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1、江西沙坊中学第一次适应性训练化学考试试题解析版江西沙坊中学2019年第一次适应性训练化学试题一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 下图是某物质的溶解度曲线，60 时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 时所得溶液的质量为（ ）A 130 gB 140 gC 160 gD 180 g2 下列物质溶于水时，吸收热量的是（ ）A NH4NO3固体B 生石灰C KOH固体D 苛性钠3 下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）A 纯铁是银白色固体B 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C 铜容易传热、导电D 钨有很高的熔点4 常温下，有反应：MN盐水，其中M、N的类别不

2、可能是（ ）A 酸、碱B 单质、氧化物C 氧化物、酸D 氧化物、碱5 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A 60 时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B 40 的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液Ct时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D 60 时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液6 初中化学的学习来自于生活、生产，下列叙述正确的是（ ）A 夜里厨房天然气管道漏气，应立即开灯查看B 一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高C 在电解水的实验中，正负两级产生的气体质量比为12D 炼铁高炉里碳和二氧化碳的反

3、应是吸热反应7 下列属于合成纤维的是（ ）A 涤纶B 蚕丝C 羊毛D 棉花8 从化学的角度分析，下列做法有利人体健康的是（ ）A 用工业酒精勾兑白酒B 剧烈运动、大量出汗后补充含无机盐的饮料C 霉变花生清洗干净后再食用D 用甲醛浸泡海产品9 下列工农业生产、日常生活中化学知识运用错误的是（ ）A 用稀盐酸除去铁钉上的铁锈B 用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C 发现厨房中的液化石油气泄漏，马上打开排气扇进行通风D 用食醋除去水壶中的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)210中学生需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。因此最好多食用的食物是（ ）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D11下列各组物质中，能发

4、生化学反应的是（ ）A 银和稀盐酸B 铜和硫酸铝溶液C 铝和硝酸银溶液D 氯化钠溶液和硝酸钾溶液12为了验证铁铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ）A 蒸馏水B 稀盐酸C 酒精水溶液D 硫酸钠溶液13生铁与足量稀盐酸反应，往往会出现少量不溶物，该不溶物是（ ）A FeB CC FeCl2D FeCl314对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（ ）A 增加压强B 升高温度C 加溶质或减少溶剂D 降低温度15向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）ABCD1

5、6实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是（ ）ABCD17分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是（ ）A 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物C 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液D 各种酸溶液中都含有氢离子，所以酸溶液具有许多共同的性质18现有等质量的甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为2

6、价)，下列说法中不正确的是（ ）A 生成氢气的质量：甲乙丙B 相对原子质量：乙丙甲C 金属活动性：乙甲丙D 消耗硫酸的质量“甲乙丙19下列材料中，属于合成材料的是（ ）A 大理石B 沙子C 塑料D 铝合金20下列实验操作中正确的是（ ）ABCD二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。(1)请你帮助甲同学完善表中的探究方案。结论：金属活动性顺序Al FeCu。写出中反应的化学方程式：_。将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_。(2)乙同学看到甲同学的方案后，认为只要

7、再补充一个实验，还能得出活动性Al FeHCu的结论，乙同学要补充的实验是_。(3)丙同学认为要得到活动性Al FeHCu的结论，不必补充实验，只要将甲同学方案中插入的顺序调整即可，调整后的顺序是_。22有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。请回答下列问题：(1)B的化学式是_。(2)A中一定存在的溶质的化学式是_。(3)生成白色沉

8、淀D的化学方程式是_。(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_。23苏州是一座现代文化与古老文化融合的城市，下列信息涉及的材料属于合成材料的是（ ）A近期太仓某企业创新研发的绿色环保合成革成为NBA赛场第一品牌蓝球用革B高新区出土的一件国家一级文物梅子青釉陶器是南宋后期在著名的龙泉窑烧造C吴中、相城的苏派“热砖雕”砖材是采用含铁量较高的黏土经焙烧等工艺制得D园区“东方之门”的桩基是用厚钢板焊接成钢柱，再在钢柱外浇注混凝土成型242012年3月，有媒体报道称谢娜代言化妆品露兰姬娜因汞超标在美被禁，汞有毒，俗称_，它属于_(填物质类别)；体温计中的金属汞，是由许许多多的_(填粒子名称)构成的，测量

