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1、氧族单元检测题氧族单元检测题可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 Na：23 Ba：137 Cl：35.5 Mg：24 H：1 N：14 第I卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于硒的叙述，不正确的是( )A硒在空气中燃烧生成SeO2，硒和钠反应生成Na2SeB硒化氢有恶臭味，有毒，比H2S易分解C硒化氢在空气中不能燃烧D亚硒酸是一种弱酸2过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得78的过氧化氢溶液，再浓缩成30溶液时，可采用的适宜方法是( )A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏3下列反应中，调

2、节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )A硫化氢在空气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水D锌粉和硫酸反应4导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应5检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中最合理的是( )A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要

3、选错一个，该小题就为0分。)6CS2是一种具有恶臭的液体，把它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液中，产生硫单质，并放出CO2气体，当生成0.5molCO2时，转移电子的物质的量为( )A1mol B2mol C3mol D4mol7含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，例如：X是S，m2，n2，则这个式子表示为H2SO4，一般而言，该式中的m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中，酸性最强的是( )AHClO3 BH2SeO3 CH3BO3 DHMnO48在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结

4、果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )A氯化钡有两性B两支试管的沉淀均是亚硫酸钡CSO2有还原性和酸性D升高pH使SO2水溶液中SO32浓度增大9将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3如果将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：( )A一定产生BaSO4沉淀B一定产生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出D一定有SO3逸出10常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数a5，b5)，反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是( )A17.85g/LB18.00g/LC18.25g/L

5、D18.50g/L1116gSO3溶于水配成200g溶液，此溶液中溶质的质量分数是( )A8 B9.8 C8.7 D19.612已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a，则混合物中氧元素的质量分数为( )Aa B2a C11.75a D10.75a13化学上鉴定S2O32的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32的溶液中时，会有以下反应生成：Ag+2S2O32=Ag(S2O3)233Ag+Ag(S2O3)23=2Ag2S2O3（白）Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4对于S2O32的鉴定，下列叙述不正确的是( )

6、A该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行BAgNO3必须过量C该鉴定只能在中性溶液中进行DS2-对该鉴定有干扰14检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水15一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是( )原气体中肯定有SO2原气体中可能有SO2 原气体中肯定无H2S、HBr、NO

7、2不能肯定是否含有HCl原气体中肯定不含CO2原气体中肯定含HClA B C D 第卷(非选择题共90分) 三、(本题包括2小题，共28分)16(16分)某学生为测定氯化铵和硫酸铵中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行实验： 简答下列问题：(1)溶液A中溶质的化学式为_，物质C的化学式是_。(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是_g。(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_。(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是：_。(5)若物质C的质量是23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数

8、为_。17(12分)过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量MnO2，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色，请写出：(1)Na2O2跟水反应的化学方程式 _ _(2)加入MnO2后发生反应的化学方程式：_。 反应中MnO2的作用是_。四、(本题包括2小题，共38分)18(18分)硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用下图所示装置，测定硫酸铜

9、在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量关系。 实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜2.4g；测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为112mL；干燥管在实验后质量增加1.28g；实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液(不含其它杂质)。试回答：(1)装置B的作用是_，写出化学方程式_。(2)装置C的作用是_。(3)装置E和F的作用是_。(4)实验数据测出后，首先应计算出的物质是_有_mol。据此计算出SO2为_mol，SO3为_mol。(5)硫酸铜受热分解反应的化学方程式为：_。19(20分)有一Na2SO3晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中

10、杂质的质量分数，根据下图的实验步骤进行测定，按要求填写下面各空白： (1)在用托盘天平称样品时，应先在天平两盘中各放一张_。(2)A的化学式为_，A必须过量的原因是_。(3)确定A是否过量的方法是： 静置悬浊液I，然后在上层澄清液中继续滴加几滴_溶液，若_则证明A已过量； 在滤波a中滴加_溶波，若无白色沉淀生成，则证明A不足，则应继续在滤液a中加入A并过滤。(4)白色沉淀b含有_。(5)无色溶液B通常是_。(6)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算关系为_。五、(本题包括2个小题，共计24分)20(12分)在标准状况下，将100mLH2S和O2的混合气体点燃，反应后恢复到原状况，发现反

11、应后所得气体总体积V(总)随混合气体O2所占的体积V(O2)的变化而不同，其关系如下图所示(气体的体积均在同温、同压下测定)。试回答下列问题： (1)从图象分析可知：(只填化学式) 当V(总)80mL时，反应后气体成分可能为_； 当V(总)40mL时，反应后气体成分可能为_； 当V(总)20mL时，反应后气体成分可能为_。(2)写出坐标点x1、x2两处反应的总化学方程式： x1_； x2_。(3)用含V(总)和V(O2)的函数式表示V(总)和V(O2)的关系：_。21(12分)有一废水样品10L，经分析得知含游离氯(Cl2)浓度为0.012mol/L，其H+浓度为1103mol/L。已知Cl2

