1、学年高中化学同步讲练331 沉淀溶解平衡与溶度积2鲁科版选修4第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学习目标定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系,并由此学会判断反应进行的方向。1不同的固体物质在水中的溶解度不同,有的很大,有的很小,但无论大小,都有一定的溶解度。(1)在20 时,物质的溶解度与溶解性的关系如下:(2)下列物质,属于易溶物质的是,属于微溶物质的是,属于难溶物质的是。NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)22固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质v溶解v沉淀固体溶
2、解v溶解v沉淀溶解平衡v溶解解析在水中AgCl存在溶解平衡(注:第一个方程式是双向箭头)AgCl(s) AgCl(aq)=Ag(aq)Cl(aq)(注:s表示未溶解的固体,aq表示已被溶解但未电离的AgCl)当溶液中存在Ag或者Cl时,溶解平衡逆向移动,AgCl的溶解度减小。溶液中Ag或Cl的浓度越大,逆向移动的程度越大,溶解度就越小。以中性的水为参照,溶解度。探究点二溶度积常数1在一定温度下,沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液,其离子浓度不再发生变化,溶液中各离子浓度幂之积为常数,叫做溶度积常数(简称溶度积),用Ksp表示。2写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s) Ag(
3、aq)Cl(aq)KspAgCl;(2)Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)KspFe3OH3;(3)AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)KspAnmBmn。归纳总结常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 )难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.81010 mol2L21.5104AgBr5.41013 mol2L28.4106AgI8.31017 mol2L22.1107BaSO41.11010 mol2L22.4103Fe(OH)32.61039 mol4L43.0109CaCO35.0109 mol2L27.11043.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Q的
4、相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:(1)QKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。(2)QKsp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。(3)QKsp,Ba2SOCBa2SOKsp,Ba2SODBa2SOKsp,Ba2SO;由于温度未发生改变,所以溶液中KspBa2SO不变。1下列对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质,在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时,生成了难溶性的电解质,则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案C解析难溶是指物质在水中的溶解度小于0.
5、01 g。2下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中,正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag和ClC升高温度,AgCl的溶解度不变D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变答案A解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,所以溶液中有Ag和Cl,B错;升高温度,AgCl溶解度增大,C错;向平衡体系中加入NaCl固体,增大了Cl,溶解平衡左移,AgCl溶解度减小,D错。3把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq),下列叙述正确的是()A给溶液加热,溶液的pH升高B恒
6、温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多答案D解析A项,加热时Ca(OH)2溶解度减小,平衡逆向移动,OH减小,pH减小;B项,CaOH2O=Ca(OH)2,由于保持恒温,Ca(OH)2溶解度不变,OH不变,因此pH不变;C项,COCa2=CaCO3,使平衡正向移动,Ca(OH)2固体减少;D项,加入NaOH固体时,OH增大,平衡逆向移动,因此Ca(OH)2固体增多。4下列说法中,正确的是()A两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则
7、Ksp小的一定先生成沉淀C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小答案C解析Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。5已知在室温时,PbI2的溶度积(Ksp)为7.1109 mol3L3,计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2和I的浓度。答案1.2103 molL12.4103 molL1解析根据溶度积的概念可知:Ksp(PbI2)PbI2,由反应知Pb2I12,据此可计算Pb2、I。解:PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)浓度关系:I2Pb2KspPb2I24Pb237.1109 mol3L3Pb21.2103 molL1I2Pb221.2103
8、molL12.4103molL1。基础过关一、物质的溶解性1下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S答案C解析AgCl、Ag2S是难溶物,BaCl2是可溶物。2下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO3 Ca(OH)2BaSO4 CO2A B C D答案B解析Ca(OH)2的溶解度比较特殊,随温度的升高而减小,其他绝大多数物质随温度升高,溶解度增大(气体除外)。二、沉淀溶解平衡及其影响因素3下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时,溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时,沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,
9、且保持不变D沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶的该沉淀物,将促进溶解答案B解析反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达到平衡后,再加入难溶的该沉淀物,平衡不会移动,D项错。4在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 molL1的盐酸时,下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中Ag增大D溶液中Cl增大答案D5在一定温度下,Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡:Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq),若使固体Mg(OH)2的量
10、减少,而Mg2不变,可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl答案B6硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是()A温度一定时,Ksp(SrSO4)随SO的增大而减小B三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液答案B解析温度一定时,Ksp(SrSO4)不变,A错误;由题中沉淀溶解平衡曲线可看出,313 K时,Sr2、SO最大,Ksp最大,B正确;283 K时,a点Sr2小于平衡时Sr2,故未达到饱和,沉淀继续溶解,C不正确;
11、从283 K升温到363 K要析出固体,依然为饱和溶液。三、溶度积常数7下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大D常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变答案D解析温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确;大多数的难溶物温度升高,Ksp增大,但也有少数物质相反,故B、C均不正确。8在CaCO3饱和溶液中,加入Na2CO3固体,达到平衡时()ACa2COBCa2COCCa2CO,Ca2
12、COKsp(CaCO3)DCa2CO,Ca2COKsp(CaCO3)答案C解析溶液中Ca2AgIAg2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl答案C解析AgCl和AgI的结构相似,由Ksp可知AgCl饱和溶液中的Ag大于AgI饱和溶液中的Ag;AgCl饱和溶液中的Ag2Ksp1.81010 mol2L2,Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO (aq)的KspAg2CrOAg32.01012 mol3L3,可得Ag2CrO4饱和溶液中的Ag大于AgCl饱和溶液中的Ag。能力提升10在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
13、所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2,下列说法不正确的是()A在t 时,AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时,AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析根据图中c点的Ag和Br可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013 mol2L2,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,Br增大,溶解平衡逆向移动,Ag减小,故B错;在a点时QKsp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;选项D中KCl/BrKsp(AgCl)/
14、Ksp(AgBr),代入数据得K816,D正确。11已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡:Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)2PO (aq)(1)溶度积Ksp_;(2)若一定温度下,饱和溶液中Ca22.0106 molL1,PO1.58106 molL1,则Ksp_。答案(1)KspCa23PO2(2)2.01029 mol5L5解析KspCa23PO2(2.0106 molL1)3(1.58106 molL1)22.01029 mol5L5。拓展探究12从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 请回答下列问题:(1
15、)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3,可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式),写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012 mol3L3,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH13.00,则此温度下残留在溶液中的Mg2_。答案(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可
16、)(5)5.61010 molL1解析(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水,化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO22OH=SiOH2O(3)Fe3的鉴定有多种方法,KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象,若使用NaOH溶液,则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2,因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3,其用途广泛,工业上可用于制纯碱,也可用作食品添加剂。(5)298 K,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012 mol3L3,即溶液中Mg2OH25.61012 mol3L3。pH13的溶液中,OH0.1 molL1,则此时Mg2molL15.61010 molL1。
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1