届高三上学期第三次周测化学试题附答案.docx

1、届高三上学期第三次周测化学试题附答案高三化学第三次周测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207一选择题（本大题共17小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是（ ）A可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳

2、，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是（ ）A.本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合”。这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈Cu(OH)2CO3，利用了明矾水的酸性3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.将1mo

3、lCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC.标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子总数为0.6NAD.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA4、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（ ）AY与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y、W

4、2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，正极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O6、下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H = - 241

5、.8 kJmol-1B图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C图表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH选项离子或分子要求ANa+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK+、NO3-、Cl-、HS-C(K+)v(T4)v(T2) B.化学平衡常数:K(

6、T4)K(T3)C.由T1向T2变化时,V正v逆 D.该可逆反应的正反应为吸热反应13、表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl214在某温度时，将n molL1氨水滴入10mL 1.0molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）Aa点Kw

7、=1.01014 mol2L2 B水的电离程度：bcad Cb点：C（NH4+）C（Cl）C（H+）C（OH）Dc点对应温度下，NH4Cl水解常数为（n1）107 molL1（用n表示）15T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)

8、充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%16、温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN洛波所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A.点利点所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)17、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH

9、溶液至中性:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1mo1/LNaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.25时，pH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3CO0H)+c(H+)二、非选择题（本大题共4题，共49分）18、（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

10、）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A 中反应的化学方程式是_ _；（2）C中生成白色沉淀的离子方程式为_ _；（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀；在A、B间增加盛放饱和NaHSO3

11、溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀：产生少量沉淀的原因是 _。（4）结合（3）中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是 _。19、（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1）N2H4的电子式为 （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 (填选项序号）AFeSO4溶液 B浓HNO3溶液 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已

12、知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应 ；在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为 （写化学式）。（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。装置中b电极的材料是_(填“铁”或“石墨”)。上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为: 20、（14分）能源是制约国家发展进程的因素之一甲醇、二甲醚等

13、被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚 （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜Cu（NH3）2AC溶液（AC=CH3COO）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：Cu（NH3）2AC（aq）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3ACCO（aq）H0；常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得Cu（NH3）2AC溶液的措施是 （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g） 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL

14、1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= （计算结果保留两位有效数字） （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0 在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是； A逆反应速率先增大后减小 C反应物

15、的体积百分含量减小 B正反应速率先增大后减小 D化学平衡常数K值增大 写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是A两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同 B两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 21、（12分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、S

16、iO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_（填化学式）。（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_；（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 _（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_（5）步骤中发生反应的化学方程式为 _（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为_。高三第三次周测化学答案15B

17、BCBA 610 BADBD 1115 DCADD 16 C 17A18、（9分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O（2分，没配平给1分）（2）3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2分，没配平给1分）（3）2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ 或系统中的氧气将SO2氧化生成SO42-与Ba2+反应生成BaSO4（2分，用方程式解答时，不配平也给分）（4）酸雾与Ba2+反应生成沉淀或硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀。（3分，答案合理给分）19、（14分）(1) （2） AD (3)23(4) Cr2O72-+H2O22CrO42-+2H+ BaCrO4（5）铁 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O20（14分）（1）加热； （2）小于 大于 K=1.6（计算结果保留两位有效数字） （3）BD；CH3OCH312e+16OH2CO32+11H2O； C （4）CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1454.98kJ/mol 21（12分）（每空2分）(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2的水解(5)4FeCO3O22Fe2O34CO2(6)100%