高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案.docx

1、高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案高考化学高无机综合推断综合练习题及详细答案一、无机综合推断1固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）固体X中含有H、O、_和_元素。（2）写出固体X受热分解的化学方程式_。（3）取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）23CuO+H2O+2CO2 2Cu2+4I-=2CuI+I2 【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18gmol-12=0.2mol，

2、质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100gmol-1=0.2mol，所以碳原子的物质的质量为m=0.2mol12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu，则B为CuO，其物质的量为24.0g/80gmol-1=0.3mol，所以铜的质量为m=0.3mol64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O为n=12.4g/16gmol-1=0.8mol，则n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=3：2：2：8，X为Cu3（OH）2（CO3）2，以此来解答。【详解】（1）由上

3、述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu元素，故答案为：C；Cu；（2）固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2，故答案为：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2；（3）取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2+4I-=2CuI+I2，故答案为：2Cu2+4I-=2CuI+I2。2某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续

4、实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。【答案】SO42、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ 气体由无色变成红棕色 Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O 【解析】【详解】

5、（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否

6、含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无Fe3+；（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F：NH4+OH-=NH3+H2O，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+SO42BaSO4，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为3Fe2+NO3+4H+3

7、Fe3+NO+2H2O。3A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应的

8、化学方程式是_，在反应中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为_。【答案】C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 2C+SiO2Si+2CO Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ 4NH3+5O24NO+6H2O 3mol 【解析】【分析】【详解】(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则D处于第二周期、A处于第三周期，设A原子最外层电子数为x，则2+8+x=2(2+2x)，解的x=2，故A为Mg，D为C，则B为CO2，C为MgO，与两个反应中都有红棕色气体生成，则F为HNO3，E为Mg(NO3)2，反应的化学方程

9、式是：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；(2)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应为C与二氧化硅的反应，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO；(3)若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，由转化关系可知A为变价金属，气体单质F能与A反应生成高价态化合物，则推断变价金属A为Fe，F为Cl2，D为H2，B为HCl，C是FeCl2，E为FeCl3，反应(在水溶液中进行)的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；(4)若B、C、

10、F都是气态单质，且B为黄绿色，则B为Cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应为：2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成6molHCl转移6mol电子，则若有3mol电子转移，生成HCl的物质的量为3mol。4某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270gmol-1)，为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X与水反应只生成A、B两种物质，其中气体单质 A 能使带火星的

11、木条复燃。下列说法正确的是： （1）X的组成元素为 O和_（用元素符号表示）。（2）X 的 化学式为_。（3）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐B的焰色反应颜色可以直接观察b盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c1摩尔的固体B中含2NA个离子d氮气和气体单质A点燃即可发生反应（4）X氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X氧化SO32-的离子方程式_。【答案】K 、 S K2S2O8 C S2O8 2-+ SO32-+2OH-=3SO42-+ H2O 【解析】【分析】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素

12、，B的酸性溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质的量，则S原子个数为，结合摩尔质量和原子个数比推出分子式。【详解】单质 A 能使带火星的木条复燃，则A为O2，B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性溶液与BaCl2反应产生白色沉淀，则B中含有SO42-，27gX物质的量为0.1mol，S元素物质的量，则S原子个数为，原子个数比为1:1:4，摩尔质量270gmol-1，则化学式为K2S2O8，（1）X的组成元素为 O和K 、 S，故答案为：K 、 S；（2）由上述推断可知X 的化学式为K2S2O8，故答案为：K2S2O8；（3）aK的焰

13、色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a错误； b盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物有SO2、SO3、H2O、H2O2；SO2和H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO3和H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c B为酸性溶液则B为KHSO4，固体B中含有K+和HSO4-离子，故1摩尔的固体B中含2NA个离子，故c正确；d氮气和O2不可点燃，故d错误 ；故答案选：c；（4）X氧化SO32-X为氧化剂，SO32-为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：，故答案为：。5有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧产生苍

14、白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属。（1）B的化学式为_。（2）F的化学式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。【答案】H2O H2 2HClO2HCl + O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【解析】【分析】由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为Cl2；B为常见的无色液体，则其为H2O；H为一种助燃的气体，则其为O2；H2在Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F为H2，E为一种能被磁铁吸引的金属，则E为Fe，从而推出C为HCl，D为HClO；（1）由以上分析可知，B为水；（2）F为氢气；（3）反应是次氯酸光照分解；（4）反应是铁与盐酸反应。【详解】（1）

15、通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为H2O；（2）F为氢气，化学式为H2；（3）反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO2HCl + O2；（4）反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe与某物质反应，生成H2，则C中必含有能被Fe置换的H+，则其为酸，再据前面信息，确定其为HCl。6某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：己知：4.5g沉淀D在氧气中

16、灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25gL-1的单质气体E 560mL。(1)E的结构式为_。(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。(3)溶液B具有性质_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为_。【答案】 2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2 还原性 2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2+N2+H2O 【解析】【分析】单质气体E的摩尔质量为1.25gL-122.4L

