离子检验试剂.docx

1、离子检验试剂阳离子铯离子Cs+：四碘合铋酸钾(KBiI4)：与铯离子反应生成亮红色Cs3Bi2I9沉淀，用于分析化学试剂，可鉴定铯离子。铵根离子NH4+: 碘化汞钾（K2HgI4）： 与氨作用产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀，是鉴定试样中氨的常用试剂。灵敏度大约为0.3g NH3/2L。检出限量：0.05g最低浓度：1gg1(1ppm)NH4+2HgI42+4OHHgOHg（NH2)I+7I-+3H2O注：Fe3+、Cr3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Hg2+等离子能与奈斯勒试剂生成有色沉淀，大量S2-的存在，使HgI42分解析出HgS。大量I存在使反应向左进行，沉淀溶解.妨碍鉴定。 氢氧化钠

2、(NaOH)：在强碱性介质中 NH4+NaOHNH3+H2ONH3使润湿的红色石蕊试纸变蓝或PH试纸呈碱性反应注：CN+H2OOH-并加热HCOO-NH3干扰鉴定 锂离子Li+： 高碘酸铁钾（K2FeIO6）： 与锂离子反应生成黄色的KLiFeIO6沉淀，用作分析化学中鉴定锂离子的试剂.可由铁离子与高碘酸根反应，调节pH制得.铁离子Fe3+: 硫氰酸钾(KSCN)： 遇Fe3+ 生成血红色的硫氰酸铁络离子Fe（SCN）n3-n (n=1-6)，是检验 Fe3+ 离子十分灵敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响.注： 1、在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。 2、F-、H3PO4、H

3、2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有 - 或 -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成Hg(SCN)42-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度。亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6): Fe3+与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀。检出限量：0。05g最低浓度：1gg-1(1ppm）4 Fe3+3Fe(CN）64Fe4Fe（CN)63注：1、 K4Fe（CN)6不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物,故反应在酸性溶液中进行.2、其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明,故可在其他离子存在时鉴定Fe3+

4、，如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰,分离后再作鉴定。钾离子K+： 亚硝酸钴钠Na3Co（NO2)6: K+在中性或乙酸酸性条件下，与亚硝酸钴钠生成黄色结晶形沉淀,组成因反应条件而异,主要产物是下式中的K2NaCo（NO2）6 .取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠（Na3Co(NO2)6)溶液，放置片刻，黄色的K2NaCo(NO2)6沉淀析出，示有K+.检出限量：4g最低浓度：80gg1（80ppm)：2K+Na+ Co(NO2）63K2NaCo（NO2）6注：1、Rb+、Cs+、NH4+能与试剂形成相似的化合物，影响鉴定。2、NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2NaC

5、o(NO2)6而干扰，但在沸水中加热12分钟后（NH4）2NaCo(NO2)6完全分解，K2NaCo（NO2)6无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+3、中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的Co（NO2）63四苯硼钠NaB(C6H5）4: 在中性、碱性或HAc酸性溶液中,四苯硼钠会与钾离子定量反应,生成难溶于水的白色沉淀四苯硼钾。取2滴K+试液,加23滴0。1molL1四苯硼酸钠NaB（C6H5）4溶液，生成白色沉淀示有K+。检出限量：0。5g最低浓度:10gg-1（10ppm）：K+B（C6H5）4 KB(C6H5）4注： 1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行2。 N

6、H4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰.钠离子Na+：乙酸铀酰锌ZnUO2（Ac)4： Na+在中性或HAc酸性溶液中与乙酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶性沉淀.具体操作：取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO2（Ac）2+Zn（Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁,淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+。检出限量:12.5g最低浓度：250gg-1(250ppm)：Na+Zn2+3UO22+9Ac+9H2ONaZn（UO2)3(Ac)99H2O注:1、在中性或醋酸酸性溶液中进行,强酸强碱均能使试剂分解.需加入大量试

7、剂，用玻璃棒摩擦器壁2、大量K+存在有干扰（生成KOAcUO2(OAc)2针状晶体)，如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。Ag+、Hg2+、Sb3+存在亦有干扰。3、PO43-、AsO43能使试剂分解,应预先除去六羟基合锑酸钾KSb（OH）6： Sb（OH）6和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现NaSb(OH)6Sb(OH)6+ Na+NaSb（OH）6锰离子Mn2+：铋酸钠（NaBiO3）： 铋酸钠可以在酸性介质中，将锰离子氧化为高锰酸根离子，具体操作：取1滴Mn2+试液，加10滴水，5滴2molL1HNO3溶液,然后加固体NaBiO3，搅拌,水浴加热，形成紫色溶液，示有Mn2+。

