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1、高二化学重点知识点整理归纳最新五篇分享高二化学重点知识点整理归纳最新五篇分享 高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。 高二化学知识点总结1 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第

2、一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性

3、、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl

4、2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二化学知识点总结2 一、苯C6H6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也

5、是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。 3、化学性质 (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应 用镍做催化剂，苯与

6、氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 二、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反应) (2)乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH 1、物理性质：

7、常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性： 弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强

8、。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 高二化学知识点总结3 1.化学能与热能 (1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)化学反应的一大特征：化学反应的过程

9、中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B) A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 (4)常见的放热反应： A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应; E.物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应： A.大多数分解反应; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热：(重点) A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释

10、放的热量。 2.化学能与电能 (1)原电池(重点) A.概念： B.工作原理： a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应 b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应 C.原电池的构成条件： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路 D.原电池正、负极的判断： a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低 E.金属活泼性的判断： a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极(电子流出的电极，质

11、量减少的电极)的金属更活泼; c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属 F.原电池的电极反应：(难点) a.负极反应：X-ne=Xn- b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 (2)原电池的设计：(难点) 根据电池反应设计原电池：(三部分+导线) A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质) B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质) (3)金属的电化学腐蚀 A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B.金属腐蚀的防护： a.改变金属内部组成结构，可以增

12、强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜) c.电化学保护法： 牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 (4)发展中的化学电源 A.干电池(锌锰电池) a.负极：Zn-2e-=Zn2+ b.参与正极反应的是MnO2和NH4+ B.充电电池 a.铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一

13、般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2+O2=2H2O 电极反应为(电解质溶液为KOH溶液) 负极：2H2+4OH-4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH- 3.化学反应速率与限度 (1)化学反应速率 A.化学反应速率的概念： B.计算(重点) a.简单计算 b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率; 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d.比较不同条件下同一反应的反应速

14、率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率) (2)影响化学反应速率的因素(重点) A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因) B.外因： a.浓度越大，反应速率越快 b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率 c.催化剂一般加快反应速率 d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e.固体表面积越大，反应速率越快 f.光、反应物的状态、溶剂等 (3)化学反应的限度 A.可逆反应的概念和特点 B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a.

15、化学反应限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b.化学平衡的曲线： c.可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率=逆反应速率 消耗A的速率=生成A的速率 d.怎样判断一个反应是否达到平衡： (1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变; (3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化; (4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 高二

16、化学知识点总结4 一、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三、烷烃系统命名法的步骤 (1)选主链，称某烷 (2)编号位，定支链 (3)取代基，写在前，注位置，短线连 (4)不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则： 最简化原则 明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数

17、目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 四、氧化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降变化; 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等; 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数; 五平：观察配平其它物质的系数; 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。 高二化学知识点总结5 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性

18、，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该

19、沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： 醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、

20、(NH4)2S等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 高二化学重点知识点整理归纳最新五篇分享