届高三化学一轮综合复习海水资源的开发利用环境保护与绿色化学作业.docx

1、届高三化学一轮综合复习海水资源的开发利用环境保护与绿色化学作业一、选择题(每小题5分，共60分)1“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是A绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”解析绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错

2、误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。答案D2我们要树立“科学发展观”，绝不能以牺牲环境为代价来发展经济。下面有关环境污染的说法中，不正确的是A在采矿厂、制陶厂、耐火材料生产等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病B氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨C工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂等都可以对水体造成污染D植树造林既可以缓解温室效应，又可以降低酸雨的危害解析植被面积越大，光合作用吸收的CO2就越多，可缓解温室效应，但不能减少酸雨，因为酸雨是由SO2、NO2大量进入空气造成的。答案D3下表是氧化镁

3、和氯化镁的熔、沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714沸点/3 6001 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D4某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：猜想二：猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定该地区刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是A若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若存在猜想二的过程，该雨水可以使品红溶液褪色C若存在猜想一的过程

4、，该雨水的pH随时间延长而增大D上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH5.6解析酸雨放置过程中，无论是猜想一(SO2SO3H2SO4)还是猜想二(SO2H2SO3H2SO4)，c(H)都会变大，pH都会减小，C项错误。酸雨的pH5.6，含有H2SO4会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，含有SO2或H2SO3会使品红溶液褪色。答案C5下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工业废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染解析CO2能造成温室效应，A错误；SO2是形成硫酸

5、型酸雨的主要原因，B错误；NO2及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要原因，C项错误。答案D6海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是A从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现B海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等D大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质解析从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶)。答案A7从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述

6、工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，选项A正确；电解熔融的MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极产生金属镁，选项B错误；因MgCl2能水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，所以将MgCl26H2O晶体在HCl气体氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，选项C正确；步骤涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤是电解涉及分解反应，步骤涉及MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2。答案B8在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸

7、气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是A两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B两种吸收过程都发生了氧化还原反应C用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应解析纯碱溶液作吸收剂的反应为：3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2；SO2作吸收剂的反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上两个反应可知：中Br2既作氧化剂，又作还原剂，中Br2只作氧化剂。答案B9下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B为防止电池中的重金属等污染土壤或水体，应积极开发废电池的

8、综合利用技术C为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D海水提镁的主要步骤为：海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(l)Cl2(g)解析可燃冰是一种有开发前景的能源，合理开发利用有助于缓解能源紧缺；碳酸钙易跟酸性物质反应，对纤维素起保护作用；海水提镁的流程中有两处错误，一是向海水中加入CaCO3固体，应该加入石灰乳；二是电解MgCl2溶液制镁，应该电解熔融的氯化镁。其他说法都正确。答案D10“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是A处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B开发太阳能、水能、

9、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C实现资源的“3R”，即：减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用解析天然气的主要成分为CH4，燃烧生成CO2，代替石油和煤使用不能降低CO2的排放量。答案D11从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的ACaO BKICH2O D酒精解析由于ICl和IBr类似于Cl2的性质，故除去碘中的这两种物质可加入还原剂KI，发

10、生反应：IClKI=I2KCl，IBrKI=I2KBr。答案B12不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放用双氧水代替高锰酸钾制氧气将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A BC D解析溴水易挥发出有毒的溴蒸气，改用碘水可减少有毒气体的挥发；铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体，将铜片改为可调

11、节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量；将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放可以减少对水的污染；用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染；既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合绿色化学的思想。答案D二、非选择题(共40分)13(12分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是_。A发生了盐分解反应

12、B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热D盐的溶解度增大(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_。(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，下图是利用海水资源的流程图。反应的离子方程式为_；从反应后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是_。在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(gL1)，实验过程中应测定的数据有_。解析(1)海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故A、B两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，所以D选项也错误。(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源

13、是太阳能。(3)根据题目中流程图知反应为SO2与Br2的反应，离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO；用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样品的体积及生成的Mg(OH)2的质量。答案(1)C(2)太阳能(3)SO2Br22H2O=4H2BrSO蒸馏苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量14(14分)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应在_条件下进

14、行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生的化学反应方程式_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液解析Cl2、Br2都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。答案(1)通风橱污染环境(2)Br2易挥发(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=

15、3Na2SO43Br23H2O用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化原因是Br2易挥发，对大气有污染(4)c15(14分)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用序号填空)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植

16、物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。解析(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，该酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫使硫元素转化为CaSO4，最终产品是石膏CaSO42H2O。(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。答案(1)2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NOa、b、d(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2，2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O(3)二氧化碳使温室效应加剧，导致全球气候变暖(4)将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色，品红褪色，说明废气中还含有SO2；品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2