8、检出限量：0.8g最低浓度:16gg-1（16ppm）：Mn2+ NaBiO3+14H+2MnO4-（紫红色)+Na+Bi3+7H2O注：1。 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行;2本组其他离子无干扰;3还原剂(Cl、Br、I-、H2O2等)有干扰.钴离子Co2+:硫氰化铵(NH4SCN):在酸性介质中生成艳蓝绿色的络离子Co(SCN）42-。具体操作:取12滴Co2+试液,加饱和NH4SCN溶液，加56滴戊醇溶液，振荡,静置，有机层呈蓝绿色，示有Co2+。检出限量:0。5g最低浓度：10gg1(10ppm)Co2+4SCNCo（SCN）42注： 1配合物在水中解离度大，故用浓NH4SCN溶

9、液，并用有机溶剂萃取，增加它的稳定性； 2Fe3+有干扰,加NaF掩蔽.大量Cu2+也干扰。大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色,干扰反应。钴试剂: 取1滴Co2+试液在白滴板上，加1滴钴试剂，有红褐色沉淀生成，示有Co2+。 钴试剂为-亚硝基-萘酚，有互变异构体，与Co2+形成螯合物. 检出限量：0.15g最低浓度:10gg1(10ppm) Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用，也可能发生空气氧化.注：1中性或弱酸性溶液中进行，沉淀不溶于强酸； 2试剂须新鲜配制；3Fe3+与试剂生成棕黑色沉淀,溶于强酸，它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽，Cu2+、Hg2+及其他金属干扰。镍离子Ni

10、2+丁二酮肟(dmgH2):Ni2+能与丁二酮肟生成玫瑰红的螯合物沉淀（pH=510)具体操作：取1滴Ni2+试液放在白滴板上，加1滴6molL-l氨水，加1滴丁二酮肟,稍等片刻，在凹槽四周形成红色沉淀示有Ni2+.检出限量：0.15g最低浓度:3gg1(3ppm)注：1、Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰，可事先把Fe2+氧化成Fe3+，加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子.2、在氨性溶液中进行，但氨不宜太多。沉淀溶于酸、强碱，故合适的酸度pH=510;钡离子Ba2+:铬酸钾（K2CrO4):在中性或弱酸性介质中，具体操作：取2滴Ba2+试液,加1滴

11、0.1molL1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+.检出限量：3.5g最低浓度：70gg-1(70ppm）Ba2+CrO42-BaCrO4(黄色）注：Sr2+、Pb2+、Ag+、Ni2+、Hg2+等离子与CrO42-能生成有色沉淀，影响Ba2+的检出。钙离子Ca2+:草酸铵(NH4）2C2O4: 取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+.检出限量：1g最低浓度：40gg1（40ppm)Ca2+C2O42CaC2O4(白色）注:1、反应在HAc酸性、中性、碱性中进行，Ag+、Pb2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+等

12、金属离子均能与作用生成沉淀对反应有干扰,可在氨性试液中加入锌粉，将它们还原而除去.2。、Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去 GBHA： 取12滴Ca2+试液于一滤纸片上,加1滴6molL-1NaOH，1滴GBHA.若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪,示有Ca2+。检出限量：0.05g最低浓度：1gg-1(1ppm)乙二醛双缩2羟基苯胺简称GBHA,与Ca2+在PH=1212.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ：注:1。 Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成

13、碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变 2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰,当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取镁离子Mg2+: 镁试剂:在强碱性溶液中镁试剂被氢氧化镁吸附后呈天蓝色沉淀。具体操作: 取2滴Mg2+试液，加2滴2molL1NaOH溶液,1滴镁试剂（），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（），在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg（OH）2吸附后则呈天蓝色.检出限量：0.5g最低浓度：10gg1(10ppm)注：1除碱金属外，在强碱性介质中能形成有色沉淀的离子如

14、Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+等离子对反应均有干扰，应预先分离.2大量NH4+存在降低OH-的浓度，从而降低鉴定反应的灵敏度.故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+ 铝离子Al3+: 铝试剂: 1。取1滴Al3+试液，加23滴水，加2滴3molL-1NH4Ac，2滴铝试剂,搅拌，微热片刻，加6molL1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+.检出限量：0.1g最低浓度:2gg-1(2ppm）： 注：1。 在HAcNH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也

