高中化学经典例题28道详解详析.docx

1、高中化学经典例题28道详解详析高中化学经典例题28道详解详析一根本概念和根本原理 例1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都一样；原子是微小的实心球体.从现代的观点看,你认为这三个论点中,不确切的是A只有B只有C只有D 解析 从现代物质结构观点看,道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于现代科学已经知道原子是由原子核和核外电子组成的.原子核又有质子和中子、在化学反响中原子可以得到和失去电子；在核反响中原子核可以裂变和聚变.对于,由于元素存在同位素,它们在质量和物理性质上存在差异、至于原子核相对于原子来说是很小的

2、,它的直径约是原子的万分之一,它的体就只占原子体积的几千亿分之一.电子在核外较大的空间作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离. 答案 D 评述 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力.此题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育,因为史鉴使人明智、激励人们奋进、为科学献身.理解、较容易 例2 1996年全国如下离子方程式不正确的答案是A氨气通入稀硫酸中：NH3H+NB二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO2CH2O2HCOC硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液与应：D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH3Cl-ClOH2O 解析 首先根据离子反响规律判断反响物与生成物的表

3、示式分子式、离子式,四个反响都正确,符合离子方程式书写要点,氧气、二氧化碳、氯气用分子式,氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式,只有可溶性强电解质用离子符号.然后根据质量守恒判断也符合.对于选项C,可以用离子电荷守恒判断,AI3+与AlO在溶液中发生双水解反响产物是电中性的AlOH3,因此反响中Al3+与AlO的物质的量之比应为1：3,才能使反响前后离子电荷守恒.至于选项D,是氧化复原反响,氧化剂、复原剂都是Cl2中的Cl原子,但其中氧化剂得电子总数为33个得3个电子转化为3个Cl即3Cl,而复原剂失电子总数只有1.不符合电子守恒,因此不正确.对于溶液中的氧化复原反响,除了根据离子反响规律：氧化复

4、原反响规律判断反响实质与可能性,结合离子反响书写要点判断表达式、是否符合质量守恒之外,还特别要注意电子得、失总数是否相等.常见的离子方程式正误判断中,往往不正确的居多23,而此题选的不正确选项只有一个,也导致失误. 答案 D 评述 此题属考查离子方程式书写的传统题.但此题要求找不正确的.理解、较容易 例3 X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、CZn、dRm四种离子的电子层结构一样a,b,C,d为元素的原子序数,如此如下关系正确的答案是Aa-cm-n Ba-bn-mCcdmn Dbdnm 解析 根据这四种微粒具有一样电子层结构即具有一样的核外电子数,分别按阳离子的核外电子数为

5、：质子数原子序数离子所带电荷数阴离子如此为：质子数十离子所带电荷数,由此得：ambncndm然后分别根据选项涉与之元素审视,选项A涉与amcn,变形后为acmn,A不正确；选项B涉与ambn,变形后为a-bm-n,也不正确；选项c涉与c+ndm,变形后为cdmn,仍不正确；只有选项D,涉与bndm,变形后为bdmn,与选项D结论一致. 答案D 评述 此题需掌握有关原子的组成与质子数、核外电子数与微粒所带电荷数的相互关系.理解,中等难度 例4如下各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D11和6 解析 本试题涉与的是前18号元素,这是复习中应熟悉的元素

6、,应立即将序号与元素相对应,就能作出判断.选项A是碳和氧能形成CO2,选项B是硫与氧也能形成SO2；C是镁和氟能形成 MgF2；选项D是钠和碳不能形成AB2型化合物. 答案 D 评述 对元素在周期表的位置与其相互化合规律构、位、性关系的知识的考查.此类试题是近年来的常见试题,有时还强调属于离子型或共价型的某类化合物,为此作如下归纳：短周期元素两两形成化合物的类型与组合如下：类型ABAB2A2BAB3A2B3A3B2离子型A与AA与AA与AA与AA与AIIIA与AA与A共价型H与AA与AH与AVA与HB与A特例CO、NOSO2、NO2、CaC2N2OSO3N2O3有时还会涉与三种元素形成的化合物

