学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期末联考共性化练习化学.docx

1、学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期末联考共性化练习化学蓉城名校联盟20192020学年度上期高中2018级期末联考化学祝考试顺利注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划

2、掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。5相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A相同温度下，0.1 molL1

3、的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离平衡常数小于0.1 molL1 HXC三种酸的强弱关系：HX HY HZDHZ + Y = HY + Z能够发生反应6下述实验不能达到预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响8下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

4、（ ）A氢气的燃烧热为-285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +285.5 kJmol1Blmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l) H = -445 kJmol1C已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H = -221 kJmol1，则C(s)的燃烧热为-110.5 kJmol1DHF与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJmol19室温条件下，现

5、有四种溶液： pH = 2的CH3COOH溶液； pH = 2的HCl溶液； pH = 12的氨水； pH = 12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)： = = = B将、溶液混合后，pH = 7，消耗溶液的体积： = C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH： 12下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(H+) = 1010 molL1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、NO3BpH值为13的溶液：K+、SO32、Na+、S2-C由水电离出来的c(H+) = 1012 molL1的溶

6、液中：K+、NH4+、Cl、ClOD加入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42、CO3214在2 mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（ ）AAg2S、AgI、AgCl BAgCl、AgI、Ag2SCAgI、AgCl、Ag2S DAgCl、Ag2S、AgI15下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） 打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出； 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深； 可用浓氨水和氢

7、氧化钠固体混合来快速制氨； 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成； 使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3； 将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应； 500左右比室温更有利于合成NH3； 配制FeCl2溶液时加入少量铁屑； 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2； 推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深。A4项 B5项 C6项 D7项16下列描述与盐类水解无关的是（ ）ANH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂B用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火器C饱和食盐水能使甲基橙显黄色D硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味17常温下，pH = 5的

8、盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为（ ）A7.2 B8 C6 D无法计算19常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH = 7，则此溶液中存在（ ）A该溶液的溶质为NH4ClBc(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl)Cc(NH4+) ”“=”或“”“=”或“ HY HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；B、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故B错误；C、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离

9、程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，故C错误；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y = HY + Z能够发生反应，所以D选项是正确的。6D【解析】A、SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此能够实现，故不选；B、发生反应是：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，氧化性强的制取氧化性弱的，能够实现，故不选；C、发生Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O，2NO2N2O4，降温，观察气体颜色变化，能够实现，故不选；D、研究反应速率的因素，要求其他条件不变

10、，即H2O2的浓度相同，因此不能够实现，故选。8B【解析】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)H = +571 kJmol1，故A错误；B、1 mol甲烷放出的热量为890 kJ，则0.5 mol CH4燃烧放出的热量为8900.5 kJ = 445 kJ，热化学方程式为CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l)H = -445 kJmol1，故B正确；C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5 kJmol1，故C错误；D、HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于

11、57.3 kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。9A【解析】A、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)： = = = ，A项正确；B氨水是弱碱，只有部分电离，所以c(NH3H2O) c(OH)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl) = c(H+)，c(NH3H2O) c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积： ，B项正确；C醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为： = ，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，C项错误

12、；D醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7 ；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的pH值 7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH： ，D项错误；答案选A。12B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，则Al3+、NH4+不能大量共存；B中溶液也是显碱性的，可以大量共存；C中水的电离是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则ClO不能大量共存，如果显碱性，NH4+不能大量共存；D中使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则CO32不能大量共存，且Fe3+和CO32本身之间也不能大

13、量共存，答案选B。14B【解析】一种沉淀容易转化为比它更难溶的沉淀，故溶解度由大到小的顺序正确的是AgCl、AgI、Ag2S，故B项正确。15B【解析】溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2 + H2OH2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，不选；由H2 + I22HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，体积缩小浓度增大，不用勒夏特列原理解释，选；一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，不选；煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移

14、动，选；使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，选；合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，不选；合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，选；配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，防止亚铁被氧化，不能用勒夏特列原理解释，选；氯气和水的反应方程式为：Cl2 + H2OHCl + HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，不选；推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深，是因为二氧化氮和四氧