15、能与铝试剂生成红色化合物而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解,加入(NH4）2CO3，可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+（包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离铋离子Bi3+：四羟基合亚锡酸钠（Na2Sn（OH）4)：在强碱性介质中2Bi3+3Sn（OH)42-+6OH-2Bi黑色）+3Sn（OH)62注：试剂必须临时配制.Pb2+存在时，也会慢慢地被Sn(OH）42-还原而析出黑色金属Pb，干扰Bi3+的鉴定.亚锡离子:Sn2+:氯化汞(HgCl2）：在酸性介质中。具体操作：取2滴Sn2+试液,加1滴0。1 molL1HgCl2溶液，生成

16、白色沉淀，示有Sn2+。Sn2+2HgCl2+4Cl-Hg2Cl2（白色）+SnCl62Sn2+Hg2Cl2+4Cl-2Hg（黑色）+SnCl62-锑离子Sb3+：Sn片：在酸性介质中2Sb3+3Sn2Sb（黑色）+3Sn2+注：Ag+、AsO2、Bi3+等离子也能与Sn发生氧化还原反应,析出黑色金属，妨碍Sb3+鉴定。铅离子Pb2+：铬酸钾(K2CrO4）：在中性或弱酸性介质中。具体操作:取2滴Pb2+试液，加2滴0。1molL1K2CrO4溶液，生成黄色沉淀，示有Pb2+。Pb2+CrO42PbCrO4(黄色)注:1、Ba2+、Sr2+、Ag+、Ni2+、Zn2+、Bi3+、Hg2+等离子

17、与CrO42作用生成有色沉淀，影响Pb2+的检出。2、在HAc溶液中进行，沉淀溶于强酸，溶于碱则生成PbO22-； 亚铁离子Fe2+：铁氰化钾(K3Fe(CN）6）:在酸性介质中.具体操作：取1滴Fe2+试液在白滴板上，加l滴K3Fe(CN）6溶液，出现蓝色沉淀，示有Fe2+。检出限量：0.1g最低浓度：2gg1(2ppm)Fe2+K+Fe(CN)63KFeFe（CN)6（深蓝色）注： 1本法灵敏度、选择性都很高,仅在大量重金属离子存在而Fe2+很低时，现象不明显; 2反应在酸性溶液中进行。邻菲罗琳：取1滴Fe2+试液,加几滴2.5gL1的邻菲罗琳溶液，生成桔红色的溶液，示有Fe2+。检出限量

18、：0.025g最低浓度:0.5gg1（0。5ppm)注：1中性或微酸性溶液中进行； 2Fe3+生成微橙黄色，不干扰，但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用。10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42、6倍量的CN-干扰反应；3此法比铁氰化钾法选择性高;4如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原，即可用此法检出Fe3+。铜离子Cu2+:亚铁氰化钾（K3Fe（CN)6)：在中性或酸性介质中。具体操作：取1滴Cu2+试液，加1滴6molL-1HAc酸化,加l滴K4Fe（CN）6溶液,红棕色沉淀出现，示有Cu2+。检出限量：0.02g最低浓度:0。4gg1（0。4ppm)Cu2+Fe（

19、CN)64Cu2Fe(CN)6 (红褐色）注:1、在中性或弱酸性溶液中进行.如试液为强酸性，则用3molL1NaAc调至弱酸性后进行。沉淀不溶于稀酸，溶于氨水,生成Cu(NH3）42+，与强碱生成Cu(OH）2；2、Co2+、Fe3+、Bi3+等离子能与本试剂反应生成深红色沉淀,均有干扰.吡啶: 取2滴Cu2+试液，加吡啶(C5H5N)使溶液显碱性,首先生成Cu（OH)2沉淀，后溶解得Cu(C5H5N）22+的深蓝色溶液，加几滴0。1molL-1NH4SCN溶液，生成绿色沉淀，加0。5mL氯仿，振荡，得绿色溶液，示有Cu2+。最低浓度：250gg-1（250ppm)： Cu2+ + 2SCN+