7、非金属元素形成的含氧酸或盐、金属元素形成的碱,为此对各主族元素最高氧化物对应水化物的通式归纳如下：族AAAAAAA通式MOHMOH2MOH3H3MO3HMO2H2RO3H4RO4HRO3H3RO4H2RO4HRO4理解、中等难度例5 反响 2X气 Y气2Z气+热量,在不同温度T1和T2与压强p1和p2下,产物Z的物质的量n2与反响时间t的关系如右图所示.下述判断正确的答案是AT1T2,p1p2 BT1T2,P1p2CT1T2,P1p2DT1T2,p1p2 解析 首先分析反响：这是一个气体的总物质的量减小体积减小、放热的可逆反响,低温、高压对反响有利,达平衡时产物Z的物质的量n2大,平衡点高,即

8、图示曲线T2、p1.再比照图示曲线T2、p2,温度一样,压强不同,平衡时n2不同pl时的n2P2时的n2,由此分析p1p2,再从反响速率验证,T2、P1的曲线达平衡前斜率大曲线陡先到达平衡,也说明压强是 p1p2增大反响压强可以增大反响速率.然后比拟曲线T2、p2与T1、p2,此时压强一样,温度不同,温度低的达平衡时n2大,平衡点高曲线T2、p2,由此判断温度T1T2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比拟,也是T1、p2的斜率大于T2、p2,T1、p2先到达平衡,反响速率大,也证明T1T2.由此分析得出正确的判断是T1T2,p1p2,选项C的结论正确. 答案 C 评述 此题是对于正反响是气体体积减

9、小、放热的可逆反响,温度、压强与产物的物质的量的关系、反响速率的逆向思维能力与对图象的观察能力的综合考查.理解、较难例6 假设室温时pHb的氨水与pHa的盐酸等体积混合,恰好完全反响,如此该氨水的电高度可表示为A10a+b-12% B10 a+b-14%C1012-a-b% D1014-a-b% 解析 分析中首先根据强酸盐酸的pH值lgH推出盐酸的物质的量浓度.即：CHClH+10-amol L11又酸、碱中和反响时,不论强、弱,只有所含可电离的H+、OH的物质的量相等时,才能恰好完全反响,由此可推出一元弱碱氨水的浓度为C氨水=10a,对于弱电解质存在以下关系：OHc10 -a 2另一方面由水

10、溶液中H+OH10-14,与氨水中： pH=lgH+14pOH14十lgOH得OH=10b143代入2式得：10b-1410-a a10b-14/10-a = 10ab-14100%10a+b12% 答案 A 评述 考察溶液pH值的概念,弱电解质的电离平衡与电离度的概念,以与它们之间的相互关系等综合思维能力.综合应用,较难 例7 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气,铅蓄电池放电时发生如下反响：负极：正极：今假设制得Cl2,这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是AOO25mol BOO5OmolCO1Omol D02Omol解析首先需将铅蓄电池的负极反响变形为：Pb2eSOPbSO4电

11、子移项,从而得出电池放电时转移电子数与消耗H2SO4的关系：2e-2H2SO4即e-H2SO4；再根据电解饱和食盐水反响：确定放出Cl2与转移电子数的关系：Cl22e.今制得2,需转移电子,因此消耗H2SO40O1Omol.只有原理清晰,才能思维畅通迅速作出判断. 答实 C 评述 考查了原电池与电解池知识的综合应用与思维的灵活性、敏捷性.理解,中等难度 例8在25时,假设10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,如此混合之前,该强酸的pH值之间应满足的关系是 评述 此题着重考查pH值的概念与计算,考查方式是把特殊和具体的问题与普遍、一般的规律结合起来,检查逻辑思维与逆向思维能力

12、,即考查思维的严密性与整体性,在阅读中必须分析出题干中两种溶液混合后溶液呈中性是此题主要的解题线索.根据这一线索进展逆向思索,它意味着混合前的两种溶液中,酸溶液中H+离子的物质的量与OH离子的物质的量相等.据题设,如此有：10H+酸=OH碱.进展思维转换,同一种溶液碱溶液中,H+离子浓度与OH离子浓度乘积等于水的离子积,25时K=110-14,因此上式可变换为： 10H+酸=将方程两边分别取负对数,并稍作整理. 1pH酸=pH碱-14移项后得： pH酸+pH碱=15另一解法：10H+酸OH碱移项H+酸H+碱=10-15取负对数 pH酸十pH碱=15答案强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15.

