化学云南省曲靖市宣威市第五中学学年高二下学期份月考试题解析版.docx

1、化学云南省曲靖市宣威市第五中学学年高二下学期份月考试题解析版云南省曲靖市宣威市第五中学2017-2018学年高二下学期3月份月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。分卷I一、单选题(共10小题,每小题3.0分,共30分) 1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 2.下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中

2、肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、氧、钛原子分别位于立方体的体心、面心和顶角)SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 3.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g） H=98.32 kJ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A 196.64 kJ B 196.64 kJC 196.64 kJ D 196.64 kJ4.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A 它

3、的元素符号为OB 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C 可以与H2化合生成液态化合物D 其电子排布图为5.电解装置如图所示，电解槽内装有KI淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=5I3H2O下列说法不正确的是()A 右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OHB 电解结束时，右侧溶液中含C 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变6.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A 溶液中c(CO)增大 B 水

4、的电离程度不变CKw将变小 D 溶液的碱性增强7.对物质的空间结构的下列说法不正确的是（）A 具有4原子共线的可能含碳碳三键B 具有4原子共面一定含醛基C 具有6原子共面的可能含碳碳双键D 具有12原子共面的可能含苯环8.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是()9.常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A 所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)B 所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C

5、所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)10.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A 氯化铝 B 碳酸氢钠C 硫酸铁 D 高锰酸钾11.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A 金属 B 非金属 C 可溶性碱 D 可溶性盐12.下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A 苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C 苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D 向少量苯酚溶液中滴加饱和溴

6、水，可观察到白色沉淀13.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A 氧化镁 B 氦 C 铜 D 液氨14.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一C 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色15.在下列能源中，属于化石能源的是()A 核能、生物质能、水能 B 电能、汽油、柴油C 太阳能、地热能、风能 D 煤、石油、天然气16.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，

7、测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是()A HCl溶液 B NaOH溶液C KCl溶液 D KOH溶液17.在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A 488.3 kJmol1 B 488.3 kJmol1C 191 kJmol1 D 191 kJmol118.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法中正确的是()该化合物仅含

8、碳、氢两种元素 该化合物中碳、氢原子个数比为14无法确定该化合物是否含有氧元素 该化合物中一定含有氧元素A B C D 19.下列分子中的官能团相同的是()A 和 B 和C 和 D 和20.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是（）A 丙酮 B 丙醛C 乙二醇 D 苯酚21.酯在碱性条件下水解（RCOOR+NaOHRCOONa+ROH），该反应属于（）A 消去反应 B 加成反应C 聚合反应 D 取代反应22.将1 000 mL 0.1 molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考

9、虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A (5a2b) kJ B (2b5a) kJC (10a+4b) kJ D (5a+2b) kJ23.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物，现有试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有()A B C D 24.25 时，某酸性溶液中只含、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是()A 可能由pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合而成B 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水

10、等体积混合而成C 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()c(Cl)c(OH)c(H)D 该溶液中c()c(Cl)c(OH)c(H)25.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 、2.8 。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物26

11、.下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（）A 萃取 B 蒸馏C 过滤 D 称量27.下列有关NH中的NH配位键说法正确的是()A NH配位键不是化学键 B NH配位键属于共价键C NH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同D NH配位键的化学性质与其他NH键不同28.根据图判断，下列说法不正确的是（）A （C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素B 反应化学方程式为C6H12O2C2H5OH+2CO2C 反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D 反应和都属于取代反应29.用纯净的CaCO3与1 molL1100 mL稀盐酸反应制取CO2。下列说法不正确的是()A 可以用单位时

12、间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B 可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率C 可以用单位时间内溶液中Ca2浓度的增加表示该反应的反应速率D 可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率30.如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（）A 中生成7 mol H2O B 中生成2 mol CO2C 最多消耗3 mol Br2 D 中最多消耗7 mol H2 分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分) 31.下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙三套装置