15、化二氮存在化学平衡，推压装有NO2的注射器活塞，增大压强，体积缩小，浓度增大，但平衡向生成四氧化二氮的方向进行，能用勒夏特列原理解释，不选，可见不能用勒夏特列原理解释的是，共五项，故合理选项是B。16C【解析】ANH4+水解使溶液显弱酸性，可与铁锈反应达到除锈的目的，与盐的水解有关，A项不选；BHCO3与Al3+发生双水解，生成CO2和Al(OH)3，利用该原理制作泡沫灭火器，与盐的水解有关，B项不选；C甲基橙的显色范围的pH为3.14.4，当pH 4.4时，溶液均为黄色，因此酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色，与盐类的水解无关，C项选；DNa2S为强碱弱酸盐，S2可发生水解生成H2S，H

16、2S为具有臭鸡蛋气味的气体，与盐的水解有关，D项不选；故答案选C。17C【解析】常温下，pH = 5的盐酸中c(H+) = 105 molL1，pH = 9的氢氧化钠中c(OH) = 105 molL1，二者以体积比11:9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，反应后溶液c(H) = molL1 = 106 molL1，pH = -lgc(H+) = 6；答案选C。19D【解析】A常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液pH = 7，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3H2O，故A错误；B盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH)，溶液呈中性，即c

17、(H+) = c(OH)，则c(NH4+) = c(Cl)，c(NH4+) + c(NH3H2O) c(Cl)，故B错误；C盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH)，溶液呈中性， 即c(H+) = c(OH)，则c(NH4+) = c(Cl)，故C错误；D盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH)，故D正确；故答案为D。二、非选择题25【答案】（1）-726.4 kJmol1（2）AC（3） 吸热 减小 不变【解析】（1）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l

18、) + H2O(l) H1 = -131.0 kJmol1 H2(g) + O2(g) = H2O(l) H2 = -285.8 kJmol1 3-即可得出：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H2 = -726.4 kJmol1。（2）因为正反应吸热，所以应升温使平衡向正反应方向进行；因为反应物气体分子数大于生成物，所以应加压使平衡向正反应方向进行，从而提高平衡产率。（3）根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K；从图象中可以看出，温度升高，c(CO2)减小，则表明平衡正向移动，由此可得出该反应为吸热反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2

19、，相当于加压，平衡逆向移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量减小；虽然平衡发生移动，但温度不变，平衡常数不变。26【答案】（1）碱 酸 c(CH3COO)；pH = 13的氢氧化钠与pH = 1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，据电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO) + c(OH)知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，c(Na+) c(CH3COO)。（2） 0.1 molL1 HCl中c(H+) = 0.1 molL1，pH = 1； 0.1 molL1 H2SO4溶液中c(H+) = 0.2 molL1，pH=-lg

20、(H+) 1； 0.1 molL1 NaOH溶液中c(OH) = 0.1 molL1，c(H+) = 1013 molL1，pH=13； 0.1 molL1 CH3COOH由于CH3COOH是弱酸，所以溶液中c(H+) 1，所以按pH由小到大顺序为。（3）CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性，即常温下pH 7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释。（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+) = 0.02 molL1，如果生成Cu(OH)

21、2沉淀，则应有：c(Cu2+)c2(OH)21020由于c(Cu2+) = 0.02 molL1，c(OH)109 molL1，则c(H+)11014/109 molL1 = 105 molL1，所以pH-lg(105) = 5。27【答案】（1）SiO2 5Ni + 12H+ + 2NO3 = 5Ni2+ + N2 + 6H2O（2）将亚铁离子氧化为铁离子调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣（3）H2S + Cu2+ = CuS + 2H+无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境（4）过量的F生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（5）9.15【解析】废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸亚铁、硫

22、酸镍。双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀。（1）SiO2不溶于硫酸和硝酸，故“酸溶”时，废渣的主要成分是SiO2；金属镍溶解时被氧化为镍离子的同时硝酸被还原产生氮气，反应的离子方程式为：5Ni + 12H+ + 2NO3 = 5Ni2+ + N2 + 6H2O；（2）双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣；（3）硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀：H2S + Cu2+ = CuS + 2H+；Na2S与铜离子反应生成CuS沉淀，若用Na2S代替H2S除铜，则无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境，除铜效果更好；（4）氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器，故NaF的实际用量不能过多；（5）KspNi(OH)2 = c(Ni2+)c2(OH) = 1.0105 molL1c2(OH) = 2.01015，则c(OH) = ，c(H+) =，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni2+才刚好沉淀完全。