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1、原电池化学电源练习题Newly compiled on November 23, 2020原电池化学电源练习题 原电池+化学电源练习题 一、选择题1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A原电池将化学能转化为电能 B原电池负极发生的反应是还原反应C原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D原电池的电极只能由两种不同的金属构成2下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是()A锌是正极，MnO2是负极 B电解质是KOH溶液C锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应 D它的能量和储存时间比普通锌锰电池高3. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于

2、该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为：X外电路Y B若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（ ）AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；H0(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；H0 DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ；H05.下列各

3、装置能够构成原电池的是（ ）6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )A.中Mg作为负极,中Fe作为负极B.中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C.中Fe作为负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.中Cu作为正极,电极反应式为2H+2e-=H27. 目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的，Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法，正确的是( ) A放电时，钠作正极，硫作负极 B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的

4、反应是Sx 2-2e-= xS8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）YZ ZY XZ ZX9微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是（ ）A.正极反应：2Li2e2Li B.负极反应：I22e2I C.总反应是：2LiI22LiI D.金属锂作正极10如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A. B.C. D.11锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了

5、普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（ ）A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+ B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池12某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生 L Cl2(标准状况)时，有 mol 电子转移13一种新型燃料电池，一极通入

6、空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2.下列对该项燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中，O2移向正极B电池总反应式是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O2=4CO25H2O14.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A需要定期补充硫酸B工作时铅是负极，PbO2是正极

7、C工作时负极上发生的反应是Pb2eSO=PbSO4D工作时电解质的密度减小15氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到 L饮用水时，电池内转移的电子数约为()A mol B molC100 mol D200 mol16最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH.下列说法不正确的是()A该电池Zn为负极，MnO2为正极B该电池的正极反应为：MnO2eH2O=M

8、nOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸17以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A、Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+ B、Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC、电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D、Mg片上有气泡产生18碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）2 MnO2（s）H2O（l）Zn(OH)2Mn2O3 （s）。下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子

9、 B.电池负极的电极反应式为Zn2e2 OHZn(OH)2 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g19设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（ ） A正极反应为H22e=2H+ B在电池工作时，H+移向负极 C电池正极发生氧化反应D以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH20右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+3022C02+4H2

10、0。下列说法正确的是A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C负极反应式为：CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D. 正极反应式为：02+2H20+4e-40H21高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为:Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是( )A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2OC.放电时每转移3 mol电子,正极有1 m

11、ol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强22.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2 充电放电Cd2NiOOH2H2O。有关该电池的说法中，不正确的是A放电时，电解质溶液中的OH向负极移动 B充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时，负极附近溶液的碱性不变 D充电时阴极反应为：Cd(OH)22e=Cd2OH23Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连

12、续运行5年。该电池的负极反应式为：S24H2O8e=SO8H。有关该电池的下列说法中正确的是A若有1.12 L氧气参与反应，则有 mol电子发生转移 B. 质子由正极移向负极C该电池的总反应为S22O2=SO D正极的电极反应式为2O28e4H2O=8OH24以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 ()A该电池工作时的总反应为4NH35O2=4NO6H2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池

13、工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH33O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b25查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是（ ）A电池内部H由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O二、填空题 26、近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化

14、而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极_ _ ；B正极_ _；（3）工作时原电池正极附近pH_（增大，减小，不变）25、（I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒上产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则

15、Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。（II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）写出A中离子反应方程式： （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）一段时间后，C中产生了（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 （4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A B C （用连接）26、银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银(Ag2S)，有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑

16、色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：_ _，正极反应为：_ _，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_。27、乙醇氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通乙醇蒸汽和氧气。负极： 正极： 电池总反应式： 28、根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3Fe=3FeCl2。要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯。(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。 (3)写出两个电极上发生的电极反应。9(8分)银锌电池的电极反应为：负极：Zn2OH2e=ZnOH2O正极：Ag2OH2O2e=2Ag

17、2OH电解质：KOH(1)写出电池的总反应式：_.(2)使用时，负极区的pH_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_，电解质溶液的pH_.10(8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO2CO=4CO24e正极反应式：_总电池反应式：_12(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答：(1)氢氧燃料电池的

18、能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)(2)负极反应式为_(3)电极表面镀铂粉的原因为_(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_已知LiH固体密度为 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol. 13(12分)科学家预言，燃料

19、电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_.(2)此电池的正极发生的电极反应式：_，负极发生的电极反应式：_.(3)电解液中H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_(4)使用该燃料电池的另一个好处_.30、根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。 请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_ 电极流向_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。 AK BNO CAg DSO(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替_。Ag电极能否被石墨代替_。