北京市高考模拟试题北京市东城区高三上学期期中联考化学卷.docx

1、北京市高考模拟试题北京市东城区高三上学期期中联考化学卷2014-2015学年东城区第一学期联考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷（选择题，共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生D任何化学反应一定都伴随着能量的变化2“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

2、（ ）A只含一种元素的物质一定是单质B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸D有单质生成的反应一定是氧化还原反应3已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A非金属性：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44 氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（ ）A通入H2的电极为正极 B正极的电极反应式为O2+2H2O+4e= 4OHC工作时，负极区溶液pH增大 D工作时，溶液中的阴离子移向

3、正极5反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()A B D6已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC7下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是() A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2OB钠与水反应：Na2H

4、2O=Na2OHH2C稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NAC1 mol NH4+ 中含有质子数为10 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA9下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是()无色透明的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+、K+、c (H+)/

5、c (OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-常温下水电离出的c (H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A B C D10下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

6、常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部11下列关于各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2 C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎不被腐蚀 12常温下向25.00mL0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是 () A在A点，溶液的pH=13 B在B点，c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)= c(H+)C在C点，c(Na+)c(CH3COO)c(H+

7、)c(OH)D在D点，c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)13下列说法正确的是() A通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 142.9 kJmol1 B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2

8、NH3(g)H38.6 kJmol1D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.5 kJmol114在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：容器体积/Lc (Y)/(mol/L)温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C

9、Q0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动15在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高16常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和

10、分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：第卷（非选择题，共52分）17(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子写出X与Y形成18电子分子的电子式_。写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_ _(分解反应)。(2)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下

11、的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： _ _。(3)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：_ _，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）_ _。18(14分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的

12、物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2 。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。（5）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。19(12分) 二甲醚是一种重

13、要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H246.4 kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_(填字母代号)。a降低温度b加入催化剂c缩小容器体积d增加H2的浓度e增加CO的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K_ _。温度升高平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生

14、反应：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”“”“”或“”)，理由是_ _。平衡时n(CH3OCH3)_ _， CO的转化率为_ _。化学平衡状态的依据是_ _。(填编号)20(1)B极是电源的_，甲中溶液颜色_(填“变深”、“变浅”或“不变”)，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)对应单质的物质的量之比为 。(3) H应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液是_ _溶液，析出银的质量为_克。(4)甲中发生总反应的离子方程式是_。

15、21(1)实验能确定一定不存在的离子是_ _。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1) (3) (4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_，_ _。计算过程：2013-2014学年东城区第一学期联考 高三化学 参考答案 第卷（选择题，共48分）题号12345678答案DBCBACAA题号910111213141516答案ACBCDBDA17（10分）(1) HH （2分） 2H2O2 2H2O+O2 （2分） (2) 2SO2+O2 2SO3 （2分）(3) 离子键和极性共价键（2分），ClO+H2O HClO+OH或HS+H2O

16、 H2S+OH（2分）18（14分）(1) NaNO2 （2分）(2) 、（2分） (3) B（2分）(4)10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O （2分）、11.2L（2分） (5) 放热、H （1分） 、反应正向进行，物质的量减小，在同温同压下，体积减小，密度增大（1分）1.75 mol（2分）、75%（2分） D、E（2分）20（10分）(1)负极（1分）逐渐变浅（1分）变小（1分） (2)1222（2分）(3)铜（1分）、AgNO3（1分）、5.4 g（2分） (4)FeCu2+=CuFe2+（1分）21（6分）(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ （1分） (2)SiO2H=H2SiO3（1分）(3)如表（2分）阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40 (4)存在（1分），最小浓度为0.8 molL1（1分）