13、的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)_。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蚀。(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_(写出一点即可)。32.有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始

14、终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于mB等于mC在m2m之间D等于2mE大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。33.新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注；人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为_，在蛋清溶液中加入饱

15、和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_；自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌，液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是_（填化学式）；过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行_。34.(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。CCl4_；BeCl2_；BCl3_；PCl3_。(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2S_；PCl5_；BF3_；NH3_。35.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为，

16、BCl3分子的立体结构为（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子四、实验题(共0小题,每小题10.0分,共0分) 五、推断题(共0小题,每小题10.0分,共0分) 六、计算题(共0小题,每小题18.0分,共0分) 【参考答案】1.【答案】D【解析】本题采用排除法最合适。中燃烧是氧化还原反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点。例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化还原反应，并且污染空气，因为不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D。2.【答案】D【解析】稀有气体的晶体内不含化学键；金属晶体中

17、含金属阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。3.【答案】C【解析】由题意可知SO2和O2反应生成1 mol SO3时放出的热量为98.32 kJ，所以生成2 mol SO3时放出的热量为196.64 kJ。但反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，生成SO32 mol，所以放出的热量小于196.64 kJ。4.【答案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。5.【答案】D【解析】左侧溶液变蓝，说明

18、左侧Pt电极为阳极，电极反应式为2I2e=I2，右侧Pt电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH或2H2e=H2，A正确；阴极发生的OH通过阴离子交换膜迁移至左室，与I2发生反应：3I26OH=5I3H2O，I2浓度逐渐减小，故蓝色逐渐变浅，电解结束后可通过阴离子交换膜扩散至右侧，B正确；式3式3式得电解总反应：I3H2O3H2，C正确；若换用阳离子交换膜，OH不能迁移至左室，反应无法发生，式式得电解总反应式为2I2H2O2OHI2H2，两种情况下电解总反应显然不同，D错误。6.【答案】D【解析】对于水解平衡COH2OHCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变

19、大，溶液的碱性增强。7.【答案】B【解析】A乙炔的结构简式CHCH，分子中C原子的杂化方式是sp杂化，4原子共线，氢氰酸的结构简式CHN，分子中C原子的杂化方式是sp杂化，4原子共线，所以具有4原子共线的可能含碳碳三键，也可能为碳氮三键，故A正确；B乙炔的结构简式CHCH不含醛基，C原子的分子中杂化方式是sp杂化，4原子共线，4原子一定共面，所以具有4原子共面不一定含醛基，故B错误；C具有6原子共面的可能含碳碳双键，如乙烯的电子式，乙烯分子中C形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，2个C碳原子和4个氢原子即所有原子都在同一平面上，故C正确；D具有12原子共面的可能为乙烯.乙炔的组合体，也可能为

20、苯环与乙烯.乙炔或其它原子的组合体，如在分子中，具有12原子共面，故D正确。8.【答案】A【解析】该有机物能发生银镜反应，官能团定有CHO，醛基必须在碳链的端位，与H2加成后生成物中定有CH2OH，羟基处于1号位碳上，只有A项物质满足题意。9.【答案】B【解析】混合后溶质可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。三种情况溶液中存在离子种类相同，都有电荷守恒式c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。点溶液中CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11，溶液显酸性，由物料守恒得 2

21、c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A错误；点pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒式可得c(Na)c(CH3COO)，B正确；点两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO H2OCH3COOHOH，因CH3COO水解，且程度较小，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C错误；若此关系成立，则c(CH3COO)c(OH) c(Na) c(H)，与电荷守恒式不符，D错误。10.【答案】C【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧还会引起分解。AlCl3溶液中：AlCl33H2OAl(OH)

22、33HCl，加热时HCl挥发使平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，A不符合题意；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2，B、D不符合题意；Fe2(SO4)3溶液中：Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，加热虽促进水解，但H2SO4难挥发，不能脱离体系，最终与Fe(OH)3反应生成Fe2(SO4)3，蒸干后仍得到原物质，C符合题意。11.【答案】A 【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。12.【答案】D【解析】A苯酚酸性太弱，不能使紫色石蕊试液显浅红色，故A错误；B苯酚与氯化铁发生焰色反应，溶液变成紫色

