以第四周期副族元素 例，填写下表副族元素ScTiV24CrMnCu30Zn2122232529族数 B B B B B B B价 子排布式3d14s2

3、3d2 4s23d3 4s23d5 4s13d5 4s23d104s13d104s2价 子数目34567(3)依照上述表格， 族的划分与原子核外 子排布的关系 同主族元素原子的价 子排布完好相同，价 子全部排布在 ns 或 nsnp 道上。价 子数与族序数相同。 稀有气体的价 子排布 1s2 或 ns2np 6。 渡元素 (副族和族 )同一 行原子的价 子排布基真相同。价 子排布 (n 1)d110ns1 2， B B 族的价 子数与族序数相同，第B、 B 族和第族不相同。1最外层电子排布与周期表的关系 原子的电子层数能级中最高能层序数周期序数。 主族元素原子的最外层电子数主族元素原子的价电子

4、数主族序数。2对价电子认识的误区提示 价电子不用然是最外层电子， 只有主族元素的价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。 元素的价电子数不用然等于其所在族的族序数，这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成立的。 同一族元素的价电子排布不用然相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第族中部分元素的价电子排布也不相同。例 1价电子排布式为5s25p3 的主族元素是 ()A.第五周期 A 族B.51 号元素C.非金属元素【考点】原子结构与元素周期表的关系【题点】价电子与元素周期表的关系答案B解析5s25p3， 5 指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族

5、元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A 族元素，依照核外电子排布的规律，推出此元素是锑 (Sb)， B 正确。例 2某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是_个。(2)它有 _个电子层，有 _个能级。(3)它的价电子排布式是_ 。(4)它属于第 _周期 _族。(5)它有 _个未成对电子。【考点】原子结构与元素周期表的综合【题点】原子结构与元素周期表的综合答案(1)29 (2)4 7(3)3d104s1 (4)四 B(5)1解析解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。依照核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p

6、63d104s1，共有29 个电子，故为 Cu 元素。从核外电子排布式中能够得出n 4，有四个电子层，所以为第四周期元素，价电子排布式为 3d104s1，所以在 B 族。价电子的电子排布图为，所以有 1 个未成对电子。1.依照核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为 s、 p、 d、 f 4 个区，而 B、 B 族这 2 个纵行的元素的核外电子因先填满了 (n 1)d 能级此后再填充 ns 能级而得名 ds 区。5 个区的地址关系以以下列图所示。2.依照元素的金属性和非金属性分区依照原子结构特点判断元素在元素周期表的地址确定 确定电子排布式 价电子排布式 例3(

7、2018 扶余市第一中学期末)依照电子排布的特点，Cu 在周期表属于()A.ds 区B.p 区区D.s 区【考点】元素周期表的分区【题点】元素周期表的分区及应用学习小结：核外电子排布与元素周期表的关系电子的原子 A. 最外层电子形成全满结构的原子B. C. D. 【考点】元素周期表的分区【题点】元素周期表分区的应用答案 B解析 最外层有 3 个电子的原子，其最外层电子排布式为 ns2np1，只能是第 A 族元素的原子， 正确；最外层电子排布式为 ns2 的原子，既可能是第 A 族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是 He 原子， 错误；最外层有 3 个未成对电子的原子，其最外层电子排布

8、式必然为 ns2 np3，位于第 A 族， 正确；最外层电子形成全满结构的原子，包括 ns2、ns2np 6 等结构的原子及钯原子，可能位于多个区， 错误。1.比较判断以下各组微粒半径的大小，并说明原因。(1)BaSr，同族元素，电子的能层数越多，半径越大。(2)CaSc，同周期元素，电荷数越大，半径越小。(3)S2 S，同一元素，电子数越多，半径越大。(4)NaAl3 ，拥有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。(5)Pb2Sn2，同族元素的离子，所带电荷相同，电子层数越多，半径越大。(6)Fe2Fe3 ，同一元素的离子，电子数越少，正电荷数越高，半径越小。2.微粒半径大小的判断方