13、评述 将化学问题抽象成数学问题,利用数学工具,结合化学根底知识通过计算解决化学问题是思维能力培养的重要方面,此题就是典型例证.在测试中发现有的同学根据负指数运算推导：H+强酸/OH强碱110如此10pH强酸10pOH强碱1/10 1010pH强酸10pOH强碱10强碱 1pH强酸= -14pH强碱 pH强酸pH强碱=15综合应用,较难例9在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进展以下反响： H2gBr2g2HBrg参加1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成 a mol HBr见下表项.在一样条件下,且保持平衡时各组分的质量分数不变,对如下编号13的状态,请填写表中空白：编号起始状态

14、平衡时HBr的物质的量molH2Br2HBr120a1240213m 解析 在分析中要注意到题设情景：1容器体积固定；2反响H2gBr2g2HBrg是一个气体体积不变的反响压强将不影响平衡；3编号13和状态达到一样的平衡状态各组分的质量分数不变；4达平衡时HBr在混合气中的含量为a3由状态推导.这样对于编号1起始状态相对于情况相当于压强增大一倍.因此平衡不移动,达平衡时HBr的量可以由：反响前、后气体总量不变得：x2a对于编号2,可以先由平衡时HBr的含量不变,设体系中总的物质的量为y,如此： y15mol再结合等效代换按方程式系数关系,相当于HBr起始为O时,H2、Br2各为,这样,为满足气

15、体物质的总量为15mol和当起始HBr为O,H2：Br21：2起始状态只能是H2为OO5O5O,Br2为O5mol1O5O5.编号3,先设HBr起始量为x,平衡量为y,通过等效代换转换为如下状态： H2为mO5x,Br2为nO5x,HBr为0,此时,x 2n-2m混合气总物质的量：mn2n2m3n-m平衡混合气中HBr含量： y=a答案编号起如状态平衡时HBr的物质的量molH2Br2HBr120a12402a2013m2a 评述 此题考查对题设情景的阅读理解,对隐含信息反响特点与反响条件的挖掘.这是解答此题的关键.除此此题还特别考查了由题给具体情况各种状态统摄归纳成一般规律的能力.题给的3种

16、状态与设问要求,一个比一个思维层次高梯度十清楚显,层次十分清楚,测试结果也是这样.有关化学平衡的理论分析题,在总复习中可以对初态与平衡态间的物料关系作如下归纳1 2A B 2C 总量有变化初态 C1 C2 O C1C2平衡态 C12X C2-X 2X C1C2x2 A B 2C 总量不变初态 C1 C2 0 C1+C2平衡态 C1x C2-x 2x C1C2相应以此关系为依据的题,只有两类.如恒温恒压下1 2A B 2C 总量有变化初态mol O.2O 0.10 O 0.30 0.10 0 O.10 0 0.20 2 Ag Bg 2Cg总量不变初态mol 0.20 0.20 0 0.40 0.

