鲁科版高中化学必修一高一上学期第一次月考化学docx.docx

1、鲁科版高中化学必修一高一上学期第一次月考化学docx高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）安徽省怀远县常坟中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学1如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，在恒定温度和催化剂条件下，甲、乙达到如下平衡：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）根据活塞位置，下列有关说法正确的是（）A若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中的压强相等B若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中SO3的浓度相等C若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等D若活塞固定在

2、5处不动，达平衡时乙容器中SO2的物质的量较小考点： 等效平衡；化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： A、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强；B、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，三氧化硫的转化率相等；C、活塞固定在4处不动，由于乙中压强比甲的压强减小，平衡向着正向移动，达到平衡时甲中的三氧化硫浓度大于乙的；D、活塞固定在5处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，甲中二氧化硫小于乙的解答： 解：A、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，达到平衡时各

3、气体的浓度相同，但是由于乙中有1mol氦气，乙的压强大于甲的压强，故A错误；B、活塞固定在3处不动，甲乙两容器为等效平衡，平衡体系中各气体的浓度相同，达平衡时两容器中SO3的浓度相等，故B正确；C、活塞固定在4处不动；先假设活塞固定在3处，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度都相等，然后将活塞移动到4处，由于体积增大，混合体系中气体的压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫的物质的量减小，乙中三氧化硫的物质的量分数小于甲的，故C错误；D、活塞固定在5处不动；先假设活塞固定在3处，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度都相等，然后将活塞移动到5处，由于体积增大，混合体系中气体的压强减小，平衡向着正向移

4、动，乙中三氧化硫的物质的量减小，二氧化硫的物质的量增大，所以乙的二氧化硫的物质的量大于甲的，故D错误；故选B点评： 本题考查了等效平衡知识，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）恒温、恒容条件下：换算为方程式同一半边物质后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒温、恒容条件下，若反应前、后气体体积相等：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；为不完全等效；（3）恒温、恒压条件下：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；百分数W%（体积分数、物质的量分数或质量分数）一定相同，为不完全等效安徽省怀远县常坟中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学2如图所示，

5、隔板固定不动，活塞可自由移动M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0若起始时，M、N容积相同下列说法正确的是（）A起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molC，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同B起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大C起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短D起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中气体的密度较大考点： 等效平衡 专题： 化学平衡专题分析： M为恒容、N为恒压，该反应是体积缩小的反应，所以

6、N中的压强大于M，A、加入1molA、1molC相当于加入1.5molA、1.5molC，由于压强不同，达到平衡时A的体积分数不同；B、由于N的压强大于M，压强增大，平衡向着正向移动，所以M中A的转化率较小；C、压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，N反应速率快；D、M的密度不变，而N为了保持恒压，所以体积缩小，气体的密度增大解答： 解：由信息可知，M为恒容、N为恒压，该反应是体积缩小的反应，所以N中的压强大于M，A、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molC，相当于加入1.5molA、1.5molC；由于M和N的反应条件不同，该反应又是体积缩小的反应，N中压强大于M，平衡

7、向着正向移动，所以达平衡时，容器M中物质A的体积分数大于N，故A错误；B、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB；M中压强比N小，压强增大，平衡向着正向移动，所以达平衡时，容器M中物质A的转化率小于N，故B错误；C、起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，由于N的压强较大，反应速率较快，所以达到平衡需要的时间较短，故C正确；D、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，M的容积不变，反应两边都是气体，所以M中的密度不变；而N为了保持压强不变，容器的容积会变小，混合气体的密度增大，所以N中混合气体密度大于M，故D错误；故选C点评： 本题考查了影响化学平衡的

8、因素，题目难度中等，注意影响化学平衡的因素，解题关键是分析M和N中反应条件及该反应方程式两边气体的体积变化，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题能力安徽省怀远县常坟中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学3一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；H0现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同下列说法正确的是（）A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分