23、，没有生成沉淀，故B错误；C苯酚难溶于水，应用酒精洗涤，故C错误；D苯酚可与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，可观察到白色沉淀，故D正确。13.【答案】D【解析】A、B、C均无共价键。14.【答案】D【解析】苯分子中的碳原子采取sp2杂化，六个碳碳键完全相同，呈平面正六边形结构，键角皆为120；苯分子中有一个6电子的大键，是由6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成的，因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构，苯加入到溴水中，因萃取而使溴水褪色，不是因为发生化学反应，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此，苯不能被酸性KMnO4溶液褪色。15.【答案】D【解析】A项，核

24、能、生物质能、水能这三类能源中，核能是不可再生能源，但生物质能、水能是可再生能源，错误；B项，电能、汽油、柴油这三类能源中，汽油和柴油是化石能源，但电能不是，错误；C项，太阳能、地热能、风能都属于可再生能源，错误；D项，煤、石油、天然气都是化石能源，正确。16.【答案】D【解析】CH3COONa在溶液中：CH3COOH2OCH3COOHOH，c(Na)c(CH3COO)，欲使其相等，应加入碱抑制CH3COO水解，淘汰A、C；NaOH溶液中c(Na)增加更多，淘汰B，只有D符合题意。17.【答案】A【解析】由题意可知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)

25、=H2O(l)H285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol122即得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJmol1。18.【答案】B【解析】n(C)0.2 mol，n(H2O)0.4 mol；则n(C)n(H)0.2(0.42)14，所以正确；m(C)m(H)0.2 mol12 gmol10.8 mol1 gmol13.2 g，小于化合物6.4 g，所以化合物中含有氧元素，正确。19.【答案】C【解析】中的官能团是羧基；中的官能团是酯基；中的官能团是羧基；中的官能团是羟基。所以和中的官能团是相

26、同的。20.【答案】B【解析】A丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；B丙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故B正确；C乙二醇分子中含有羟基，不含醛基，不能能发生银镜反应，故C错误；D苯酚不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误。21.【答案】D【解析】酯在碱性条件的水解可看作酯中CO单键断开，RCO结合水中的OH，OR结合水中的H，水解生成羧酸和醇，其实质为取代反应，生成的RCOOH再和氢氧化钠发生中和反应，促使水解平衡向水解方向移动，故选D。22.【答案】D【解析】1 L 0.1 molL-1BaCl2的物质的量为0.1 mol，将1 L 0.1 molL-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉

27、及的离子方程式为Ba2+（aq）+（aq）=BaSO4(s)，放出akJ热量，生成0.1 mol BaSO4，则生成0.5 mol BaSO4，放出5akJ热量，1 L 0.5 molL-1HCl溶液的物质的量为0.5 mol，将1 L 0.5 molL-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-(aq) =CH3COOH(l)，放出bkJ热量，生成0.5 mol CH3COOH，则生成1 mol CH3COOH，放出2bkJ热量；所以0.5 L 1 molL-1H2SO4的物质的量为0.5 mol，将0.5 L 1 molL-1H2SO4溶液与

28、足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5 mol BaSO4, 1 mol CH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+（aq）=BaSO4(s)，H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。23.【答案】A【解析】该有机物中含有碳碳双键和CHO两种官能团，试剂和均能与上述两种官能团分别发生氧化反应、加成反应；而试剂只与CHO发生反应，不与碳碳双键发生反应。24.【答案】A【解析】体积相等盐酸和氨水，c(NH3H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性，A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性，B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c()c(H)c(OH)c(Cl)；加入NH3H2O，溶液显碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c()c(Cl)，C正确；根据电荷守恒式可得c(