化反专题一综合测评1 化学反应与能量变化.docx

1、化反专题一综合测评1 化学反应与能量变化专题综合测评(一)化学反应与能量变化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中不正确的是()A化学反应中既有物质变化又有能量变化B即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等2已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是() A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2) kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D

2、断裂1 mol AA键和2 mol BB键放出E1 kJ能量3下列热化学方程式中H代表标准燃烧热的是()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BS(s)O2(g)=SO3(g)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H44已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是() A碳的标准燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为

3、57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量525 、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol6氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，则下列关于反应的焓变判断正确的是()2H2(g)O2(g)=2H2O(

4、g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5AH10 BH50H4H3CH1H2H3 DH3H4H57某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。(a)(b)(c)下列判断正确的是()A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的等质量的铝片更换为铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高8某化学小组

5、进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是() A使甲同学装置中的正极变为负极B设计一个新的原电池C在石墨电极上镀锌D使锌电极受到保护9有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是()A甲中负极反应式为2H2e=H2B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体10下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHB钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e=Fe2C电解熔融NaCl，阴极的电极反应式：2Cl2e=Cl2D电解饱和食盐水时，阴极的电极反应

6、式：2Cl2e=Cl211液流电池是一种新的蓄电池，是利用正、负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是() A充电时阳极的电极反应式：Zn2e=Zn2B充电时电极a为外接电源的负极C放电时Br向右侧电极移动D放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大12如图是CO2经电催化转化为CH4的装置示意图。下列说法不正确的是() A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为CO28HCO8e=CH48CO2H2OC一段时间后，池中n(KHCO3)不变D一段时间后，池中溶

7、液的pH一定下降13用CH4催化还原NOx，可以消耗氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol14将下图所示实验装置的K闭合，下列

8、判断正确的是()甲乙ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色15下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3)和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A

9、电池放电时Na从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的a极反应式为BH8OH8e=BO6H2OD每消耗3 mol H2O2时转移电子3 mol二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)CO和H2可作能源和化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3131.3 kJmol1则反应CO(g)H2(g)O2(g)=H2O(g)CO2(g)的H_ kJmol1。标准状况下的煤炭气(CO、H

10、2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_mol电子。 (2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为_；则该电池的正极反应式是_。18(6分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据如图回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是_。(2)P(s)和Cl2(g)分两步

11、反应生成1 mol PCl5(g)的H3_，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。19(8分)按要求回答下列问题： (1)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_。(2)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5 CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反应方程式如下：C6H5CH2CH3(g)=C6H5CH=CH2(g)H2(g)

12、H1。已知：3C2H2(g)=C6H6(g)H2C6H6(g)C2H4(g)=C6H5CH2CH3(g)H3则反应3C2H2(g)C2H4(g)=C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。(3)氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的H2有多种制取方法：用焦炭跟水反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如图所示，则方法中反应的H_。(4)甲醇是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1CO2(g)3H2

13、(g)=CH3OH(g)H2O(l)H2已知：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1 则H2_。20(6分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。(1)如图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应式是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积含量为20%)。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式

14、是_。21(12分)如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 (1)E为电源的_极，F为电源的_极。(2)A中发生反应的化学方程式为_。(3)在B中观察到的现象是_。(4)D端的电极反应式为_。22(12分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请回答下列问题： 甲乙丙丁(1)甲烷燃料电池的负极反应式是_。(2)石墨电极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为_L；丙装置中阴极上析出的铜的质量为_g。(4)某同学利用甲烷燃料电池设计了用

15、电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图丁所示) 若用于制取漂白液，则a为电源的_极，电解质溶液最好用_。若用于制取Fe(OH)2，使用Na2SO4溶液作电解质溶液，则阳极选用_作电极材料。1C 2C 3C 4A 5D 6B 7D 8C 9C 10B 11D 12C 13D 14A 15B 16D17【答案】(1)524.83(2)CO2eCO=2CO2、H22eCO=CO2H2OO24e2CO2=2CO18【答案】(1) Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)399 kJ/mol等于19【答案】(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1(2)H1H2H3(3)(a3bc) kJmol1(4)93.0 kJmol120【答案】(1)Cu22e=Cu112(2)N2H44e4OH=N24H2O21【答案】(1)负正(各2分)(2)4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(3分)(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成(3分)(4)2H2e=H2(2分)22【答案】(1)CH48e10OH=CO7H2O(2)2Cl2e=Cl2(3)4.4812.8(4)负饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水)铁