17、mol-1=28gmol-1，则E为N2，则n(N2)=0.025mol；沉淀D含有Cu，灼烧后产生的黑色固体为CuO，产生无色无味气体为CO2，n(CuO)=0.5mol，n(CO2)= n(CaCO3)=0.05mol；即D中含有0.05mol Cu、0.05mol C、0.05mol N，共4.5g，则D中不含其他元素，所以D为CuCN；则A离子为CN-。【详解】（1）经分析，E为N2，其结构式为；（2）D为CuCN，其灼烧的化学方程式2CuCN+3O22CuO+2CO2+N2；（3）由题知，Cu(II)Cu(I)，该过程需要还原剂，A溶液不体现还原性，故B溶液具有还原性；（4）用次氯酸

18、钠把CN-氧化为无毒的二氧化碳和氮气，离子方程式为2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2+N2+H2O。7现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B_； F_；（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_（3）、离子方程式：_；_。【答案】Al FeCl2 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 2Na+2H2O =2NaOH+H2 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 【解析】【分析】

19、焰色反应呈黄色的金属单质A是Na，Na与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是H2，物质I是NaOH，可以与NaOH溶液反应的金属B是Al，H2与Cl2反应产生气体丙是HCl，HCl溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C反应产生的物质F可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀H，则H是Fe(OH)3，G是FeCl3，F是FeCl2，所以金属C是Fe，据以上分析解答。【详解】焰色反应呈黄色的金属单质A是Na，Na与水发生产生氢气和NaOH，所以气体甲是H2，物质I是NaOH，可以与NaOH溶液反应的金属B是Al，H2与Cl2反应产生气体丙是HC

20、l，HCl溶于水得到的物质E是盐酸，盐酸与金属单质C反应产生的物质F可以与氯气发生反应，说明该金属具有可变的化合价，生成物G与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀H，则H是Fe(OH)3，G是FeCl3，F是FeCl2，所以金属C是Fe，（1）结合以上分析可知，物质B的化学式是Al；物质F的化学式是FeCl2；（2）A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则该氧化物是Na2O2，其作供氧时的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；（3）钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：2Na+2H2O =2NaOH+H2；氢氧化钠与FeCl3发生反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应

21、的离子方程式是Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3。8有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。气体A所含元素在周期表中的位置是：_。D的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。【答案】第三周期，A族 Cl2H2OHClHClO 【解析】【分析】由A为黄绿色气体可知，A为氯气；由C和D均为酸，其中C具有漂白性可知，B为水、C为次氯酸、D为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E为常见的活泼变价金属，则E为

22、铁、F为氯化亚铁、G为氢气、H为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I为紫红色常见金属可知，I为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A族；D为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，故答案为：Cl2H2OHClHClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【点睛】由E能和盐

23、酸反应、F能和氯气反应确定E为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。9有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：请回答：（1）X的化学式_。（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：_。（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因_。（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：_。【答案】 取少量溶液A于试管中，加入少量溶液，无明显现象，再加入少量双氧水溶液，呈现血红色，证明溶液中含 【解析】【分析】矿物X挖出后在空气中容易发黄，推测该矿物中含有Fe2+。无色无味能与石灰水反应的气体，排除了二氧化硫的可能性，该气体为二氧化碳

24、气体。分解产物中还有水，所以矿物X的4种组成元素为Fe、C、H、O。20.6g X隔绝空气加强热得到热气体和黑色固体，热气体冷却后得到水1.8g，其物质的量为0.1mol，无色无味气体应为二氧化碳，通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液增重4.4g即为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol。因隔绝空气加强热，所以黑色固体中应为氧化亚铁。经硫酸溶解后，加足量的NaOH溶液生成沉淀，在空气中充分灼烧后得到氧化铁，其质量为16.0g，其物质的量为0.1mol。所以物X中n(Fe):n(H):n(C)=0.2:0.2:0.1=2:2:1，据化合价代数和为0来配上氧原子数。矿物X的化学式为Fe(OH)2F

25、eCO3或Fe2(OH)2CO3。【详解】（1）据以上分析，矿物X的化学式为Fe(OH)2FeCO3或Fe2(OH)2CO3，表达出原子个数比即可。（2）X隔绝空气加热的化学反应方程式为：；（3）在空气中变黄，是+2价铁被氧化成+3价铁：2Fe(OH)2FeCO3+O2=2Fe2O3+2CO2+2H2O；（4）溶液A的阳离子是Fe2+，检验的方案是：取少量溶液A于试管中，加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入少量双氧水（或氯水），溶液变为血红色，说明原溶液中含有Fe2+。10单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：（1）写出下列

26、物质的化学式：A_、甲_。（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：_；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：_。（4）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。【答案】Al Al2O3 产生白色胶状沉淀 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 【解析】试题分析：由图中信息可知，单质A可以与氢氧化钠溶液反应生成单质C，A和B反应生成的甲，甲既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，且可用于工业上电解法制取金属A，综合题中其他转化，可以判断出A为铝、B为氧气、C为氢气、甲为氧化铝、乙为偏铝酸钠、丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。（1）A 的化学式为Al、甲的化学式为Al2O3 。（2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的现象是产生白色胶状沉淀；（3）氯化铝与过量氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 。（4）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 。