12、+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl。现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问需加浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液的体积是多少?需加入固体烧碱的质量是多少? 氧族单元检测题参考答案 一、选择题1解析：硒和硫同属氧族元素，这两种元素化学性质相似。据此作如下分析：硒在空气中燃烧生成二氧化硒，硒和钠反应生成Na2Se；硒化氢有恶臭气味，有剧毒；硒化氢在空气充足时燃烧生成SeO2和H2O，在空气不充足时燃烧生成单质硒和水。但硒的核电荷数，原子半径都比硫大，硒的非金属性比硫弱。所以硒化氢比硫化氢易分解；亚硒酸的酸性比亚硫酸弱。答案：C2解析：液态物质的沸点与压强有关。减小压强，能降低其沸

13、点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。答案：B3解析：(A)2H2S+3O22SO2+2H2O(氧气足量) 2H2S+O2S+2H2O(氧气不足)(C)SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2SO2(足量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(D)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O而硫与铁反应时，无论谁过量，均生成FeS。答案：B4解析：本题是一道化学与环境的题目。题中四个分立的选项均属于大气污染现象，其形成的原因各有不同。酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物，一氧化碳和氮的氧化物有关

14、；臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关；温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。因此，正确了解各种污染的形成和原因是解答本题的关键。答案：A5解析：检验SO42的存在，应排除SO32、CO32、Ag+等离子的干扰。A、B无法排除SO32的干扰，因SO32会被硝酸氧化成SO42；D无法排除Ag+的干扰，因为Ag+和Cl反应生成AgCl白色沉淀。答案：C二、选择题6解析：该题不必写反应式，由题意可知，CS2的反应产物为S和CO2，1molCS2生成1molCO2和2molS，转移电子的物质的量为4mol(CS2中C为+4价，S为2价)，所以当生成0.5molCO2时，转移电子物质的量为2mol。答案：

15、B7解析：本题为信息题，要求学生通过读题，学会并理解所提供的信息，并且应用。各选项可表示为：A、ClO2(OH) B、SeO(OH)2 C、B(OH)3 D、MnO3(OH)，所以答案为D。答案：D8解析：在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故SO2和BaCl2溶液不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2， SO2或SO32被氧化成SO42，此时生成Ba2+SO42=BaSO4；另一份加烧碱溶

16、液，再通入SO2，先发生SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，再发生Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl。综上所述A、B都不正确；C中SO2能被HNO3氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，故C正确；D升高pH，可理解为加碱后，当然SO32浓度增大，故D正确。此题属于理解型题目。旨在考查SO2的性质，但又不是“直来直去”的设问，这样增大了题目的难度。答案：C、D9解析：混合气通入BaCl2溶液中，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀；SO2在酸性溶液中溶解度很小，电离产生的SO32浓度极小，因此不会产生BaSO3沉淀，SO2会从溶

17、液中逸出。答案：A、C10解析：H2S+Cl22HCl+S，通过分析可知，H2S和Cl2的物质的量都应为5mol时，气体密度最大。此时气体密度答案：C11解析：由SO3+H2OH2SO4知，16gSO3可生成H2SO4的质量是19.6g，溶液的质量分数为：答案：B12解析：NaH的式量为24，Mg的式量也为24，故有：1w(NaH)w(S)w(O)，且w(NaH)：w(S)24：32所以所以答案：C13解析：在酸性溶液中：2H+S2O32-=H2O+SO2+S在碱性溶液中：Ag+OH-=AgOH 2AgOH=Ag2O+H2O答案：A14解析：此题的目的是证明SO2中是否含有CO2，这就要求考生

18、必须掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点。纵观本题，分析可知：A项检验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2均有白色沉淀；C项中不管是否混有CO2，都会被NaOH溶液吸收，从而使澄清石灰水中无沉淀生成。只有D项在通过酸性KMnO4溶液时，混合气体中仅有SO2被吸收：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，CO2不具备这种还原性，不被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明混有CO2；若无白色沉淀，说明不含有CO2。答案：D15解析：无色混合气体通氯水得无色透明溶液，说明肯定不含H2S、HBr、NO2。因H2S与Cl2发生反应有S单质析出，HBr与

19、Cl2反应生成Br2单质使溶液显橙色，NO2气体本身为红棕色气体。而加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀是因为：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，生成了BaSO4沉淀。但不能判断是不是有CO2气体，也不能判断是否含有HCl气体。答案：A16解析：本题是定量分析实验题，要确定样品中NH4Cl的含量，可通过求出(NH4)2SO4的质量，进而求出NH4Cl的质量。所以，样品溶解后，应向溶液中加入BaCl2溶液，使(NH4)2SO4与其反应，生成BaSO4沉淀，过滤出沉淀，洗涤、烘干、称量得其质量。称量样品质量时，正确的称量方法应是左盘放样品，右盘放砝码，现在左盘放砝码16g，所以实验称