9、体温时汞柱升高是由于_。不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为_。25餐具沾有较多的油脂，用水较难洗去。用洗洁精和水混合洗涤，则容易使餐具洁净，所用的洗洁精呈_(“酸”或“碱”)性。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2H2SO4=2HClBaSO4CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2(1)从反应物的类别分析，是盐与酸的反应，是盐与_的反应；(2)从复分解反应发生的条件分析，和

10、都能反应的原因是生成物中都有_；(3)利用K2CO3溶液和_溶液反应，可制取KOH。27某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。_。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是_(填写装置序号)。(2)试管F中出现的实验现象是_。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？_请说明理由_。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_。29为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的

11、细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)计算当恰好完全

12、反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是_克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数_(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。江西沙坊中学2019年第一次适应性训练化学试题（参考答案）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 【答案】B【解析】根据图像可知当温度由60 降低至30 时，原来所溶解的固体无法再完全溶解。在100 g中最多只能溶解该物质40 g。所以所得溶液的质量为100 g40 g140 g，其最多只能溶解该物质40 g。2 【答案】A【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，苛性钠和氢氧化钾溶于水放热，生石灰和水反应放热。3 【答案】B【解析】化学性质是指通过化学变化表现出来

13、的物质的性质。四个选项中只有B选项是化学变化，体现了铝的化学性质。其他的颜色、状态、导电性、导热性、熔点等皆不需要化学变化就能表现出来，都属于物理性质。故选B。4 【答案】B【解析】A项，酸和碱会发生中和反应生成盐和水，正确；B项，单质和氧化物能反应，但不可能生成盐和水，错误；C项，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，正确；D项，非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，正确，故选B。5 【答案】C【解析】A项，60 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，错误；B项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40 的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，错误；C项，t时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化

14、铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，正确；D项，60 时，硝酸钾的溶解度为110 g，故100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110 g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，错误。故选C。6 【答案】D【解析】A项，天然气管道漏气，不能开灯查看，错误；B项，一般情况下，合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，错误；C项，在电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积之比约为12，错误；D项，炼铁高炉中，碳和二氧化碳在高温条件下会化合生成一氧化碳，该反应属于吸热反应，正确。故选D。7 【答案】A【解析】A项，涤纶属于有机高分子合成材料，属于合成纤维；B项，蚕丝是天然的纤维素

15、属于蛋白质，是天然有机高分子材料；C项，羊毛属于动物纤维，是天然有机高分子材料；D项，棉花是天然纤维素。故选A。8 【答案】B【解析】A项，工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，错误；B项，剧烈运动、大量出汗后人体内无机盐含量减少，所以应该补充含无机盐的饮料，正确；C项，霉变花生中含有有毒的黄曲霉素，所以霉变花生清洗干净后也不能再食用，错误；D项，甲醛有毒，所以不能用甲醛浸泡海产品，错误。故选B。9 【答案】C【解析】A项，因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；B项，铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁；C项，发现厨房中的液化石油气泄漏，不能

16、打开排气扇进行通风，因为可燃性气体与氧气或与空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；D项，因为醋酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用食醋除去水壶中的水垢。10【答案】C【解析】A项，米饭富含淀粉，属于糖类；B项，蔬菜含有丰富的维生素；C项，豆制品和奶制品含有钙、蛋白质；D项，成分较复杂，故选C。11【答案】C【解析】根据金属的活动性顺序及其应用来分析并作出判断选项A、B、C所提供的物质能否发生反应，根据复分解反应的条件来判断D选项；可以据此作答。12【答案】B【解析】根据图示可知，铁与该溶液反应有气泡冒出，铜与该溶液不反应，所以这是一种酸溶液，故选B。13【答案】B【解析】生铁是工业炼铁的产物，

17、一种含碳量较高的铁合金，所以有Fe、Fe2O3、C等其他一些物质，若与足量稀盐酸反应，其中碳不反应。故选B。14【答案】C【解析】增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液(常用方法)；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。15【答案】D【解析】A项，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗尽，硫酸钡的质量不再改变，错误；B项，向氢氧化钡溶液中加入硫酸，开始时溶液呈碱性，pH大于7，不是小于7，错误；C项，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水不具有导电性，故导电性会逐渐减弱，当恰好完全反应，导电性为零，继续加入硫酸，导电性又

18、回逐渐增强，错误；D项，有氢氧化钡时，加入的硫酸全部参加反应，不会有硫酸存在，当氢氧化钡消耗尽，再加入硫酸，硫酸的量会逐渐增多，正确。故选D。16【答案】C【解析】A项，溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，错误；B项，溶解需要在烧杯中进行，错误；C项，配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，正确；D项，配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，错误。故选C。17【答案】D【解析】A项，中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙(盐)和水，不是中和反应，错误；B项，有

