化学实验探究.docx

1、化学实验探究化学实验探究双基训练*1.“厨房化学”指的是利用家庭生活用品来做化学实验，从而进行化学学习的探究活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是（）。【2】（A）蛋白质在加热条件下变性（B）检验食盐中不含碘单质（C）检验自来水中含有Cl-（D）检验鸡蛋壳能溶于醋酸*2.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列试剂中可能有相似的化学作用的是（）。（2003年上海市高考理科综合试题）【2】（A）品红溶液（B）石蕊溶液（C）氯水（D）KI淀粉溶液*.下列各组物质中，不易用物理性质区别的是（

2、）。（1999年上海市高考试题）【2】（A）苯和四氯化碳（B）酒精和汽油（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体、*4.实验室检验铵盐的方法是将铵盐与共热国。检验溶液中含Fe3+时，加入KSCN溶液，观察到的现象。检验亚硫酸钠是否被氧化，常加入的试剂是。【2】（1）加入足量盐酸的作用是；反应的化学方程式为。（2）加入氯化钠溶液后如果出现的现象，说明亚硫酸钠已部分变质；反应的离子方程式为【3】*6.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：【4】；。*7.有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，

3、用来鉴别的一组试剂是（）。【2】（A）石蕊试液和水（B）酚酞试液和水（C）石蕊试液、酚酞试液和水（D）pH试纸和水*8.用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种作试剂，都可鉴别的一组物质是（）。【2】（A）NaCl和Na2CO3（B）MgCl2和NH4NO3（C）FeCl2和FeSO4（D）AgNO3和AlCl3*9.在下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）。【2.5】（A）H2S和浓H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液（C）Cl2和NaHCO3溶液（D）Cl2和氯水*

4、10.可用来鉴别己烯、甲烯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）。（2003年上海市高考试题）【3】（A）氯化铁溶液、溴水（B）碳酸钠溶液、溴水（C）酸性高锰酸钾溶液、溴水（D）酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液*11.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）。（2003年江苏、广东省高考试题）【2】（A）NaOH（B）NH3H2O（C）AgNO3（D）BaCl2*12.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）。（200

5、3年上海市高考试题）【2】（A）浓H2SO4（B）饱和NaCl溶液（C）浓NaOH溶液（D）浓NaBr溶液*13.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用家庭日常生活用品进行的是（）。【2.5】证明马铃薯中含有淀粉除去热水瓶中的水垢检验自来水是否含Cl-淀粉溶液具有丁达尔现象（A）（B）（C）（D）纵向应用*1.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1molL-1）是（）。（1999年上海市高考试题）【2.5】（A）CaCl2和Na2CO3（B）稀H2SO4和Na2CO3（C）Ba(OH)2和NaHCO3（D）NaAlO2和盐

6、酸*2.某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化剂铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定混合气体中一定有（）。【3】（A）CO、H2O、H2（B）CO、NH3、H2（C）HCl、CO、H2O（D）HCl、CO2、H2*3.将含有Mg2+和Al3+的混合液中的Mg2+沉淀下来，应采用的试剂是（）。【2】（A）向混合液中加入适量的NaOH溶液（B）向混合液中加入过量的NaOH溶液（C）向混合液中加入氨水（D）向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水*4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸

7、钾溶液，可以使用的方法为（）（2000年全国高考试题）【2】（A）加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（B）加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（C）加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（D）加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸*5.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（）。【3】（A）H2（B）CO和H2（C）NH3（D）CH3CH2OH（g）*6.下列实验及结论正确的是（）。【2】（A）向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中有氯离子（B）将溶液加热，通过

8、检验是否有氨气放出来判断溶液中是否含有铵根离子（C）向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子（D）向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子*7.昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：（2002年全国高考试题）【3.5】CH3（CH2）5CHCH（CH2）9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的反应的化学方程式并指出反应类型，完成下表。官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别*8.如右图，已知A是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或碳粉或两者的混合

