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1、分析化学填空题题库及答案最新整理11.定量分析的一般步骤是 、 、 、 。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于 组分的测定，组分质量分数在 以上； 仪器分析法通常适于 组分的测定，组分质量分数在 以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4 沉淀, 应称取试样 g。Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06（0.2g）4.分解试样所用的 HCl，H2SO4 和 HNO3 三种强酸中，具有强络合作用的酸是 ，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是 。（HCl；H

2、NO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是 和 ，它们分别表示测量结果的 和 。（总体平均值 ；标准偏差 ；准确度；精密度）6. 系统误差的特点是：1. ；2. ；3. 。（重复性；单向性；可测性）7.校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）重量法测定 SiO2 时，试液中硅酸沉淀不完全 。（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于

3、 误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上， 属于 误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为 95%的金属锌作为基准物质标定EDTA 溶液的浓度，属于 误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于 误差。（系统误差；偶然误差）11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）分析用试剂含有微量待测组分 。（偶然误差，偶然误差，系统误差）12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，

4、属于统误差；偶然误差）误差。（系13.在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。（精密度；准确度）14.精密度高低用 衡量，它表示。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）15.某学生分析工业碱试样，称取含 Na2CO3 为 50.00%的试样重 0.4240g，滴定时消耗 0.1000mol/L HCl 40.10mL，该次测定的相对误差为 （MNa2CO3106.00）16.正态分布曲线的最高点体现了数据的 ，曲线以 x=m 的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差相等）。（集中趋势；出现的几率17.根据

5、随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在 = 1.0 之间的概率为68.3，则此测定值出现在 1.0 之外的概率为 。（15.8%）18.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得 x = 9.18，s = 0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是 。 （t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(9.180.03)%或(9.159.21)%）19.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得 x = 10.79，s = 0.042%，置信度为 95%时平均值的置信区间是 。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(10.790.03)%或(10.761

6、0.82)%）20.平行六次测定水样中 Cl-的含量，其平均值为 10.00 mgL-1，标准偏差 s=0.07，置信度为 95%时的平均值的置信区间为 。附表t , f 值（双边）（10.000.07）（已知：t5, 0.95=2.57）21.某溶液的 pH 为 10.007，该 pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为 molL-1，氢氧根离子活度为 molL-1。（3；9.8410-11；1.0210-4）22.某溶液的 pH 为 10.25，该 pH 的有效数字为 位，其氢离子活度为 molL-1，氢氧根离子活度为 molL-1。（2；5.610-11；1.810-4）23.判断有效数字

7、的位数：a. 某分析样品的质量 m = 0. 0100 g， 位；b.0.1050 (25.00 -1.52) 246.47某溶液 pH = 1.64， 位。c. ，其结果1.0000 1000为 位。（a. 3；b. 2；c. 3）24.根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54 + 6.402 + 0.3245 位；b. 0.1010 (25.00 -1.72) 246.471.0200 1000位； c. logH+ = -5.14, 求 H+浓度 位。（a. 4；b.3；c. 2）25.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?(1)(2

8、)w(X) = 0.1000 (25.00 - 24.50) 246.47 100% ，1.000 1000w(X) = 0.1208 (25.00 - 1.52) 246.47 100% ，1.000 100026. 将以下数修约为 2 位有效数字：(1) 21.4565 修约为 ；(2) 3.451修约为 。（2.1101；3.5）27.滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）28.在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。（滴定误差）29.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方

9、法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。（滴定分析法； 滴定；化学计量点；）30.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；（2） ；（3）能用简便的方法确定终点。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。（反应速率要快；直接。）31.用以下不同方法测定 CaCO3 试剂纯度采用的滴定方式分别是：(1) 用酸碱滴定法测定 ；(2) 用 EDTA 络合滴定法测定 ；(3) 用KMnO4 法测定 。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填 A，B，C）（B；A；C）32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有 和 。

10、（掩蔽；分离）33.强电解质在水溶液中 电离，而弱电解质在水溶液中 电离。34.根据酸碱质子理论，酸是 能给出质子的物质 ；碱是 能接受质子的物质_。35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为 ；碱接受质子后成为酸。这种关系称为 。36.NH +称为离子酸；NH 称为 质子碱 碱。它们在组成仅相差 ，因此称为 。37.酸碱反应的实质是 。38.如果在室温下，测得某溶液的 H+浓度为 3.2 l0-3 molL-1，则该溶液为 溶液，溶液中 OH-浓度为 ，溶液 pH 为 。39.若将氨水溶液稀释，则解离度 ，溶液的 pH 值将 。（填增大或减小）40.若在 HAc 溶液中加入 NaAc 固