20、2C5H5N Cu（C5H5N）2（SCN)2银离子Ag+：盐酸(HCl)、氨水（NH3H2O): 具体操作:取2滴Ag+试液,加2滴2 molL1HCl，搅动，水浴加热，离心分离。在沉淀上加4滴6 molL1氨水，微热，沉淀溶解，再加6 molL1HNO3酸化，白色沉淀重又出现，示有Ag+。检出限量：0.5g最低浓度：10gg-1（10ppm)Ag+ClAgCl(白色）沉淀溶于过量的氨水，用HNO3酸化后沉淀又重新析出.AgCl+NH3H2OAg（NH3）2+Cl-+2H2OAg(NH3)2+Cl+2H+2NH4+AgCl注：Pb2+、Hg22+与Cl生成白色沉淀，干扰Ag+的鉴定。但白色沉

21、淀难溶于氨水，可与AgCl分离。铬酸钾（K2CrO4）：在中性或微酸性介质中CrO42+Ag+Ag2CrO4(砖红色)注：Pb2+、Hg22+干扰Ag+的鉴定锌离子Zn2+: 硫化铵（NH4)2S: 在c(H）0。3mol/L的溶液中Zn2+S2ZnS（白色)注：凡能与S2-生成有色硫化物的金属均有干扰 双硫腙：在碱性介质中,加入双硫腙振荡后,水层呈粉红色注：在中性或弱酸性条件下,许多重金属离子都能与双硫腙生成有色的配合物，因而应注意鉴定的介质条件镉离子Cd2+: 硫化氢（H2S)或硫化钠(Na2S）：在碱性介质中Cd2+H2SCdS（黄色）+2H+注：凡能与S2-生成有色硫化物沉淀的金属离子

22、均有干扰. 氯化亚锡（SnCl2)：类比Sn2+的鉴定汞离子Hg2+： 碘化钾(KI）、氨水(NH3H2O）:先加入过量的KI：Hg2+2I-HgI2 HgI2+2I-HgI42-再加入NH3H2O或NH4+盐溶液并加入浓碱溶液，则生成红棕色沉淀：NH4+2HgI42+4OH- HgOHg(NH2）I+7I+3H2O注：凡能与I、OH-生成深色沉淀的金属离子均有干扰。铬离子Cr3+或铬酸根离子CrO42：H2O2氧化后加可溶性的Pb2+、或Ag+、Ba2+盐:具体操作：取3滴Cr3+试液，加6molL1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解，搅动后加4滴3的H2O2,水浴加热，溶液颜色由绿变黄，继续加

23、热直至剩余的H2O2分解完，冷却，加6molL-1HAc酸化，加2滴0.1molL-1Pb（NO3)2溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，示有Cr3+ ：1、在碱性介质中，Cr3+4OHCr（OH）4 2Cr（OH）4-+3H2O2+2OH2CrO42-+8H2O2、用醋酸酸化成弱酸性CrO42-+Pb2+PbCrO4（黄色） CrO42-+Ag+Ag2CrO4（砖红色) CrO42-+Ba2+BaCrO4(黄色）注：1。 在强碱性介质中，H2O2将Cr3+氧化为CrO42-2. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行 NaOH条件下用H2O2氧化后再酸化并用戊醇（或乙醚）萃取：

24、具体操作:按1法将Cr3+氧化成CrO42,用2molL1H2SO4酸化溶液至pH=23，加入0.5mL戊醇、0。5mL3%H2O2，振荡，有机层显蓝色,示有Cr3+。检出限量：2.5g最低浓度：50gg-1(50ppm)1、在碱性介质中，Cr3+4OH-Cr(OH)4- 2Cr（OH）4-+3H2O2+2OH2CrO42+8H2O2、在酸性（最好为醋酸）介质中，2CrO42-+H+Cr2O72+H2O Cr2O72-+H2O2+H+H2O+H2CrO6（蓝)反应要求在较低温度下进行注：1、pH1，蓝色的H2CrO6分解2、H2CrO6在水中不稳定，故用戊醇（或乙醚）萃取，并在冷溶液中进行，其

25、他离子无干扰阴离子氯离子Cl-:硝酸银(AgNO3）、氨水（NH3H2O）： Ag+Cl-AgClAgCl溶于过量氨水（NH3H2O)，用HNO3酸化后沉淀重新析出Ag(NH3)2+Cl-+2H+2NH4+AgCl 溴离子Br氯水, CCl4或苯: 具体操作：取2滴Br-试液，加入数滴CCl4，滴入氯水，振荡,有机层显红棕色或金黄色,示有Br。检出限量：50g最低浓度：50gg-1(50ppm）2Br+Cl2Br2+2Cl-析出的Br2溶于CCl4或苯溶剂中呈橙黄色或橙红色注：如氯水过量，生成BrCl，使有机层显淡黄色 碘离子I-氯水， CCl4或苯： 具体操作：取2滴I-试液，加入数滴CCl

