江苏卷 高考 化学.docx

1、江苏卷 高考 化学2008年江苏卷一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：BrAgAgBrB用醋酸除去水垢：CaCO32 HCa2H2OCO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3CuFe2Cu2D实验室

2、用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NAD1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO324下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为

3、KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 eOHNiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动6下列装置或操作能达到实验目的的是7下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na、Cl、SO42、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg

4、2、NO3、ClCc(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、H二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 molL1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

5、10下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Cl2 HH2Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO2 Ag(NH3)22 OHCH3COONH43 NH32 AgH2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2 C6H5O2 C6H5OH2 CO32DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO326 H2 MnO45 SO422 Mn23 H2O11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应 B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1 mol香兰素最多能与3 m

6、ol氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有12个原子共平面12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2 c(OH)2 c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象

7、的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：14某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物三、（本题包括1小题，共10分）15(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属离子的配离子M(CN)nm的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中

8、加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag2 CNAg(CN)2终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题： 水样预处理的目的是 。 水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 molL1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为

9、mgL1的(以CN计，计算结果保留一位小数)。四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。 某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。 由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。17（10分）工业上制备BaCl2

10、的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4 C(s) 4 CO(g)BaS(s) H1 571.2 kJmol1 BaSO4(s)2 C(s) 2 CO2(g)BaS(s) H2 226.2 kJmol1 气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， 。 Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010 反应C(s)CO2(g) 2 CO(g)的H kJmol1。 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

11、 ， 。五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6 CO26 H2OC6H12O6 bCO23 H2CH3OHH2OcCO2CH4CH3COOH d2 CO26 H2CH2 CH24 H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 文献报道

12、某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4 写出产生H2的反应方程式 。 由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂 b反应的催化剂c反应、的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应

13、的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题： A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） a bcd 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a b c d F的结构简式 。 D的同分异构体H是一种氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高

14、聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。七、（本题包括1小题，共10分）20（10分）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2 SO2O2 2 SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题： 判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气

15、体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度 求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。 若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21（12分）A 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同

16、一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 E的核外电子排布式是 ，ECl3形成

17、的配合物的化学式为 。 B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下： NaBrH2SO4HBrNaHSO4 ROHHBrRBrH2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm3 0.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题： 溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒

18、c锥形瓶 d布氏漏斗 溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是 。 将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl 在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。参考答案1B 2D 3C 4D 5A

19、6C 7B 8C9BC 10BD 11D 12AC 13B 14AD15 将含氰化合物全部转化为CN 完全吸收HCN，防止气体放空 防止倒吸 偏高 109.216 CuH2O2H2SO4CuSO42 H2O 4 Fe2O24 H4Fe32 H2O 2Fe32 I2Fe2I2 10 KOH3 Cl22 Fe(OH)32 K2FeO46 KCl8 H2O 1 3 17 S2H2OHSOH HSH2OH2SOH（可不写） 2.7103 172.5 使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温18 abcd a c 3Fe4H2OFe3O44H2 c

20、e19 酚类化合物易被空气中的O2氧化 a ac 或20 bc b 消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率： 在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量21 A（12分） CON 三角锥形 sp3 N2O 1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2OB（12分） d 小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 下层 abc c 平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）；1溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出