化学人教版初中三年级 初三化学总复习资料重点.docx

1、化学人教版初中三年级 初三化学总复习资料重点初三化学总复习资料重点 1 初三化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子:构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9、原子:

2、构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量: 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: 化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B

3、 = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的

4、质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质(注:2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 此反应MnO 2 是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O 2 是单质，CO 2 是化合物 MnO 2 区别:在化学变化中, 是否可以再分 三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子(-) 中子(0) 质子(+) 注:在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 2 (反应的前后，原子的数目、种类、质

5、量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂; 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯 上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:H+酸根 碱:金属+OH 盐:金属+酸根的化合物 25、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:可燃物

6、;与氧气接触;可燃物的温度要达到着火点。 生活中的化学物质: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO 2 、CO、SO 2 、可吸入颗粒物等物质 3、其它常见气体的化学式:NH 3 (氨气)、CO(一氧化碳)、CO 2 (二氧化碳)、CH 4 (甲烷)、 SO 2 (二氧化硫)、SO 3 (三氧化硫)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO 4 2- (硫酸根)、NO 3 - (硝酸根)、CO 3 2- (碳酸根)、 Cl - (氯离子)、OH - (氢氧根)、NH 4 + (铵

7、根或铵离子)、 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 可计算出的量:a.物质的一个分子中各原子个数比; b.组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固

8、态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O 2 (氧气)、N 2 (氮气) 、H 2 (氢气) F 2 (氟气)、Cl 2 (氯气)、Br 2 (液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O 3 等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(

9、高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 直接由原子 构成的单质 读:直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) 读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” 3 根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布:1-20 号元素(能说出原子结构示意图的意义) 元素的化

10、学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8 个电子(He 有2 个)，结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法-PH 值 说明:(1)pH 值=7，溶液呈中性;pH 值7，溶液呈碱性。 (2)pH 值越接近0，酸性越强;pH 值越接近14，碱性越强;pH 值越接近7，溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。 (饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性)

11、 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构: 稳定结构: 最外层 8 电子 第一层为最外 层2 电子 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 6 5 4 3 2 1 0 碱性增强 中性 酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性

12、由强逐渐减弱 4 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b.化学式:本知识点的第5 点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b.分子的表示方法:用化学式表示 c.离子的表示方法:用离子符号表示 d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 符号前有

13、数字时符 号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如:5CO2 只表示5 个二氧化碳分子 如:4Mg 2+ 只表示4 个镁离子 如:3S 只表示3 个硫原子 如: 钙离子:Ca 2+ 如: 氢原子:H 如: 二氧化碳分子:CO2 如正二价的镁元素:Hg +2 如:两个氧原子:2O(而不是O2，O2 是分子); 7 个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数! 5 C A B a b c 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置

14、 固(+固) 固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水 (H2O2)和二氧化锰(MnO2) 锌粒(Zn)和盐酸(HCl) 或稀硫酸(H2SO4) 石灰石(大理石)(CaCO3) 和稀盐酸(HCl) 反应 原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 仪器 装置 固(+固)或固

15、+液 固+液 固+液 检验 用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃, 是氧气;否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条 上的火焰熄灭，瓶口火焰呈 淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看 是否变浑浊，若浑浊则 是CO2。 收集 方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法 (密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没 满 用拇指堵住集满氢气 的试管口;靠近火焰, 移开拇指点火 若“噗”的一声，氢 气已纯;若有尖锐的爆鸣 声，

16、则氢气不纯 用燃着的木条,平放在 集气瓶口, 若火焰熄 灭,则已满;否则没满 放置 正放 倒放 正放 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 加入溶剂、降低(或升高)温度 不饱和溶液 饱和溶液 MnO2 元素 单质 化合物 同种元素组 成的纯净物 不同种元素组 成的纯净物 原 子 具有相同核电荷 数的一类原子 分子 构成 分化 离子 得或失 电子 直接结合 物 质 聚集 结合 6 注意 事项 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取 时以下要注意) 试管口要略向下倾 斜(防止凝结在试管口 的小水珠倒流入试管 底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受 热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气