20、样品的质量应为16g0.4g15.6g，由：(NH4)2SO4BaSO4的关系可知，样品中(NH4)2SO4的质量为 所以NH4Cl的质量分数为 。答案：(1)BaCl2；BaSO4(2)15.6(3)玻璃棒(4)取上层清溶液再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀产生。若无沉淀，则A已经过量(5)15.3817解析：从该生所做实验现象可知，Na2O2与水反应后，其产物不仅有O2生成，且还有H2O2生成，因反应后的溶液中加入酚酞变红后，半分钟内红色褪去，这是H2O2漂白性所至。当加入MnO2后，促进H2O2分解，H2O2完全分解后，再加入酚酞，红色不褪。MnO2是催化剂。答案：(1)2Na2O2+2

21、H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(2) 催化剂四、18解析：题中告知：CuSO4的分解产物是SO3、SO2、O2和Cu，从而可知，实验装置中盛有NaHSO3饱和溶液的B的作用是吸收SO3；盛有浓H2SO4的C装置的作用是干燥SO2和O2；盛有碱石灰的干燥管D的作用是吸收SO2气体；E和F装置用来测定生成O2的体积；首先计算出的物质就是O2，其物质的量为 。根据得失电子守恒的原则，分解产生的SO2的物质的量是O2的2倍，为0.01mol，因为干燥管增重1.28g，为吸收的SO2的质量，其物质的量为 ，所以可知SO3与NaHSO3反应生成的SO2的物质的量为0.

22、01mol，由反应：2NaHSO3+SO3Na2SO4+2SO2+H2O可知，分解反应产生的SO3的物质的量为0.005mol，由上所述可知，CuSO4分解产生的SO2、SO3、O2的物质的量之比为：n(SO2)：n(SO3)：n(O2)0.01mol：0.005mol：0.005mol2：1：1，根据硫元素守恒，可写出CuSO4分解反应的化学方程式为：3CuSO42SO2+SO3+O2+3CuO答案：(1)吸收生成的SO3气体；2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O(2)干燥SO2和O2(3)由D出来的气体将E中的水压入量筒F中测定生成O2的体积(4)O2；0.005mol；

23、0.01mol；0.005mol(5) 3CuSO43CuO+2SO2+SO3+O219解析：首先要明确Na2SO3变质要生成Na2SO4，然后根据实验步骤推出盐溶液A为BaCl2，无色溶液B为盐酸，白色沉淀b为BaSO4和BaSO3的混合物，又因BaSO3溶于盐酸，BaSO4不溶于盐酸，则C物质为BaSO4。由Na2SO4BaSO4的关系可知，Na2SO4的质量为 ，所以杂质Na2SO4的质量分数为：答案：(1)大小相同的同种纸(2)A为BaCl2，使SO32和SO42完全沉淀(3)A溶液；无白色沉淀Na2CO3或K2CO3(4)BaSO3和BaSO4(5)盐酸(6)五、20解析：可能的反应

24、有若O2不足，则2H2S+O22H2O+2S若O2过量，则2H2S+3O22H2O+3SO2若对反应O2过量，对反应O2不足，则发生反应和下面的反应S+O2SO2讨论：对应情况的条件是V(O2)。当V(O2) 时，二者恰好反应不余气体；当V(O2) 余气体H2S。根据2H2S O22 V(O2) V(O2)所以V(总)和V(O2) 的关系为：V(总)V(H2S)100mLV(O2)对应的情况的条件是V(O2)60mL。当V(O2)60mL时，余SO2；当V(O2)60mL时，余SO2和O2对应的条件是V(O2)60mL，此时余气体SO2若反应完成后仍有O2剩余，则变为情况。所以可合并讨论V(总

25、)和V(O2) 的关系由反应中反应前后气体体积不变知：气体体积的变化由反应决定，不论反应中O2过量还是不足，反应后气体的总体积V(总)一定等于反应中余下的O2的体积，即：V(O2) 时，由2H2S O2100V(O2) 有V(总)和V(O2) 的关系为：V(总)V(O2) 根据V(总)分析反应后气体成分时可参考下面的图像： V(总)80mL时，对应1、2两点；点1余H2S，点2余O2和SO2V(总)60mL时，对应3、4两点；点3余H2S，点4余SO2V(总)40mL时，对应5、6两点；点5对应H2S，点6对应SO2V(总)20mL时，对应7、8两点；点7对应H2S，点8对应SO2线AE对应反

26、应2H2S+O2=2H2O+2S；线EC对应反应2H2S+O2=2H2O+2S，S+O2=SO2；线CD对应反应2H2S+3O22H2O+3SO2答案：（1）H2S或SO2和O2H2S或SO2H2S或SO2（2）x1：2H2S+O2=2H2O+2S x2：6H2S+4O2=5S+SO2+6H2O 或2H2S+O2=2H2O+2S，S+O2=SO2（3）当 时，V(总)=100Ml3V(O2) 当 时，21解析：依题意可知：原10L废水中含Cl2的物质的量为：n(Cl2)=10L0.012mol/L=0.12mol由Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl可知，0.12mol 0.12mol 0.24mol从而可知除去10L