9、法规律。(1)同周期元素的原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径：随着核电荷数增加，都依次减小 (稀有气体除外 )。(2)同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半径和阴离子半径：随着核电荷数增加，都依次增大。(3)核外电子排布 (即电子层结构 )相同的离子半径：随核电荷数增加，半径依次减小。(4)同种元素形成的粒子半径：阳离子 中性原子 阴离子，且阳离子价态越高，半径越小。如： Fe3。Fe2Fe， ClCl， H HH(5)核电荷数和电子数都不相同的粒子，一般要找参照物。如比较Al3 和 S2 ，可找出与Al3 电子数相同，与 S2 同一主族的元素 O2 来比较，由于 Al3 O2，且

10、O2 S2 ，故 Al3 S2。“三看 ”比较微粒半径的大小“一看 ”电子的能层数：当电子的能层数不相同时，能层数越多，半径越大。“二看 ”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看 ”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例 5 以下原子半径大小 序正确的选项是 ( ) 1s 22s22p3 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p5 1s 22s22p63s23p2A. B. C. D. 【考点】微粒半径的大小与比 【 点】原子半径的大小与比 答案 D解析 由核外 子排布式可知， 、 、 、 四种元素分 是 N、 P、 F、

11、 Si， 合原子半径的 律可知，大小 序 。例 6 以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( ) 【考点】微粒半径的大小与比 【 点】离子半径的大小与比 答案 A解析碱金属离子半径：r(Li)r(Na)r (K)r(Cs )， 素离子半径：r(F)r(Cl)r(Br)r(I )， 然，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。1.元素第一 离能的看法与意 (1)看法： 第一 离能： 气 中性基 原子失去一个 子 化 气 基 正离子所需要的最低能量叫做第一 离能，符号： I1。 逐 离能： 气 基 一价正离子再失去一个 子成 气 基 二价正离子所需的最低能量叫做第二 离能，第三 离能和

12、第四、第五 离能依此 推。由于原子失去 子形成离子后，若再失去 子会更加困 ，所以同一原子的各 离能之 存在以下关系： I1I2I3(2)意 ：能够衡量元素的原子失去一个 子的 易程度。第一 离能数 越小，原子越简单失去一个 子；第一 离能数 越大，原子越 失去一个 子。2.元素第一 离能 化 律(1)第一 离能的 化 以下 所示：(2) 察解析上 ， 元素第一 离能的 化 律 同一周期的元素而言， 从左到右，元素的第一 离能在 体上呈 从小到大的 化 ，表示元素原子越来越 失去 子。 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表示自上而下原子越来越易失去电子。 拥有全充满、 半充满及全空的电子

13、构型的元素牢固性较高， 其电离能数值较大。 如稀有气体的电离能在同周期元素中最大， N 为半充满、 Mg 为全充满状态， 其电离能均比同周期相邻元素大。3.电离能的应用(1)依照电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如 Li：I1? I2I1(O)。 元素原子的第同一周期中元素例 8元素 X 的各级电离能数据以下：IIIIII123456 15781 8172 74511 57814 83118 378I/kJ mol则元素 X 的常有价态是 ()A. 1B. 2 C. 3D. 6答案C解析比较表中电离能数据可知，I123数值相对较小，至4数值突然增大，说明元素X、 I、 II

14、的原子中，有 3 个电子简单失去，所以，该元素的常有化合价为3。方法规律元素的各级电离能逐渐增大并且会有突跃，一般第一次突跃前的电离能所对应的电子是最外层电子，对于金属元素来说，该类电子的个数就是该元素的最高正化合价。学习小结：1.微粒半径大小是电子的能层数和核电荷数共同作用的结果，电子的能层数增加，使微粒半径增大，核电荷数增加，微粒半径减小。2.元素的第一电离能的大小反响了原子失去电子的难易程度。 一般情况下， 第一电离能越小，越易失电子，金属性越强，非金属性越弱；第一电离能越大，越难失电子，金属性越弱，非金属性越强 (提示：元素为全充满、半充满及全空电子构型的拥有特别性 )。1.电负性的有

15、关看法与意义(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不相同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0 作为相对标准。2.电负性的变化规律随原子序数的递加，元素的电负性呈周期性变化。(1)同周期，自左到右， 元素的电负性逐渐增大， 元素的非金属性逐渐增强、 金属性逐渐减弱。(2)同主族，自上到下， 元素的电负性逐渐减小， 元素的金属性逐渐增强、 非金属性逐渐减弱。3.电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 金属的电负性一般小于，非金