9、数相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍考点： 等效平衡 专题： 化学平衡专题分析： 由于反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）中，反应两边气体的体积不变，所以压强不影响化学平衡，只要按照计量数将各物质的物质的量转化成A、B，满足物质的量之比1：1，就是等效平衡，各组分的含量不变；将乙中6molD、2molC转化成反应物为2molA、2molB，所以甲、乙为等效平衡；注意甲的容积不变，乙的压强不变、容积可变解答： 解：该反应前后气体的体积不变，压强不影响化学平衡，只要按照计量数

10、将各物质的物质的量转化成A、B，满足物质的量之比1：1，就是等效平衡，各组分的含量不变；将乙中6molD、2molC转化成反应物为2molA、2molB，所以甲、乙为等效平衡，A、根据以上分析，甲乙为等效平衡，反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，反应前压强相等，反应达到化学平衡时，两容器内压强仍然相等，故A正确；B、甲乙两容器为完全等效平衡，达到化学平衡状态时，甲乙中各组分的含量相同，所以C的体积分数相等，故B正确；C、向甲容器中再充入2molA和2molB，由于甲的容积固定，达到平衡后，各组分的浓度增大为原来的2倍，故C错误；D、向乙容器中再充入2molC和6molD，由于乙的容积可变

11、，所以平衡后乙中物质C的浓度不变，故D错误；故选AB点评： 本题考查了等效平衡的知识，题目难度中等，注意该反应为体积不变的反应，压强不影响平衡，只要满足加入各组分物质的物质的量之比相等，反应达到平衡时一定为等效平衡，各组分的含量、总的物质的量不变2015-2016学年福建省莆田一中高一（上）段考化学试卷14在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为( )A0.40mol0.50mol0.12molB0.66mol0.50mol0.24mo

12、lC0.64mol0.02mol0.24molD0.64mol0.50mol0.24mol考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据溶液中各离子的物质的量相等配制；解答： 解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（ Cl ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+20.24mol=0.64mol；n（SO42）=n（ K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4C

13、l、（NH4）2SO4配制，n（NH4）2SO4）=n（SO42）=0.24mol；n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol；n（NH4Cl）=n（ Cl ）n（ KCl）=0.66mol0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选C点评：本题考查了溶液配制的基本原则，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同7(江苏省南通市海安县实验中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷)下列物质中，属于电解质的是（）ACO2 B盐酸 CCaCO3 DNaOH溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水溶液中或

14、熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CCaCO3为离子化合物，在熔融状态下能导电是电解质，故C正确；DNaOH溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答13(江苏省宿迁市沭阳县20152016学年度

15、高一上学期期中)属于电解质的是（）ACO2 BAl CNaCO3 D蔗糖【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的碳酸钠能导电，所以碳酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误故选C【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：不是电解质的物质不一定是非电解质3(江苏省盐城市响水中学20152016学年度高一上学期月考（10月份）下列状

16、态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AKCl溶液 B液态HCl C熔融的NaOH D蔗糖溶液【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答【解答】解：AKCl溶液能导电，但是混合物，不是电解质，故A不符合；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B不符合；CNaOH固体是电解质，熔融时电离出自由移动的离子，能导电，故C符合；D蔗糖属于非电解质，溶液不导电，故D不符合；故选：C【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的分析判断，物质组成和概念理解是解题

17、关键，题目较简单安徽省合肥一六八中20152016学年度高一上学期开学化学试卷11下列措施能减慢化学反应速率的是（）A烧煤时将煤块粉碎B将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应的因素很多1固体颗粒的大小 在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低如A、D选项2反应物的温度 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低 如B选

18、项3催化剂 在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率如C选项【解答】解：A、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率故A错误；B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率故B正确；C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率故C错误；D、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率故D错误；故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的因素温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率2015-2016学年安徽省合肥一六八中高一（上）开学化学试卷8运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B水