9、物。【10】（1）若A为CO2，在丙中可导出可燃性气体，则甲中反应的化学方程式为。（2）若甲中黑色粉末为氧化铜，实验时甲处黑色变红色，乙处无变化，则A为。丙中的现象为。（3）若乙中白色粉末为蓝色，丙中出现白色浑浊物，则A为，黑色粉末为。*9.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42、H2SO3、NH4）分别进行如下实验：（2003年江苏、广东省高考试题）【3】加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。（A）Br-（B）SO42（C）H2SO3（D）NH4*10.某

10、溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，为了逐一得到金属阳离子的沉淀物，可采用：通入H2S气体，通入CO2气体，加入盐酸，加入NaOH溶液，每次都把生成的沉淀过滤出来。其操作顺序正确的是（）。【3】（A）（B）（C）（D）*11.实验用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏，水洗，用干燥剂干燥，10%NaOH溶液，水洗。正确的操作顺序是（）。（2000年全国高考理科综合试题）【4】（A）（B）（C）（D）*12.有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），如图示通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积；通过干燥管后气体呈红

11、棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：【12】（1）干燥管内的固体是。（2）原气体中一定有。（3）原气体中一定没有。（4）从最终结果可知，原气体中的气体的体积之比为。*13.根据下图回答问题：【16】（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的容器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用

12、是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是除尽气体。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。*14.某课外活动小组利用如下图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：【8】2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)装置H中盛放的试剂是。（2）处理尾气时，关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是。（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应（填“大于”、“等于”或“小于”）0.01mol。*15.

13、甲学生在0.5molL-1的FeCl3溶液中滴加0.1molL1KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫红色，乙学生在0.5molL-1的FeCl3溶液中先加入0.4molL-1KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。【12】（1）甲学生的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了什么反应？（用离子方程式表示）？。（2）乙学生在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是。（A）Fe3+可被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+（B）Fe3+可和F结合成难电离物质，不再和I反应（C）I和F或I和NH4结合成难电离物质

14、，不再和Fe3反应（3）乙学生所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶？。为什么？。（4）在FeCl3溶液中，加入适量NH4F溶液后，溶液中Fe3+浓度几乎降为零，用什么简便实验可以检验这种说法的正确性？。*16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某学生设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。【16】（1）、装置可盛放的试剂是：，（请将下列有关试剂的序号填入空格内）。（A）品红（B）NaOH溶液（C）浓硫酸（D）酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是。（3）使用装置的目的是。（4）使用装置的目的是。（5）确定含有乙烯的现象是

15、。*17.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。【20】（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是。一段时间后，C中

16、白色沉淀溶解，其原因是。（3）装置D的作用是。*18.右图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端变的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙；将铜丝2一端弯曲成螺旋状（见图）。试回答下列问题：【20】（1）在具支试管中先加入的试剂是。（2）操作铜丝2的方法是。（3）实验现象：中；中。（4）这样处理铜丝1的优点是。这样处理铜丝2的目的是。（5）某学生把图A改成图B，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2。若发现铜丝由黑变红，则液体可能是。*19.已知某种气态矿物燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量之比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并

17、使产生的气体全部通入如下图所示的装置中，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。【12】实验前实验后（干燥剂U形管）的质量101.1g102.9g（石灰水广口瓶）的质量213.0g314.2g根据实验回答下列问题：【10】（1）实验完毕后，生成水的质量为g，假设广口瓶里盛有足量的澄清石灰水，则生成的CO2质量为g。（2）气态矿物燃料中，碳元素与氢元素的质量之比为；物质的量之比为。*20.实验室可用右图的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。已知a、b均为活塞，试回答：（1）甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是，分液漏斗中装的是。（2）当CO2与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的

18、是，活塞操作是，然后得到，活塞操作是。【10】*21.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下。依据下图完成下列填空：（1998年上海市高考试题）【20】（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生反应的离子方程式为。（3）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是（选填字母序号）。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为（选填字母

19、序号）。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应，采取无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。*22.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试

20、设计一种简便的判断方法。（2001年全国高考试题）【8】*23.有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、Cl-、HCO3、SO42。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为。（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子。（3）写出下列反应的化