26、4，滴加氯水，振荡，有机层显紫色,示有I-.检出限量：40g最低浓度:40gg1(40ppm)2I+Cl2I2+2Cl-析出的碘溶于溶剂中呈紫红色注：1、在弱碱性、中性或酸性溶液中,氯水将 II2 2、过量氯水将I2IO3-,有机层紫色褪去硫酸根离子SO42:氯化钡(BaCl2）：在酸性介质中。具体操作:试液用6molL-1HCl酸化,加2滴0.5molL1BaCl2溶液，白色沉淀析出,示有SO42Ba2+SO42-BaSO4(白色）亚硫酸根离子SO32:稀HCl：SO32+2H+SO2+H2OSO2的鉴定:1、SO2可使MnO4还原而褪色;2、SO2可将I2还原为I，使淀粉溶液褪色;3、SO

27、2可使品红溶液褪色。因此可用蘸有MnO4溶液或淀粉溶液或品红溶液的试纸检验.注：S2O32、S2-、SO42-对SO32-的鉴定有干扰亚硝基铁氰化钠(Na2Fe（CN)5NO）、铁氰化钾K4Fe(CN）6、硫酸锌ZnSO4:在中性介质中。具体操作：取1滴ZnSO4饱和溶液，加1滴K4Fe（CN）6于白滴板中，即有白色Zn2Fe（CN)6沉淀产生，继续加入1滴Na2Fe(CN)5NO，1滴SO32试液（中性）,则白色沉淀转化为红色Zn2Fe(CN)5NOSO3沉淀，示有SO32。检出限量：3。5g最低浓度：71gg-1（71ppm)注： 1、S2与Na2Fe(CN）5NO生成紫红色配合物，干扰S

28、O32的鉴定，必须除去。2、酸能使沉淀消失，故酸性溶液必须以氨水中和 硫代硫酸根离子S2O32-：稀HCl: S2O32-+2H+SO2+S+H2O。 检出限量：10g最低浓度：200gg-1（200ppm)反应中有硫析出使溶液变浑浊注: S2-，SO32-同时存在时，干扰S2O32-的鉴定 硝酸银（AgNO3):在中性介质中。具体操作：取3滴S2O32试液，加3滴0.1molL-1AgNO3溶液，摇动。检出限量:2。5g Na2S2O3最低浓度:25gg-1(25ppm)2Ag+S2O32-Ag2S2O3 Ag2S2O3沉淀不稳定，生成后立即发生水解反应，并且伴随明显的颜色变化，由白黄棕，最

29、后变成黑色的Ag2SAg2S2O3+H2OAg2S+2H+SO42-注：1、S2-存在时有干扰2、Ag2S2O3溶于过量的硫代硫酸盐中硫离子S2-：稀HCl：具体操作：.取3滴S2试液，加稀H2SO4酸化，用Pb（Ac）2 或Pb（NO3）2检验放出的气体。检出限量：50g最低浓度：500gg1（500ppm) S2+2H+H2SH2S气体可使Pb(NO3）2蘸有或Pb(Ac)2的试纸变黑注：S2O32-、SO32-存在干扰亚硝基铁氰化钠（Na2Fe(CN)5NO): 在碱性介质中。 具体操作:取1滴S2试液,放白滴板上，加1滴Na2Fe(CN）5NO试剂,溶液变紫色Na4Fe（CN）5NOS

30、，示有S2-.检出限量:1g最低浓度：20gg1(20ppm)S2+Fe（CN）5NOFe（CN）5NOS（紫红色)注：在酸性溶液中，S2-HS而不产生颜色,加碱则颜色出现亚硝酸根离子:对-氨基苯磺酸萘胺： 在中性介质或乙酸中。具体操作：取1滴NO2试液,加6molL-1HAc酸化，加1滴对-氨基苯磺酸,1滴-萘胺，溶液显红紫色,示有NO2-.检出限量:0.01g最低浓度:0。2gg-1（0。2ppm)注：1、MnO4-强氧化剂的干扰2、反应的灵敏度高,选择性好 3、NO2浓度大时，红紫色很快褪去，生成褐色沉淀或黄色溶液硝酸根离子NO3-:硫酸亚铁(FeSO4）、浓H2SO4：NO3-+Fe2+4H+Fe3+