17、20 0 0.20 0 0. 40上述两个反响的、初态过平衡对,A、B、C的平衡物质的量相等,且初态反响物的物质的量之比和方程式中各物质系数比相匹配.、两种状态达平衡时,A、B的平衡物质的量一样,但其初态反响物的物质的量之比和化学方程式中各物质系数不匹配.由此可延伸出多种试题,此题就是属于反响2总量不变中的、状况.综合应用,较难例10 单质硼有无定形和晶体两种,参考如下数据：晶体金刚石晶体硅晶体硼熔点K382316832573沸点K510026282823硬度Moh107095晶体硼的晶体类型属于晶体,理由是.晶体硼的根本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如如如下图所示,各正二十面体之间以BB

18、键相互联结,在每个正二十面体中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶点各有一个硼原子.通过观察图形与推算,得出此根本结构单元是由个硼原子构成,其中BB键之间的键角是. 解析 非金属单质的晶体类型主要有2种：原子晶体和分子晶体,由于作用力强弱相差悬殊,物理性质熔、沸点、硬度差异也甚大,因此根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体,金刚石和晶体硅之间,因此晶体硼当属原子晶体.然后观察图形,每个等边三角形有3个项点,但从图形中还应观察到在这个二十面体中每个顶点B原子与另5个硼原子分别形成BB键,即每个顶点为5个等边三角形不同面上所共有,因此该根本单元硼原子数为： 3

19、2O512其根本单元透视图如右图所示 答案 l原子晶体,非金属单质晶体硼的熔、沸点和硬度都介于原子晶体金刚石和晶体硅之间,由此推知晶体硼为原子晶体.2硼原子数 32O/512或设硼原子数为x,每个硼原子与其它5个硼原子形成BB键,每个BB键为两个面所共有如此：x12 硼原子数键角：60 评述 此题考查了晶体类型与晶体性质的关系,对图形的观察分析、将立体几何图形与晶体模型图结合的能力,以与将化学知识抽象为数学问题,然后运用数学工具解决化学问题的能力.综合应用,较难 例11 1997年诺贝尔化学奖授予对发现能量分子三磷酸腺苷的形成过程作出重大贡献的两位科学家.三磷酸腺苷简称ATP是生物活性体中极为

20、重要的能量物质,生物体中蛋白质的合成、离子迁移、肌肉收缩和神经细胞的电活性等都需要能量,而ATP的水解是一个较强的放热反响,它可以为上述过程提供所需能量.其水解式为ATP溶液+H2OP液十3OKJ其中P是无机磷酸酸式盐如 H2PO,ATP与ADP的结构式如下键线交点处为碳原子1由上述结构式可知ATP在物质分类上,既属于,又属于.2ADP在适当的酸催化下还可以继续水解放出能量生成AMP直至腺苷,试写出ATP逐级水解的反响式有机物用代号表示.3写出水解最终产物腺苷的分子式解析 此题比拟根本,只要读懂结构式的左侧表示可溶性磷酸盐,右侧表示磷酸和腺苷含核碳糖结构形成的酯.在书写共价键断裂的水解反响式遵

21、循质量守恒并恰当运用题示表示式进展扩展式迁移.并分析出最终水解产物腺苷是一五碳糖,结构式如右图键线交点处为碳原子 答案 l可溶性磷酸盐,磷酸酯酯类2ATPH2OADPH2POQ1；能量 ADPH2OAMPH2POQ2 AMPH2O腺苷HP2POQ33C10H13O4N5 评述 此题属于信息迁移题,试题给出了1997年诺贝尔化学奖的成果,能量分子三磷酸腺苷的结构式与其水解释放能量的表示式.考查的知识是物质的分类,由结构式推导分子式、水解反响式.可谓起点高,落点低.综合应用,中等难度二元素与其化合物 例12 根据以下表示,回答l2小题.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化

22、学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂如CCl2F2可在光的作用下分解产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用臭氧的分子式为O3.有关反响为O3 O2O ClO3ClOO2 ClOClO2总反响：2O33O2l在上述臭氧变成氧气的反响过程中Cl是A反响物B生成物C中间产物D催化剂2O3和O2是A同分异构体B同系物C氧的同素异形体D氧的同位素解析l题考查初中化学中有关催化剂的概念,分析中要注意Cl原子对臭氧层产生长久的作用催化剂具有的,更要看到反响是可逆的,由于Cl原子与O3反响生成的ClO极不稳定,立即与反响的生成物原子氧反响生成氧气并重新转化为Cl原子,导