19、和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同CNa+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【考点】探究化学规律 【分析】AAl比Fe活泼，但氧化铝是致密是氧化物薄膜而阻止Al进一步被氧化，但Fe的氧化物较疏松，不能阻止Fe被腐蚀；B水和过氧化氢是不同物质，化学性质不同；C离子的最外层电子数不一定是8；D催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动【解答】解：AAl比Fe活泼，Al极易被氧化生成氧化铝，氧化铝是致密是氧化物薄膜而阻止Al进一步被氧化，但Fe的氧化物较疏松，不能阻止Fe被腐蚀，所以Fe

20、比Al易被腐蚀，故A错误；B水和过氧化氢是不同物质，物质不同导致其化学性质不同，故B错误；C离子的最外层电子数不一定是8，如H+核外没有电子，故C错误；D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂能改变反应速率，但催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D正确；故选D【点评】本题考查催化剂、金属性质、离子结构等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，采用举例法分析解答，注意：催化剂不一定增大反应速率，注意催化剂概念中的关键词“改变化学反应速率”，为易错点2015-2016学年安徽省合肥一六八中高一（上）开学化学试卷9下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）A向

21、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C用一定量的双氧水制取氧气D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【考点】溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 【分析】A氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低；B加热高锰酸钾的反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；C根据催化剂只能改变化学反应速率，而不影响生成氧气的多少分析解答；D铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜【解答】解：A氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，故会析出氢氧化钙，溶质质量会变小，然后不变，故A错误；

22、B加热高锰酸钾的反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾完全反应，剩余固体锰酸钾、二氧化锰，质量不能等于0，故B错误；C催化剂只能改变化学反应速率，而不影响生成氧气的多少，所以生成的氧气的质量应该相同，只是有催化剂的放出氧气的速率快，故C错误；D铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确；故选：D【点评】本题考查的是化学实验现象与图象的关系，清楚图象表达的含义，熟悉物质的性质及发生的反应即可解答，题目难度中等26高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO CH3OH反应开始时H2的物质的量为5

23、 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) (单位：mol.L-1.min-1)为A9.0 B0.9 C0.45 D4.5【答案】B【解析】试题分析：5min内氢气减少5mol0.5mol4.5mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H2) molL-1min-1，答案选B。2015年6月广东省普通高中学生学业水平考试38在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为n(SO2)moln(O2)moln(SO3)molA2.01.00B1.001.

24、0C0.200.101.80D002.0【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是可逆反应，三氧化硫的物质的量不能是0，A错误；B、该反应是可逆反应，氧气的物质的量不能是0，B错误；C、SO2和氧气分别减少了1.8mol和0.9mol，恰好转化为1.8mol三氧化硫，C正确；D、该反应是可逆反应，SO2、氧气的物质的量不能是0，D错误，答案选C。2015年6月广东省普通高中学生学业水平考试44化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A将食物置于冰箱中冷藏保存 B将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反

25、应【答案】A【解析】试题分析：A将食物置于冰箱中冷藏保存降低温度，反应速率降低，A正确；B将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2利用的是氯化铁的催化作用，反应速率加快，B错误；C将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服，升高温度反应速率加快，C错误；D将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应增大反应物的接触面积，反应速率加快，D错误，答案选A。3（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达

26、到平衡状态C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，本题中从压强对反应速率的影响角度分析体积变化时正逆反应速率的变化【解答】解：A、化学反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应

27、正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点12（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定

28、增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】A根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；B增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；C降低温度，反应速率减小；D根据v=计算判断【解答】解：A催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不

29、变，故B错误；C降低温度，反应速率减小，达到平衡的时间增多，故C错误；D根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2c1，时间为t2t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确故选D【点评】本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素，化学反应速率计算等，B选项为易错点，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变压强影响物质的浓度14（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高C白磷比红磷稳定D

30、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应 【分析】A、图象分析金刚石能量高于石墨；B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；C、图象分析白磷能量高于红磷；D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和【解答】解：A、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，故B错误；C、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故C错误；D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D错误；故选A【点评】本题主要考查了吸热反应与放热反应的图象分析判断，焓变和物质能量的变化分析判断是关键，题目较简单15（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（Ls） Bv