21、学方程式：淡黄粉末与水反应。产生刺激性气味气体的离子方程式。加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为。（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H及没有确定的离子除外）。【15】*24.常温下，干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成，进行以下实验：混合气体无色，其密度比空气密度大。混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H2

22、SO4和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。当原混合气体通过CuSO4溶液时，剩余气体为原来的90%。根据以上实验回答：（1）原混合气体中一定含有，一定不含。（2）原混合气体的平均相对分子质量约为。【20】横向拓展*1.制取氟的氧氢化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占31%，O占54%，F占16%。其实验装置如右图所示：已知有关资料如下：无水KF易吸收F2、HF和H2O。X的熔点为167。C，沸点为15.9。C，易分解或接触有机物发生爆炸F2的沸点为188。C，HF的沸点为19.54。C，O2的沸点为

23、183。C。试回答： （1）X的化学式是。（2）实验中生成的X的化学方程式是。（3）D装置的作用是。（4）B中冷却剂选用液氧的理由是。（5）A中填充环状物的作用是。（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要原因是。【15】*2.化学工业特别注重化学工艺的探索，电解法是科学家不懈探索的课题。下面列举两例。【20】（1）工业上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在2050Mpa的高压和500。C的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率仅10%15%。然而，2001年有两位希腊化学家在美国科学杂志上发表文章，在常压

24、下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570。C的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，而且转化率可高达78%！试问：新法合成氨的电解池中（填“能”或“不能”）用水溶液作电解质，原因是。新法合成氨中所用的电解质（图中涂黑处）能传导H，则阳极反应为，阴极反应为，总反应的化学方程式为。（2）葡萄糖酸钠是一种重要的物质，工业上通常用NaClO氧化法或空气氧化法制备。据2002年的化学世界杂志报道：最近，我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖法制备葡萄糖酸钠，其过程是将葡萄糖水溶液（可表示为C6H12O6H2O）进行电解，并同时滴加NaOH溶液。电解过程中需维持较稳定的pH。试问：在电解过程

25、中，电解质溶液的pH降低，其原因是。制备葡萄糖酸钠的电解的化学方程式为。参考答案双基训练1.C2.B3.C4.碱出现血红色BaCl2溶液和盐酸5.（1）除去SO32Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O (2)白色沉淀SO42Ba2+=BaSO4 6.黄绿色逐渐消失试管壁上有黄色油珠水位在试管内上升水槽内有少量晶体析出7.D8.D9.B10.C11.A12.B13.D纵向应用1.B2.D3.B4.D5.D6.D7.8.（1）CO2C2CO（2）CO液体变浑浊（3）H2OC9.B10.A11.B12.（1）过氧化钠（2）NH3、NO、CO2（3）HCl、O2、NO2、N2、H2（4）

26、NO、CO2 2:3 13.(1)用酒精灯微热烧瓶，若B、C、D瓶中出现气泡，则气密性好（2）C2H2SO42SO2CO22H2O（3）无水硫酸铜检验产物中水蒸气的存在品红溶液检验二氧化硫的存在高锰酸钾溶液或溴水SO2澄清石灰水检验CO2的存在（4）高锰酸钾溶液或溴水液色变浅14.（1）饱和食盐水（2）bc （3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (4)小于15.（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (2)B (3)不能因为NH4F水解生成HF能腐蚀玻璃（4）向溶液中滴加KSCN观察溶液是否变红，不变红说明溶液中无Fe3+16.（1）ABAD (2)装置I中品红溶液褪色（3）

27、除去SO2气体（4）检验SO2是否除尽（5）装置中品红溶液不褪色，装置中酸性KMnO4溶液褪色17.（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气（3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O CO2密度比空气大，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中空气有更多NO2生成，所以红棕色加深二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解（3）吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气18.（1）盐酸或稀硫酸（2）在I中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热至红热，迅速伸入中（3）Zn粒不断溶解，产生气泡红热的铜丝由黑变成紫红色（4）形成铜锌原电池，产生H2的速率大，实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速地被还原（5）乙醇等。19.（1）1.82.2（2）3：11：420.（1）NaOH浓H2SO4稀H2SO4（2）CO开a关b 21.(1)2Cl-+2e=Cl2 升高（2）Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2