11、体，HAc 的离解度 ，酸常数ka ，溶液的 pH 值将 （填升高或降低，或变化或不变化）41.能抵抗外加的少量 酸 、_碱 或 对其稍加稀释时 ，而保持溶液 酸度 基本不变的溶液称为缓冲溶液。42.缓冲溶液是由浓度较大的 弱酸 和 其共轭碱 组成的。43.同一缓冲系的缓冲溶液，当 两种组分浓度 相同时，缓冲比为 的缓冲容量最大。44.HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： 。（H+HCO3-+2H2CO3=CN-+OH-）45.浓度为 c molL-1 NaAc 水溶液的物料平衡方程(MBE)为 ；电荷平衡方程（CBE） 为 ；质子平衡方

12、程（PBE） 为 ；（MBE： HAc+Ac-=c；Na+=c；CBE：H+Na+ = Ac- + OH-；PBE：H+HAc= OH-）46.浓度为 c molL-1 的 Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：MBE： ； CBE： ； PBE： 。3 32 3 3 3（MBE：H CO + HCO- + CO2- = c ；Na+ =2c ；CBE： Na+ + H+ = HCO- + 2 CO2- + OH- ；PBE：3 2 3H+ + HCO- + 2H CO = OH- ）47.浓度为 c molL-1 的 N

13、aHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：MBE： ； CBE： ； PBE： 。（MBE：H2S + HS- + S2- = c，Na+=c；CBE：Na+ + H+ = HS- + 2S2- + OH-；PBE：H+ + H2S = S2- + OH-）48.2 4根据酸碱质子理论， H PO- 的共轭酸是 ，其共轭碱2-4是 。（ H3PO4 ； HPO ）49.4根据酸碱质子理论， HPO2- 的共轭酸是 ，其共轭碱是 。（ H PO- ； PO3- ）2 4 450. 磷酸的 pKa12.12， pKa27.21，pKa31

14、2.66。在 pH=2.127.21 时，溶液中主要存在的型体是（ ）；在 pH=7.2112.66 时，溶液中主要存在的型体是（ ）。（ HPO- ； HPO2- ）2 4 451.用 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 至甲基橙变色，其终点产物2 4为 。（ H PO- ）52.以 HCl 为滴定剂测定试样中 K2CO3 含量，若其中含有少量 Na2CO3，测定结果将 。(填偏高、偏低或无影响)（偏高）53.已知 HAc 的 Ka=1.810-5，由 HAc- NaAc 组成的缓冲溶液 pH 缓冲范围是 。（4.741）54.为下列溶液选择计算H+或OH-的合理公式(请填写 A，B 等)：

15、(1) 0.10mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24) (2) 0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) (3) 0.10mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22、pKa2 = 4.19) (4) 0.10mol/L 苯甲酸(pKa = 4.21) A. H+ = B. H+ =C. H+ = D. OH- =55.酸碱指示剂甲基橙的变色范围 、酚酞的变色范围 。（3.14.4；8.09.6）56.酸碱指示剂的解离平衡可表示为：HIn = H+ + In-。则比值In-/HIn是 的函数。一般说来，看到的是碱色时，该比值为 ； 看到的是

16、酸色时，该比值为 ；看到混合色时，该比值为 。（H+；10； KNY。lg K 先随溶液pH 值增加而增大，这是由于 NY 。然后当 pH 值增加时， lg K 保持在某一定值。（ Y ( H )减小（或算效应系数减少） ， lg K 的大小由 决定， 与 pH 值无关）Y( N)Y(H) MYY ( N )Y ( N )75.已知Ag+ - NH络合物的lg = 3.2, lg = 7.0 。当Ag+ - NH络合物溶液中3 1 2 3的Ag(NH3)+ = Ag(NH)+ 时， pNH= ；当Ag(NH3)+ 为最大值时， pNH3 = 。（3.8，3.5）76.在 pH=5.5 的六亚甲

17、基四胺缓冲介质中以 0.020 mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知 pPbsp=6.25，则 lgKPbY ；滴定至化学计量点后 0.1%时的 pPb= 。（10.5，7.5）77.有人用加入足够量的氨水使 Zn2+形成锌氨络离子的方法将 Zn2+与 Fe3+分离； 亦有人宁可在加过量氨水的同时，加入一定量氯化铵。两种方法中以第 种方法为好，理由是 。（第 2 种，理由是加入 NH4Cl 可使 Fe(OH)3 胶体凝聚，由于 NH4+浓度大，减小 Fe(OH)3 对 Zn2+ 的吸附，便于分离）78.影响氧化还原反应方向的主要因素有 电对的电极电位 、 溶液酸度_、 等。（电对的