17、后,先撤导管后撤酒精 灯(防止水槽中的水倒 流,使试管破裂) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下; 点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度(空气 中，氢气的体积达到总 体积的 4%-74.2%点燃 会爆炸。) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下; 不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 (O2) 无色无味的气 体, 不易溶于 水,密度比空气 略大 C + O2=CO2(发出白光，放出热量) 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注:O2 具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 烧。) S

18、 + O2 =SO2 (空气中-淡蓝色火 焰;氧气中-紫蓝色火焰) 4P + 5O2 = 2P2O5 (产生白烟，生 成白色固体P2O5) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成黑色固 体) 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量 氢气 (H2) 无色无味的气 体，难溶于水， 密度比空气小， 是最轻的气体。 可燃性: 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、 飞舰(密度比 空气小) 2、合成氨、 制盐酸 3、气焊、气 割(可燃性) 4、提炼金属 (还原性) 还原性:(不考) H2 + CuO = Cu + H2O 3H

19、2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二 氧 化 碳 (CO2) 无色无味的气 体，密度大于空 气，能溶于水， 固体的CO2 叫“干 冰”。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性) (H2CO3 = H2O + CO2)(不稳定) 1、用于灭火(应 用其不可燃烧， 也不支持燃烧 的性质) 2、制饮料、化 肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O CaCO3 = CaO + CO2(工业制CO2) 一 氧 化 碳 无色无味气体， 密度比空气略 可燃性:2CO + O

20、2 = 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 1、 作燃料 2、 冶 炼 金 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 7 (CO) 小，难溶于水， 有毒气体 还原性:(重点) CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 =高温2Fe + 3CO2 属 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液 输氧的能力) 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色:含Cu 2+ 溶液、

21、红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红褐色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe 3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:含Fe 2+ 的溶液(浅绿色)、 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体:SO2 3、 常见一些变化的判断: 白色沉淀:碳酸钙 其他见笔记本或30 套扉页，老师讲过的。 二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: 1. 除水蒸气可用:浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠和生石灰混合物)、生石灰 等 2. 除CO2可用:足量澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO

22、2)、NaOH 溶液、 3. 验CO2可用:澄清石灰水 除HCl 气体，(见题目给的信息) 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或 者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: 防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检 验气体纯度。 防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时，在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2 用碱液吸收。 防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

23、(三)、常见意外事故的处理: 浓硫酸沾到皮肤或衣物上:先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗; 氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上:用水冲洗，再涂上硼酸; (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制O 2 要除的杂质:水蒸气(H 2 O) 2、用盐酸和锌粒制H 2 要除的杂质:水蒸气(H 2 O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用 稀硫酸没此杂质) 3、制CO 2 要除的杂质:水蒸气(H 2 O)、氯化氢气体(HCl) 8 (五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经

24、过灼热的CuO 的混合气体通 入澄清石灰水。现象:黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑 浊。 2、有H2 的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入 盛有浓硫酸中。现象:黑色CuO 变成红色，浓硫酸质量增加。 3、有CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 (六)、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水 珠生成 证明蜡烛 有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯

25、澄清石灰水变浑 浊 证明蜡烛 有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架放 在烧杯里(如图)，点 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾 倒CO2 阶梯下层的 蜡烛先灭，上 层的后灭。 证明 CO2 具 有不支持 燃烧和密 度比空气 大的性质 三、解计算题: 计算题的类型有:有关质量分数(元素和溶质)的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 (一)、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = 100% (二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 100% (三)、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 100% (四)、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 100% 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 溶质质量 溶液质量 某元素相对原子质量原子个数 化合物的相对分子质量 元素质量 混合物质量 化合物质量 混合物质量 9 (五)、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找 出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。