23、致反响不可逆,叠加后得总反响：2O33O2.Cl原子在反响过程中数量上没有变化,只是通过其自身的中间产物ClO作用,而且在反响中重又生成,所以能长久起破坏作用,因此Cl原子是能改变其他反响破坏臭氧的反响即总反响的速度而自身的质量和化学性质不变的催化剂.2本小题考查了有关高中化学涉与的同分异构体、同系物、同素异形体和同位素这几对易错易混淆的概念,只要掌握根本概念中的有关容,根据O2、O3是同一种元素氧元素形成的不同分子组成分子原子个数不同的不同单质,就能准确判断它们是氧的同素异形体. 答案 lD 2C 评述 此题给出了有关环保知识的新信息,在审读中要抓住题干中的有关反响与设问.此题是一带多的选择

24、题型,用一个共同的表示,新信息或新情境,回答多个选择题.了解,较容易 例13 如如下图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物,其中粗框表示初始反响物反响时参加或生成的水,以与生成沉淀J时的其它产物均已略去.填写如下空白：1物质B是,F是,J是.2反响的离子方程式是 解析 解答此题应采用正向思维,从电解饱和食盐水的反响入手： 2NaCl2H2O2NaOH+H2+Cl2从题示框图B物质既能与A反响生成D和E,又能与C反响生成G.从电解食盐水的产物分析,只有Cl2符合这特点,它能与氢氧化钠A反响生成NaClO生成的H2O略去 Cl22NaOH=NaClONaClH2O还能与氢气C在点燃条件下生成H

25、Cl Cl2+H22HCl由此推断出ANaOH、BCl2、CH2、GHCl然后需确定F,F既能与Cl2直接反响生成I,又能与HCl反响生成H和氢气,H在Cl2作用下还能转化为I,如此F应该是变价金属铁Fe用相关反响验证： 2Fe3Cl22FeCl3 Fe2HCl = FeCl2H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl3至此框图中的大局部都得到合理解释.最后需确定沉淀J难点,按框图所示沉淀J既可由FeCl3I与D反响而生成,又可以由FeCl2H与D反响而生成,J一定是含铁化合物,此时需判断D,D是NaClO与NaCl中的一种,但NaCl不能与FeCl3或FeCl2反响生成J. D只能是次氯酸钠N

26、aClO. NaClO是一种强氧化性盐含；又是强碱NaOH弱酸HClO盐,在水中水解而显碱性.因此当它与FeCl3反响时显示了碱性从而生成 FeOH3,J沉淀；当它与 FeCl2反响时显示了氧化性和碱性的双重作用,也生成了FeOH3J沉淀.这样确认J是 FeOH3. 答案 B：Cl2,F：Fe,J：FeOH32Cl22OH = ClOClH2O 评述 此题从电解食盐水出发组成一个氯单质和无机物之间相互反响的网络,可谓起点低、落点高.试题涉与的知识面广,考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁和亚铁化合物的相互转化、次氯酸钠的氧化性和水解性,几乎概括了中学化学围氯、铁两种重要元素与

27、其化合物的根本容.此题还以上述知识为载体多方面地考查了思维能力与思维方法分析与综合、比拟与论证是一道典型的能力测试题.综合应用、较难例14 A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下的关系：单质甲化合物A化合物B 化合物B化合物A和化合物C 单质乙和化合物C据此判断：1在A、B、C这3种化合物中,必定含有乙元素的是用A、B、C字母填写2单质乙必定是填金属或非金属,其理由是.3单质乙的分子式可能是,如此化合物B的分子式是 解析 此题初看起来,题设条件与框图并未给出明的线索,关键在于恰当动用逻辑推理.对于设问1化合物A是由甲、乙两种单质化合而成,如此化合物A中一定含乙元素；再看左边纵行,单质甲与化合物B反响可生成A舍乙元素和C两种化合物,单质甲只含甲元素,如此A中的乙元素只能来自化合物B,至于化合物C由题设条件无法判断.因此必定含乙元素的应该是A、B两种化合物.至于设问2,如此需由框图的右侧纵行推理由化