版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第二讲 镁铝及其重要化合物讲义doc.docx

1、版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第二讲 镁铝及其重要化合物讲义doc2019版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第二讲 镁、铝及其重要化合物讲义2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解金属铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。3了解“铝三角”和铝热反应。2015，卷 10T(C)、27T(6)；2015，卷 13T(BC)；2014，卷 9T(C)；2013，卷 28T(1)铝及其化合物与生产、生活有较多联系，高考在本部分中往往以铝及其化合物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握。预计2017年高考中，重点仍会放在铝与碱的

2、反应、氧化铝的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、与铝有关的药品、食物的摄入等与生活联系密切的内容。复习备考时注意Al3、AlO、Al(OH)3的相互转化。考点一镁、铝的性质及应用学生用书P591铝的结构和存在铝位于元素周期表的第三周期A族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2金属铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：2Al3Cl22AlCl32Al2OH2H2O=2AlO3H22AlFe2O3

3、Al2O32Fe(铝热反应)4铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。5对比记忆铝、镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2MgO22MgO3MgN2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg2H2O Mg(OH)2H2与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2MgCO22MgOCMg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，

4、因而都具有很强的抗腐蚀性。()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属。()答案：(1)(2)(3)(4)2镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()CO2盐酸NaOH溶液CuSO4溶液A BC D解析：选C。镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。名师点拨 1 Mg、Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。 2 常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3 铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4

5、用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与NaOH溶液的反应。 5 铝热剂 发生铝热反应 铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。(2016郑州模拟)铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分

6、别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体在相同状况下体积之比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析(1)根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生

7、的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式：n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反应原理分别为2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是 13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。

8、2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的铝粉为5.4 g。答案(1)11 (2)13 (3)31(4)AAl既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案：不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为3价，均是还原剂，因而铝具

9、有较强的金属性。铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比1。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比1，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题

10、时应充分利用上述过量关系。铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。 题组镁、铝的性质及计算1(2015高考江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能解析：选C。A选项，元素C还存在足球烯等其他同素异形体，所以错误；B选项，镁离子比镁原子少一个电子层，其半径比镁原子的小，所以错误；C选项，该反应中镁作还原剂，其还原性强于还原产物的还原性，所以正确；D选项，该

11、反应发光，因此化学能不可能全部转化为热能，所以错误。2下列关于铝的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析：选B。铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，Al本身易于锈蚀，A错误；由于铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B正确；铜与浓硫酸常温下不反应，C错误；铝的导电性能比铜差，但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线、电缆，D错误。3用盐酸和NaOH溶液将4 mol金属Al全部转化为A

12、l(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则ab的最小值为()A4 B6C8 D16解析：选B。4 mol Al分别与HCl、NaOH反应全部转化为Al(OH)3，按如下方案分配ab值最小，此方案逆推如下：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 1 mol 3 mol 4 mol2Al36HCl；NaOHAlO1 mol3 mol3 mol3 molab的最小值为336。考点二铝的重要化合物学生用书P601氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质(填化学方程式)2氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质

13、写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O；2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制备向铝盐溶液中加入NH3H2O，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。3明矾净水原理明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其净水原理涉及的离子方程式表示为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2015高考全国卷，10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精

14、灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低。()(2)(2014高考四川卷)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。()(3)(2014高考北京卷)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。()(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。()(5)0.10 molL1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3。()(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H。()(7)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlO