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1、化学基础知识部分化学基础知识部分 作者: 日期:基础知识部分考试题一填空题：1 制备的标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的( ）的范围内,当使用的标准溶液浓度（小于等于0.02mol/L）时，应在临用前将浓度高的标准溶液用煮沸后的蒸馏水进行稀释。2 标定标准滴定溶液的浓度时,须（ 两 )人进行实验，分别各做（ 四个）平行，每人（四个)平行测定结果(极差的相对值)不得大于重复性临界极差的相对值的(0.15）%,两人共(八个）平行测定结果极差的相对值不得大于重复性临界极差的相对值(0.18）。取两人（八)平行测定结果的平均值为测定结果。在运算过程中保留(五）位有效数字，浓度值报出结果取（四）位有效

2、数字。3 硫代硫酸钠液应放置1个月后再过滤和标定,因(硫代硫酸钠中常含有多硫酸盐,可与H反应生成硫代硫酸盐使硫代硫酸钠溶液浓度改变）。4 配制高锰酸钾液应煮沸15分钟,密塞放置2周，用玻璃垂熔漏斗过滤,摇匀，再标定使用。因（高锰酸钾中常含有二氧化锰等杂质，水中的有机物和空气中的尘埃等还原性物质都会使高锰酸钾液的浓度改变）。5 作定量实验时,称量过的坩埚和坩埚盖在使用过程中切勿（张冠李戴)。6 基准物质符合的要求是（纯度高，杂质含量不得超过0.01-002%，所含微量杂质不得影响测定）（物质的组成要与化学式完全相符,若含结晶水，其结晶水的含量也与化学式相符)（性质稳定,组成固定)和（基准物质的物

3、质的量要大,以减少称量误差)。7 检验样品的处理有（均匀化处理）(溶解）（干法灰化）（湿法消化)（透析法)（挥发性)（顶空发）(液-液萃取法)和（固相萃取法）。8 用于保持试剂干燥的容器-干燥器中放入的干燥剂有(CaCl2）或(硅胶）等。9 烧杯配制溶液，溶液处理样品用火焰加热时必须置于（石棉网)上,使其受热均匀,不可烧干。10 使用滴定管读数时俯视会使读数（偏低)。11 铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)（浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污)，洗液可重复使用. 洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用12 化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃器具有很高的(化学稳定性）(热稳定性

4、）有很好的(透明度)一定的（机械强度)和良好绝缘性能. g,*P 13 带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开。14 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀）、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤。15 重量分析中使用的滤纸分（定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量）滤纸进行过滤,又称为（无灰）滤纸.16 相对密度:(指在一定温度下,ml溶液的质量和4时1ml纯水质量的比值，它没有单位)。17 在滴定分析中要用到三种准确测定溶液体积的仪器即(滴定管，移液管和容量瓶)。18 电热恒温箱是利用（电热丝隔层加热使物体干燥的设备),恒温灵敏度通常为1.

5、19 常用的消毒剂有(氧化剂，重金属盐,卤素，有机化合物,其它消毒剂）。20 分析结果的准确度（也称精确度）是指（分析结果与真值的接近程度) 。21 分析结果与真值之间差别越小，则分析结果的准确度(越高 ）。 22 准确度的高低用（ 误差 )来衡量。23 误差是指（测定结果与真值之间的差值）,误差可分为(绝对误差）和（相对误差）。24 绝对误差（测得值）-(被测量真值);相对误差=(绝对误差)/（被测量真值)25 精密度就是（几次平行测定结果相互接近的程度），精密度的高低用(偏差)来衡量。26 （ 精密度)是保证（ 准确度)的先决条件。27 为了提高测定的准确度和测定结果的可靠行，可采用的方法

6、有（对各种试剂、仪器及器皿进行检定或校正)、（增加测定次数）、(空白试验）、(对照试验）、（回收试验）、(正确选取样品量）。28 (在分析工作中实际上能测量到的数字)称为有效数字。29 常见的天平有（ 台天平）和（分析天平)；分析天平按结构的不同分为（摆动式天平）、(气阻尼天平)、（电光天平)、(电子天平)。30 天平在不载重的情况下，处于平衡状态时的指针的位置叫做（零点);天平在载重的情况下处于平衡状态时的指针的位置叫做(平衡点)。31 天平的灵敏度是指(在天平的某盘上增加1mg时，指针的平衡点移动的格数(格/mg）。偏移的格数愈多，表示天平的灵敏度（愈高）。天平的灵敏度也可用的它的倒数(感

7、量)来表示，(感量）就是使指针偏转一格所需的质量(m/格）。32 用天平称量的方法，常用的有（直接法)、(减量法）和（指定法)。33 （容量分析)是定量分析方法之一，它是根据(已知准确浓度的溶液和被测物质完全作用时所消耗的体积来计算被测量含量）的方法。34 化学计量点（也称等当点)，是指（滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点）；指示剂变色的这一点称为(滴定终点）。35 根据反应的类型，容量分析可分为(酸碱滴定法）、(沉淀滴定法)、（氧化还原滴定法)、（络合滴定法)四类。36 适合容量分析的化学反应必须具备的条件是(反应要完全)、（反应要迅速)、（必须有确定等当点的办法)、（溶液中不能有

8、干扰性的杂质存在）。37 配制标准溶液的方法有（直接法）和（间接法）。38 酸碱指示剂的变色是和溶液的（P)有关。酚酞的变色范围是（.0-96），在酸性溶液中显示（无色),在碱性溶液中显示（红色） 。甲基红的变色范围(.4-.2）。甲基橙的变色范围(3.1-4.4) 。混合指示剂是（由一种指示剂与一种惰性染料），或者是(由两种不同的指示剂混合而成)。39 酸碱滴定曲线的突跃范围与（酸碱溶液浓度）有关。浓度愈小, 突跃范围（愈小）。40 称量分析可分为( 沉淀法）（ 挥发法 ）(萃取法)。41 影响沉淀的溶解度的因素很多,有(同离子效应)(盐效应)（酸效应)(络合效应)等，此外(温度）（介质）(

9、沉淀结构）（颗粒大小）等对沉淀的溶解度也有影响。42 电位法就是(以测定电极电位为基础）的分析方法。43 强碱滴定强酸的突跃范围在(PH.3-9.7)之间，（等当点)恰好在突跃范围的中间。44 用氢电极和标准氢电极可测定（溶液中氢离子的浓度),即PH。在这两个电极中,标准氢电极的电极电位是已知的，作为比较的标准，称为（参比电极）;氢电极的电极电位随着溶液中氢离子的浓度的改变而改变,所以它可以指示溶液中的氢离子的浓度,称为(指示电极）；测定PH常用的电极为(甘汞电极)和(玻璃电极)。47 波长在(400-760nm)范围内的光能被人的视觉辨别，称为可见光。48 光的吸收定律只适用于(单色光）和（

10、一定范围的低浓度溶液)。49 用移液管移取溶液时，让溶液自由流出，流完后，等（15),取出移液管。切勿将（管尖遗留的一滴溶液吹出。）50 具有玻璃活塞的为(酸式滴定管),用来装（酸性溶液)和（氧化性溶液),但不能装（碱性溶液）。碱式滴定管用来装（碱性溶液）和(非氧化性溶液)。51 50L的滴定管，它的刻度精确至（01L），可以估计到(.05 L）52 化学键包括（离子键)、(配位健）、（共价键),(氢健)不是化学键。53 存在于水、食品和土壤中的亚硝酸盐在一定条件下可转变为致癌物质（亚硝胺)。54 溶液的类型分为（真溶液)，（胶体溶液）,（粗分散系)，(高分子化合物溶液）。55 影响化学反应速

11、度的因素有(浓度),（压强)，(温度），(催化剂)。56 影响化学反应平衡移动的因素有（浓度），（压强），（温度)。57 12.605修约为四位有效数字是（126)。保留三位有效数字：0.0153111（ 00153);0.145（0.16）。59 误差是指：(测定结果与真值之间的差值)。误差是(客观）存在的，根据误差的来源和性质,将误差分为(系统误差) 和(偶然误差）。减少误差的方法有:适宜的样品量、（ 增加测定次数 )、( 回收率实验 )、( 空白实验 ）、( 对照实验 ）、( 方法、仪器、器具的校准 )、标准曲线的回收、合适的分析方法。系统误差产生的原因有 (仪器) 、(方法）、(试剂）

12、、（操作）等几个方面。偶然误差呈（正态）分布,校正方法:(重复多次平行实验）60 误差的表示方法:( 相对误差） 和 (绝对误差）。相对误差指（绝对误差/被测量真值 ）。61 准确度也称（精确度),是分析结果与真值的(接近程度）；准确度的高低用（误差)来衡量提高分析结果准确度的方法有（做平行实验）(做空白试验) (回收实验 )( 对仪器、器具进行校准)等。62 滴定酸度时使用标准色对照的目的是（ 减少系统误差（终点判定误差） )。63 在滴定分析中,平行实验消耗样液的体积应不超过( 0.1ml ）。64 酸式滴定管用来装( 酸)性溶液和（氧化性）溶液；碱式滴定管用来装( 碱性）溶液和（ 非氧化

13、性）溶液；65 酸式滴定管正确使用方法为：涂油、（试漏 )、（排气）、滴定、读数, 66 样品处理的方法有(均匀化处理）( 溶解 )（ 干法灰化 )（ 湿法消化）( 透析法）（挥发法)（顶空法（液-液萃取法)（固相萃取法）等。67 酚酞指示剂变色范围是( 8.0-.6 ),它是一种（ 酸碱 )指示剂。溴甲酚紫属于酸碱指示剂,其变色范围为(5.2-.）.68 在使用电子天平前,首先调整（水平仪水泡在圆环中心） 后,至少预热（ 半小时） 。天平的使用，对环境要求较高,使用时要做到防( 尘）、防( 振 ）、避免阳光照射、 液体流入天平机体内和强气流、远离磁场 。电子天平不能直接称取(过冷）、（过热)

14、、(腐蚀性物品)，不能称取（磁性物品）、天平室环境湿度要求R（或05H),天平内放置(有效干燥剂），以保证内部干燥、同一实验应使用同一台天平。69 一般溶液标签应注明:(名称）、（浓度）、（配制日期)、(配制人) ;标准溶液的标签应注明:(名称)、（浓度)、(配制日期）、(配制人)（有效期)。70 实验试剂每瓶必须贴有明显的与(内容物） 相符的标签,严禁将用完的原装试剂不更换标签而装入别种试剂。71 为保证试剂不受污染，固体试剂应使用干燥、清洁的 （不锈钢药勺或牛角勺 ）从试剂瓶中取出，液体试剂应使用干燥、清洁的（ 量筒或吸管 )从试剂瓶中取出,取出后不可倒回原瓶。72 试剂瓶使用时应注意：（

15、不可加热 )、(不可用于配制药品) 、（磨口要原配、盛放碱液试剂瓶使用橡皮塞 )73 干燥器使用时应注意：(底部放有有效干燥剂)、（盖磨口涂适量凡士林)、(不可将过热物体放入)、(放入物体后要间隔一定时间开盖）74 基准物质邻苯二甲酸氢钾的处理条件(105110OC恒重 ）无水碳酸钠的处理条件 （270300 OC 恒重 ) 75 碱性溶液应尽量装在( 聚乙烯 ）瓶中。76 除另外有规定，实验室用水应符合(GT662-2008)中（三级水)的规格。77 制备标准溶液的浓度，除高氯酸外,均指(20）时的浓度。在标定和使用时，如温度有差异，应按G61-88附录A补正。78 GB/T6-2002中规

16、定标定或使用标准滴定溶液时，滴定速度一般保持在 （ 68l/ ）。79 称量工作基准试剂的质量的数值小于等于0.g时，按精确至（ .01mg )称量；数值大于05时,按精确至(0.1g）称量。85 G/60-0中标准滴定溶液浓度平均值的扩展不确定度一般不应大于(0.2%)，可根据需要报出。86 另有规定外，标准滴定溶液在常温（15-5)下保存时间一般不超过（两个月）。当溶液出现(混浊、沉淀、颜色变化）等现象时，应重新制备。87 标定氢氧化钠标准溶液时,基准试剂为(邻苯二甲酸氢钾），其处理方法为(称取于15-110电烘箱中干燥至恒重）;标定时用的指示剂为(10/L酚酞）,使用量为(2滴),滴定至

17、(溶液呈粉红色），并保持(3s)，同时做空白试验。计算公式中204.22是（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值)，单位为（克每摩尔);计算公式为（)。邻苯二甲酸氢钾的分子式（KHC84O4）。88 标定硫酸、盐酸时，基准试剂为（无水碳酸钠），其处理方法为（称取于2-300高温炉中灼烧至恒重); 标定时用的指示剂为(溴甲酚绿-甲基红指示液),使用量为（1滴)，滴定至(溶液由绿色变为暗红色，煮沸in,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色)，同时做空白试验。公式中M值是（52.94g/ol无水碳酸钠的摩尔质量的数值，M（Na2CO)=52.94)。89 想配置H24=0.1ml/L溶液的配置方法（取3ml硫酸

18、，缓缓注入100l水中,冷却，摇匀）。90 标准溶液的配制有（直接法) 和（间接法）。91 配制0.1mol/的硫代硫酸钠标准溶液时，加入无水碳酸钠的作用是(防止微生物繁殖，使溶液呈弱碱性) 。92 用烧杯盛装溶液不宜过多，约为容积的（/)，但在加热时所盛溶液不能超过容积的（ 3）。93 基本的样品称量方法有（直接称量法）、（固定质量称量法(增量法）)、（递减称量法(减量法)）。94 递减法称取试样时，适合于称取( 易吸湿、易氧化、易与空气中O反应 ）的物质。95 用分析天平称量样品质量为0.18g，此样品称量的绝对误差为(0.0001g）,相对误差为（）;测量数据05180的相对误差为（ 0

19、.0%）； .518的相对误差是( 02）。98 GBT是指(国家推荐性标准)是指(国家强制性标准)。99 稀释浓硫酸时，应将（浓硫酸)慢慢地注入（水）中,并不断搅动，切勿(将水注入浓硫酸)中,以免（产生局部过热,使浓硫酸溅出，引起灼伤)。100 吸取溶液时,将吸管插入容器，吸管下端伸入液面下约( 1-c ),吸溶液。吸取溶液应用(吸耳球）抽取。待溶液全部流尽，再等(s)后拿出吸管。101 滴定管读数时,视线应与管内液体（凹面的最低处）保持水平,偏高偏低都会带来误差;俯视读数时读数结果会偏（低)。102 物质的量的单位是（摩尔，ol);摩尔质量的SI单位是(/ol),在分析化学中常用的单位有(

20、go)(gmo）;摩尔质量应是(物质的质量)除以（物质的量)；103 氧化还原反应中（ 还原剂 ）失去电子；104 溶液的浓度是指（一定量的溶液中所含溶质的量）;105 常量分析用的25ml滴定管一般有.02ml的读数误差,如果用其滴定消耗体积12ml时,其相对误差达（0% ）,如果用其滴定消耗体积24ml时，其相对误差达( 08% ）。106 分析天平称量样品质量为0.8g,此样品称量的绝对误差为( 0.01),相对误差为（ 0.63%）; 测量数据0.590g的相对误差为（ 0.002% ）； 0518的相对误差是（ .2% );107 准确度表示测定结果与（真值符合的程度）;而精密度是表

21、示测定结果的（重现性)。常常根据测定结果的（精密度）来衡量分析工作的质量。108 缓冲溶液一般由(弱酸及其对应的盐)（弱碱及其对应的盐)(多元酸的酸式盐及其对应的次级盐）组成。110 常用的平均值有（算术平均值)、（均方根平均值)、(几何平均值)等，最常用的为(算术平均值);若观测值的分布为(正态（常态）分布，则在一组等精密度测量中,(算术平均值)为最佳值或最可信赖值。111 锥形瓶等加热时应置于(石棉网)上，目的是使其(受热均匀）,一般不可烧干，磨口三角瓶加热时要（打开塞）。112 滴定管不能长期存放(碱液);113 瓶中不能长期存放碱性溶液，存放碱液时应使用(橡胶塞）。114 离心管只能（

22、水浴)加热。115 试剂等级分为（四)级:(优级纯）用（.R)符号表示，（分析纯)用(AR）符号表示,(化学纯)用（C.P）符号表示,（实验试剂）用（L.）符号表示;其它还有（基准试剂)，(光谱纯试剂)用(S.R)符号表示,（色谱纯试剂),(生物试剂）,（超纯试剂）；116 优级纯用(绿）色标签作为标志，分析纯用(红）色标签作为标志,化学纯用(蓝）色标签作为标志。117 滴定管在装满滴定液后,管外壁应擦干,以免(流下或挥发使管内溶液降温）。118 MO4标准溶液应保存在（ 棕色 ）试剂瓶中,KMnO4标准溶液不能装于碱式滴定管,以防(胶管被氧化 )。119 滴定管的读数有.0ml的误差,那么在

23、完成一次滴定可能有( 0.02 ）ml的绝对误差,若要求分析中的相当误差 丙乙 、甲乙丙 C、 乙甲丙 D、丙甲乙有效数字是指实际上能测量得到的数字,只保留末一位（A)数字，其余数字均为准确数字。A可疑 B、准确 C、不可读 、可读5在碘量法中,淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C) A、碘的颜色 B、-的颜色 、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、与淀粉生成物的颜色过氧乙酸是一种高效广谱杀菌剂,0.00体积分数的过氧乙酸水溶液在(C)内可杀死大肠杆菌。(A)15分钟（B)1分钟 (C)8分钟 (D）6分钟7准确度反映的是测定系统中存在的（ ）的指标。A系统误差 B系统误差和偶然误差 .偶然误

24、差 D.误差分散程度 精密度是由（ C )决定的，表示了各次测定值与平均值的偏离程度。 A系统误差 B系统误差和偶然误差 C.偶然误差 D误差分散程度 某一分析方法的准确度可通过误差和（ ）来判断。 回收率 B偏差 C.标准差 .灵敏度 10.定量分析通常可分为两大类,分别是（ A ）。化学分析方法和物理化学分析方法 B物理化学分析方法和重量分析 C重量分析和容量分析 .容量分析和化学分析方法11下面那些做法是为了减少系统误差：（B ）减少偶然误差：( A )A多次测定，取平均值 B.校准仪器.对照实验 D提高业务水平 E.空白试验1化学分析中的容量分析分为 （ AC )A中和法 B.萃取法

25、C.氧化还原法 D.比色分析酸式滴定管用于盛放（ BD ）A中性溶液 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.氧化还原溶液 1试剂瓶使用时应注意( AD ) .不可加热 .配制药品 C磨口要原配 .盛放碱液的试剂瓶使用橡皮塞1使用水银温度计时,不小心打坏水银流出时，处理不正确的是（ )A、流出的水银上撒些硫磺 B、收集后密闭 C、收集到容器里加水保存 、自然存放16酚酚指示剂的变色范围在P8.0 9.6 之间，在下列溶液中显红色的定( D ）A.pH1 BpH4 .H0 D.=. 17指示剂本身是弱酸或弱碱,所以进行酸碱滴定时用量（ B ）。A、无严格要求 B、不宜多加 C、可以多加8亚甲基兰指示剂属于（ B )A.酸碱指示剂 B.氧化还原指示剂 C.金属指示剂 .吸附指示剂19AE20电子天平“E200”的“20”是指（ D ）A.规格型号 体积大小 C.出厂编号 D.天平量程2下列试剂属于基准物质的有（ C ) A 氢氧化钠 B 无水碳酸钠 C 邻苯二甲酸氢钾 D 高锰酸钾1被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量(D)A.1 B、0% C、1 D、1%在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883-202