19、机物是指含碳元素的化合物，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸具有无机物的性质，属于无机物，错误；C项，碱溶液的pH7，但是pH7的溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，pH7，但属于盐溶液，错误；D项，由于酸溶液电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，所以各种酸溶液中都含氢离子，具有许多共性的性质，正确。18【答案】B【解析】A项，根据图像可知，三种金属完全反应后产生的氢气质量关系为甲乙丙；B项，三种金属的质量和化合价都相等，完全反应后产生的氢气质量与相对原子质量成反比，即生成氢气少的相对原子质量大，故相对原子质量关系为丙乙甲；C项，根据图

20、像可知，在三种金属都反应时，相同时间内，产生氢气的质量关系为甲乙丙，所以三种金属的活动性关系为甲乙丙；D项，金属与酸反应产生的氢气来源于酸中的氢，故消耗酸的多少与生成的氢气的多少一致，所以消耗硫酸的质量关系为甲乙丙。故选B。19【答案】C【解析】有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。A项，大理石的主要成分碳酸钙，属于无机非金属材料，错误；B项，沙子的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，错误；C项，塑料属于三大合成材料之一，正确；D项，铝合金是铝的合金，属于金属材料，错误。故选C。20【答案】A【解析】A项，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

21、以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作，正确；B项，量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持水平，操作，错误；C项，使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作，错误；D项，向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作，错误。二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）21【答案】(1)铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝表面附着黑色固体，溶液由浅绿色变为无色Fe

22、2HCl=FeCl2H2砂纸打磨去掉其表面的氧化膜(2)将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用(3)【解析】(1)铁丝插入盐酸中，可观察到铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；所得的溶液为氯化亚铁溶液，加入某种金属丝无现象，说明该金属活动性比铁弱，在这里应该是铜丝；所得的溶液仍为氯化亚铁溶液，加入铝丝之后，铝会置换出其中的铁，观察到铝丝表面附着黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，铝丝在插入之前要先打磨去掉其表面的氧化膜。(2)可判断FeH，可判断FeCu，可判断AlFe，若要得出活动性Al FeHCu的结论，还需补充判断CuH，可做实验将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用。(3)要得到活动性Al FeHCu

23、的结论，只需调整顺序即可。22【答案】(1)BaSO4(2)Na2SO4、NaCl(3)NaClAgNO3=AgClNaNO3(4)MgCl2、NaNO3【解析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应

24、生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析。23【答案】A【解析】A项，合成革属于合成材料，正确；B项，梅子青釉陶器属于无机非金属材料，错误；C项，苏派“热砖雕”砖材属于无机非金属材料，错误；D项，园区“东方之门”的桩基中的厚钢板焊接成钢柱属于金属材料，而钢柱外浇注混凝土属于无机非金属材料，所以桩基属于复合材料，错误。故选A。24【答案】水银单质汞原子温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大HgS=HgS【解析】汞俗称水银，是一种金属单质；金属都是由原子构成的；测量体温时汞柱升高是由于原子之间有间隔，温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大；汞与硫反应生成硫化汞，故化学方程式为HgS

25、=HgS25【答案】碱【解析】洗洁精的pH值范围是910.5之间，油脂在碱性条件下易发生水解。三、简答题（本大题有2小题，共12分）26【答案】(1)碱(2)难溶物(或不溶物或沉淀)(3)氢氧化钙或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2【解析】(1)氢氧化钠属于碱；(2)能发生复分解反应的条件：两种化合物在反应中相互交换成分，产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，则反应才能进行；(3)考虑K2CO3溶液既能和可溶性碱反应又能产生沉淀物，才能制的KOH。27【答案】方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。方法二：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性

26、溶液。方法三：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。四、探究题（本大题共2小题，共16分）28【答案】(1)A和C(2)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(3)不能判断只能判断出镁铁铜银，锌铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序(4)FeCuSO4=CuFeSO4【解析】(1)只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C。(2)F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色

27、变为蓝色。(3)A可判断：铁氢。B可判断：铜氢。D可判断：铁铜。E可判断：锌铜。F可判断：铜银。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁铁铜银，锌铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。(4)D试管的化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4。29【答案】(1)水、氧气(2)五分之一(3)试管内液面上升【解析】(1)对比实验，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30【答案】(1)8.8(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为yx21.2 g，y23.4 g反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。【解析】根据化学方程式计算。