16、属的电负性一般大于，而位于非金属三角区界线的 “类金属 ”(如锗、锑等 )的电负性则在 1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。 金属元素的电负性越小， 金属元素越爽朗； 非金属元素的电负性越大， 非金属元素越爽朗。(2)判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正当。 电负性数值大的元素在化合物中吸取电子的能力强，元素的化合价为负值。电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系注 稀有气体电离能为同周期中最大。 第一电离能：AA， A A。 比较电负性大小时，不考虑稀有气体元素。例 9 以下有关电负性的说法中，不正确的选项是 ( )A.元素的电负性越大，

17、原子在化合物中吸引电子的能力越强B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能必然越大C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈递加的趋势D.形成化合物时，电负性越小的元素越简单显正价【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的综合答案 B解析本题观察的是对电负性的理解。B 中，元素的电负性与第一电离能的变化有不相同之处，如电负性： ON，第一电离能为ON。例 10一般以为若是两个成键元素的电负性相差大于，它们平时形成离子键； 若是两个成键元素的电负性相差小于，它们平时形成共价键。查阅以下元素的电负性数值，判断以下化合物 NaF AlCl 3 NO MgO BeCl 2CO2中(1)属于共价化合物

18、的是_ 。(2)属于离子化合物的是_ 。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的应用答案(1) (2) 解析依照表格中的数据分别解析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7 做比较，得出结论。方法规律 依照电负性的相对大小判断化学键的种类(1)若是两个成键元素原子间的电负性差值大于，它们之间平时形成离子键。(2)若是两个成键元素原子间的电负性差值小于，它们之间平时形成共价键。1.观察 Li-Mg、 Be-Al、 B-Si 在周期表中的地址，思虑为什么它们的性质拥有相似性？答案 这能够由元素的电负性获取讲解：Li、 Mg 的电负性分别为、

19、； Be、 Al 的电负性分别为、；B、 Si 的电负性分别为、。它们的电负性凑近，说明它们对键合电子的吸引力相当，从而表现出相似的性质。2.试写出 Mg 在空气中燃烧的化学方程式：(已知 Mg 与 O 、 N、CO 都能反响 )222点燃点燃点燃2Mg O =2MgO 、 3Mg N=Mg N、2Mg CO =2MgO C。223223.试设计实考据明BeCl 是共价化合物。2答案 将 BeCl2加热到熔融状态，不能够导电则证明2BeCl 是共价化合物。元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素 (如图 )的有些性质是相似的 (如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互

20、熔 )，被称为 “对角线规则 ”。(2)处于 “对角线 ”地址的元素，它们的性质拥有相似性的根根源因是由于它们的电负性凑近，说明它们对键合电子的吸引力相当，所以表现出相似的性质。例 11 仔细观察以下列图，回答以下问题：(1)B 的原子结构表示图为 _， B 元素位于元素周期表的第 _周期 _族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是 _化合物 (填 “酸性 ”“碱性 ”或 “两性 ”)，证明这一结论的有关离子方程式是 _ 。(3)依照周期律知识，硼酸酸性比碳酸 _，原因是 _ 。(4)依照 Mg 在空气中的燃烧情况， Li 在空气中燃烧生成的产物为 _(用化学式表示 )。【考点】元素的对角线规则【

21、题点】元素的对角线规则及其应用答案(1)二 A(2)两性22 2HBe(OH)2 2OH =BeO2 2H2O， Be(OH)2 2H =Be2O(3)弱硼的非金属性比碳弱23(4)Li O、 Li N解析 (1)B 是 5 号元素，原子结构表示图为 。学习小结：原子结构与元素的性质1以下说法中正确的选项是AA处于最低能量的原子叫做基态原子B 3p2 表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中， 1s、 2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中， 2p、 3p、 4p 能级的轨道数依次增加2以下有关认识正确的选项是AA各能级的原子轨道数按s、p 、 d、f 的序次分别为1、3、 5、 7B各能层的能级都是从s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n23以下各组原子中，相互化学性质必然相似的是C