1、届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题一2020届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题(一)7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 ( )A玉石和玛瑙饰品粘附的油渍可用烧碱溶液清洗B矿泉水标签上标注的“硒含量”指硒元素的含量C蒸馏法进行海水淡化利用了物质的溶解度差异D组成人体蛋白质的氨基酸均可在体内合成8证类本草中记载:“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜;投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色,外虽铜色,内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是 ( )A“不入药用”的主要原因是鸡屎矾难溶于酸B“惟堪镀作,以合熟铜”指的是电镀铜技术C“投苦酒(醋)中,涂铁皆作铜色”涉
2、及两个化学反应D“外虽铜色,内质不变”描述的是铁钝化的过程9下列关于有机物的说法正确的是 ( )A石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物B中所有碳原子可能处于同一平面内C等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗O2的质量相等D丙烯和的二氯代物数目相同(不考虑立体异构)10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子总数与W原子的最外层电子数相等;Y、W同主族,Y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃;X、Z的最高正价的代数和为8。下列说法不正确的是 ( )AX的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应B四种元素形成的简单离子中,半径最小的是Z离子CY、Z的简单离子均能促进水的电离D
3、ZW3中所有原子的最外层均满足8电子结构11某学习小组为探究传统的Al-空气-海水电池设计如图所示实验装置。该电池工作时,下列说法正确的是 ( )A负极反应式为Al+3OH-3e-=Al(OH)3B多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附Na+CNaOH溶液的pH增大D1 mol O2参与反应时,有4 mol阳离子通过离子交换膜12绿矾(FeSO47H2O,绿色晶体)的分解反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2 +SO3 +14H2O,实验室用下图所示装置验证其分解产物。下列说法正确的是 ( )A实验结束撤掉酒精喷灯后持续通入N2的作用之一是防止倒吸B装置中依次盛装碱石灰、BaCl2溶液、品红溶
4、液C装置的作用是防止外界空气进入装置干扰实验D此实验不能证明是否有Fe2O3生成13已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。25时,H3A的电离常数Ka=5.810-10。该温度下,用0.100 0 molL-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1的NaH2A溶液,混合溶液的pH与所加盐酸的体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )AH3A是三元弱酸BP点溶液中,由水电离出的c(OH-)的数量级为10-11Cac(H2A-)26(14分)乙苯是一种重要的有机溶剂。某学习小组在实验室制备乙苯的反应原理、装置示意图(夹持装置略去)和有关数据如下所示。实验步骤
5、:向仪器A中加入几片碎瓷片,再加入20 mL CH3CH2Br、10mL乙醇和20g NaOH;向仪器C中加入50mL苯和适量AlCl3;水浴加热仪器A和C,充分反应后冷却至室温;将仪器C中所得液体倒入分液漏斗中,分别用适量水、NaOH溶液、水洗涤;分出的产物用MgSO4干燥,过滤除去MgSO4;蒸馏纯化,得纯品15.9g。请回答下列问题:(1)仪器B的名称为 ;仪器D的作用为 。(2)步骤中,水浴加热的优点为 。(3)仪器A中乙醇的作用为 。(4)步骤中第一次水洗的主要目的为 ;用NaOH溶液洗涤时,发生反应的离子方程式为 ;最后水洗后,从分液漏斗上口倒出的液体的主要成分为 。(5)本实验中
6、产品的产率约为 (填字母)。A56.4 B66.7 C76.0 D81.427(14分)某科研小组以废弃铅蓄电池(含有Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑、稀硫酸)为原料回收PbO2的工艺流程如下所示。请回答下列问题:(1)废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为 (任写一种)。(2)“还原”过程中,用盐酸代替Na2SO3的弊端为 。(3)“溶解”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。(4)NaC1O的电子式为 ;“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 。(5)常温下,用Na2CO3溶液浸取PbSO4粗品,可将其转化为PbCO3:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(
7、aq)。若浸取后的溶液中c(SO42-)=1.0molL-1,则该溶液中c(CO32-)= 。已知:常温下,Ksp(PbCO3)=1.510-13、Ksp(PbSO4)=1.810-8(6)用惰性电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液也可制得PbO2,当导线中通过1mol电子时,理论上生成PbO2的质量为 。(7)在硫酸中,以Fe2+作催化剂,Pb和PbO2经两步反应可转化为PbSO4,转化过程中的中间产物为 。28(15分)铁是生产、生活中应用最广泛的金属,高炉炼铁的反应原理为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=28.5kJmol-1。已知:C(s)
8、+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJmol-1。请回答下列问题:(1)C(s)还原Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO(g)的热化学方程式为 。一定温度下,该反应在恒容密闭容器中达到平衡时,CO的浓度为c1molL-1,保持其他条件不变,缩小容器容积,再次达到平衡时CO的浓度为c2 molL-1,则c1 (填“”“”“”“”或“=”)N点的逆反应速率v逆(N)。T1K时,该反应的平衡常数K= 。35化学选修3:物质结构与性质(15分)铁、铜、铝元素形成的单质、合金、化合物在生活、生产、国防等领域均有广泛用途。请回答下列问题:(1)铁、铜、铝三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素
9、符号表示)。(2)基态Cu原子的第二电离能 (填“大于”“小于”或“等于”)基态Fe原子的第二电离能,原因为 。(3)基态Al原子的价层电子排布式为 ,其核外最高能级电子的电子云轮廓图为 。(4)AlCl3是一种重要的路易斯酸,熔点为194;Al2O3可用于工业冶炼铝单质。AlCl3的熔点远远低于Al2O3的熔点,其原因为 。AlCl3的立体构型为 。写出一种与AlCl3互为等电子体的离子: (填离子符号)。(5)铜、铁单质的晶胞结构如图所示。两种晶体中,Cu、Fe原子的配位数之比为 。晶体铜和晶体铁的密度(单位均为gcm-3)之比为 (用代数式表示)。36化学选修5:有机化学基础(15分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)A的化学名称为 ;B的结构简式为 。(2)C中所含官能团的名称为 。(3)CD、DE的反应类型分别为 、 。(4)FM的化学方程式为 。(5)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)。与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱中有4组峰(6)参照上述合成路线和信息,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线: 。
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