福建省龙海二中学年高二下学期期末考化学试.docx

1、福建省龙海二中学年高二下学期期末考化学试龙海二中20162017学年第二学期期末考试高二年化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127一选择题（45分，每小题3分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（ ）A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱D.向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化2.下列说法正确的是( )漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

2、； 非极性键也可能存在于离子化合物中A B C D3下列关于有机物的说法正确的是（ ） A乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BC2H2和C4H6一定互为同系物 C油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAB2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 浓度为12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0. 3NA5以下有关原子结构及

3、元素周期律的叙述正确的是()。A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO37使用一种试剂就能鉴别出来的是()A苯、甲苯、己烯 B甲苯、己烯、四氯化碳C己烯、汽油、苯 D苯、甲苯、二甲苯8根据下图判断，下列说法不正确的是A(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B反应的化学

4、方程式为C6H12O62C2H5OH2CO2C反应得到的乙酸乙酯中含有的乙醇和乙酸可用饱和氢氧化钠溶液除去D反应和都属于取代反应9某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是()A该有机物结构简式为C13H14B该有机物属于苯的同系物C该有机物分子中至少有6个碳原子共平面D该有机物能与溴水发生加成反应且1mol该有机 物最多能加成3mol的Br210.已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A3种 B4种 C5种 D6种11有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A 既可以与B

5、r2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体12.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()A.K+、Ca2+、Cl-、OH- B.K+、Na+、Br-、NO3-C.H+、Fe2+、Cl2、SO42- D.K+、Ag+、NH3H2O、CO32-13某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝

6、粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种14物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A B C D全部15已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分

7、反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是() A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13二非选择题（共55分）16（13分）1分子式为C7H8，分子中含有苯环的一氯代物有 种，请写出其中的两种 。2.烃A的分子量56，其中碳氢质量比是6:1，根据核磁共振氢谱确定只有两种化学环境不同的氢原子，请写出A的结构简式 。3. 用系统命名法命名下列有机物 。4.正丁醇是一种常用的化工原料

8、，可与邻苯二甲酸合成增塑剂邻苯二甲酸二丁酯，写出此反应的化学方程式 。17. （14分）有一种测定海带中碘含量的方法是：.将海带完全灰化使海带中的碘转化成碘化钾、碘化钠等金属碘化物。.加水充分溶解并滤去残渣（不含碘），调节溶液至碱性，然后加入足量的高锰酸钾将I-氧化成IO3-。.过量的高锰酸钾在酸性条件下用草酸（H2C2O4）除去。.加入KI与IO3-反应生产I2，将溶液浓缩至合适体积，再用Na2S2O3滴定。发生的主要反应如下：请回答下列问题：（1） 写出用草酸除去过量高锰酸钾的离子方程式 （2） 配制0.050 molL-1 Na2S2O3溶液500mL。1 配制该溶液需取Na2S2O3晶

9、体 g2 完成本操作所必需的仪器有:电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 以及等质量的两片滤纸。（3）过滤时需对残渣进行洗涤，洗涤的方法是 ，如何检验碘化物已完全洗出： 。（4）已知取样海带为15克，滴定时消耗0.050 molL-1 Na2S2O3溶液12ml。此海带样品含碘量为 g/kg。(保留三位有效数字)18（14分）现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X第三周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质（分别有X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（

10、某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同。请回答：（1）元素X在周期表中的位置是_，其简单离子的结构示意图为_。（2）单质B的电子式_。（3）丙中所含的化学键类型有_（填字母序号）。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（4）反应中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：_。（5）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛（TiC）,二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为_。19.（14分）高聚物F 和J的合成路线如下：已知：1. 乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛2 .CH2=CH2+1/2O2+C

11、H3COOH-CH2=CHOOCCH3+H2O3. （1）G中官能团的名称是_ 。（2）C的结构简式是_。（3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是_。（4）反应的反应类型是_。（5）反应和的化学方程式分别是：反应_反应_。龙海二中20162017学年第二学期期末考试高二年化学答题卡（考试时间：90分钟 总分：100分） 一 选择题1-5： 6-10： 11-15：二非选择题16.（1） （2） （3） （4） 17.（1） （2） （3） （4） 18.（1） （2） （3） （4） （5） 19.（1） （2） （3） （4） （5） 龙海二中20162017学年第二学期期末考试高

12、二年化学答案1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6. D 7.B 8. C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D16（13分）. (1) 4 (每空2分)(2) （2分） (3) 2，5二-甲基2己烯（2分）(4) （3分）17（14分）.（1） （3分） (2) 3.95 （2分） 500ml容量瓶 胶头滴管 （2分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗直至没过沉淀，自然滤干。（2分） 取少量滤出液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成黄色沉淀，说明已全部洗出。（2分）（4）0.847 （3分）18（14分，每空2分、方程式3分）.（1）第三周期第A族 （2） （3）b （4）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（5）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC 19（14分）. （1） 碳碳双键 酯基 （2分）（2）（2分）（3） （2分）（4） 加聚 （2分）（5） （3分） （3分）