18、电极电位；氧化型和还原型的浓度；溶液酸度；生成沉淀或络合物）已知： Fe3+/Fe2+ Ce4+/Ce3+= 1.44V ，则在1 molL-1 H2SO4 溶液中用0.1000molL-1 Ce4+滴定 0.1000 molL-1 Fe2+，当滴定分数为 0.5 时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。（0.68V；1.06V；0.861.26V）80.= 0.68V ， E在 1 molL-1 硫酸溶液中，用 0.1000 molL-1 的 Ce4+标准溶液滴定等体积的0.1000 molL-1 的 Fe2+溶液，当滴定剂加入 %时电对的电位 = 0.68V。达化学计量点时的电

19、位为 ，电位突跃范围是 。（E Fe3+/Fe2+ Ce4+/Ce3+= 1.44V ）（50；1.06V；0.861.26V）81.为降低某电对的电极电位，可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位；可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。（还原态）82.用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，耗去的标准溶液体积相等，则 FeSO4 与H2C2O4 的浓度之间的关系为： 。（2:1）83.高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为 ；使用的指示剂为 。（稀 H2SO4；自身指示剂）84.下列现象各属什么反应：（1）用 KM

20、nO4 滴定 Fe2+ 时 Cl- 的氧化反应速率2 -被加速 。 （2）用 KMnO4 滴定 C2O 4 时，红色的消失由慢到快 。 A.催化反应；B.自动催化反应；C.副反应；D.诱导反应。（填A， B， C， D ）（D；B）85.碘量法中所需 Na2S2O3 标准溶液在保存中吸收了 CO2 而发生下述反应：S O2- + H CO HSO- + HCO- + S 。若用该 Na2S2O3 滴定 I2 溶液则消耗2 3 2 3 3 3Na2S2O3 的量将 ，使得 I2 的浓度 。（偏高或偏低）（偏高；偏低）86.直接碘法或间接碘法的终点常用 指示剂来确定。（淀粉）87.沉淀滴定法中，莫

21、尔法是在 介质中，以 作指示剂，用为标准溶液滴定，可用于测定 Cl-、Br-、Ag+等。（中性或弱碱性；铬酸钾； AgNO3）88.沉淀滴定法中，佛尔哈德法是在 介质中，以 作指示剂， 用 为标准溶液滴定，可用于测定 Ag+、SCN-、Cl-、Br-、I-等。（强酸性；铁铵矾；SCN-）89.银量法中的佛尔哈德法是以 为指示剂的沉淀滴定法，该法可用来测定 Ag+，其标准溶液为 。（铁铵矾NH4Fe(SO4)12H2O ；NH4SCN）90.沉淀法重量法中，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 ，其产生的原因有表面吸附、吸留和 。（共沉淀； 生成混晶）91.44用沉淀法测定 Ba

22、2+和SO2- 含量，测 Ba2+时，用稀 H2SO4 溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 ； 而测定SO2- 时，用 BaCl2 溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量 。（50100%； 2030%）92.某难溶电解质的化学式为 MX，其溶解度与溶度积(ksp)的关系sp是 。（ K = s2 ）93.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度 ，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀的溶解度 。沉淀称量形式为 Mg2P2O7 ，被测组分为 MgO，则其换算因数计算式为 (只写公式) 。（降低；增大； 2MMgO ）2 2 7MMg P O94.晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是 成核，易

23、得到 沉淀。（均相成核作用；异相成核作用；异相成核作用；大颗粒晶形）95.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做 ，其作用是使小晶体 ，大晶体 ，使晶体趋 于 ，同时也释放出 在晶体中的杂质。（陈化；溶解；生成；完整；吸附、吸留或包夹）96.列出从 Fe2O3 的质量计算 Fe 质量的化学因素（换算因子 F）F= 。（ F =2MFe2 3MFe O=0.7）97.列出从 Fe2O3 的质量计算 FeO 质量的化学因素（换算因子 F）F= 。（ F = 2MFeO =0.8998）2 3MFe OAt the end, Xiao Bian gives you a pass

24、age. Minand once said, people who learn to learn are very happy people. In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there ma