河北唐山高三二模化学试题解析易题库教研团队解析.docx

1、河北唐山高三二模化学试题解析易题库教研团队解析试卷类型：A 某某市20132014学年度高三年级第二次模拟考试化学能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷1至4页，第卷5至12页，共300分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的某某号、某某填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“某某号、某某、考试科目”与考生本人某某号、某某是否一致。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。第卷本卷共

2、21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质B“某某老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇答案：A解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质，A错误；其他都是基本化学常识，均正确。8海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A碘元素又称“海洋元素” B镁是海水中含量最多的金属元素C从海水中提取

3、食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；、错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，正确。9下列实验过程中曲线变化正确的是A表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B表示溴水中滴入Na2SO3溶液C表示AgNO3溶液中滴入氨水D表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度答案：B解析：Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来

4、沉淀溶解；反应2SO2+O22SO3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A、C、D三个选项都不对，溴水中滴入Na2SO3溶液，发生反应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+，故溶液的pH值减小，继续滴入Na2SO3溶液，SO32-与H+反应，溶液的pH值增大，正确。10查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A1 B2 C3 D4答案：C解析：二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种，由新信息的断键方式，很容易知道其被氧化后产物有三种。选。11NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的

5、数目大于0.5 NAB6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NAC64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NAD1 mol Cl含有的核外电子总数为8 NA答案：A解析：标准状况下，11.2 L H2O（非气态）的物质的量大于0.5mol，氧原子的数目当然大于0.5 NA，正确；醋酸晶体不电离，分子中没有H+，Cu与足量硫加热反应生成Cu2S，Cu是价，64 g Cu失去的电子数为NA；Cl核外有18电子，故1 mol Cl含有的核外电子总数为18NA，B、C、D错。12下列说法正确的是A向50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变BNH4Cl

6、和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)c(X)c(OH)c(H+) D常温下0.1 molL1的HA溶液中，则0.01 molL1HA溶液中c(H+)=1104 molL1答案：B解析：烧碱溶于水放热，同时和盐酸中和也放热，温度升高水的KW增大；弱酸HX酸性强于，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中，Y的水解程度大于X，所以二者的关系应该是c(Y)c(X)；在常温下0.1 molL1的HA溶液中，如果有，根据水的离子积可计算得c(H+)=1103molL，同时可得知，为弱酸，因其部分电离，故

7、稀释倍后，c(H+)并不是原来的，均不正确；NH4Cl在溶液中NH4+水解为NH3H2O，NH3H2O电离出NH4+，所以，二者对对方的平衡都起了抑制作用。选A。13已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D当0a0.1

8、5时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)答案：C解析：因Fe2+的还原性强于Br，在水溶液中16.8 g铁和0.3 mol Br2恰好反应，生成FeBr2，当通入Cl2先氧化Fe2+，完全生成Fe3+后，才氧化Br，根据电子电荷守恒可知，ABD都正确；若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 应该是1:1:2。选项是C。第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（15分）研究表明丰

9、富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学

10、原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：该过程是将_转化为_。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)催化剂b表面的电极反应方程式为 _。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：写出CaH2的电子式_。反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。答案：（1）CO2(g)+3H2(g) CH3

11、OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1(3分)bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)（2）太阳能化学能(各1分) CO2+2e+2H+=HCOOH(2分)（3）(2分) 2：1(2分) 16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)解析：（1）由图示的反应物、生成物的能量关系，通过计算可得，该反应的热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1，因该反应是恒压下的气体体积缩小反应，故其平衡的标志有：H2的体积分数不变、容器中密度不变。（2）从图示明显看出该过程是太阳能转化为化学能，由电

12、子流向知，b是电池的正极，CO2得电子生成HCOOH，在酸性环境中电极反应式为：CO2+2e+2H+=HCOOH，（3）CaH2是离子化合物，其中H是负1价，故其电子式为：，在反应1中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2故氧化剂H2O与还原剂CaH2的物质的量之比是2：1，结合图示总的反应物和产物可知该过程总的方程式为：16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O。27（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是_(用化学方程式表示)，所以他

13、认为应该检验_(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_。将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸；先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用_。（4）C装置中出现的现象是_，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。答案：（1）4HNO3 4NO2+O2+2H2O(2分) CO2(1分)（2）(2分)（3）常温下存在平

14、衡体系：2NO2 N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。(分)（4）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (3分)4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3分)解析：（1）该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的NO2气体，要验证反应的进行，需要检验氧化产物CO2；（2）为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸；（3）因存在存在：2NO2 N2O4平衡体系，该过程是放热的，用冰水冷却，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。（4）得到的CO2和氢氧化钡作用生成难溶的BaCO3，故C中出现白色沉淀。

15、因为C中的氮元素以NO3形式存在，所以，必然有氧气参入了反应，其生成该离子的方程式为：4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。28（14分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无

16、现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断A、C的化学式为：A_；C_。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_(用离子方程式说明)。（4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。（5）现用500 mL 3 molL1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_。（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出

17、通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。答案：1）CuSO4 Ba(OH)2(各1分)（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl(2分)（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2分)（4）500(2分)（5）c(H+)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(Na+)(2分)（6）(2分)解析：通过对题给信息的综合分析可知：（1）是CuSO4、是FeCl3、是(OH)2是Al(NO3)3、E是Na2CO3。（2）B溶液与E溶液混合后发生反应：FeCl3+3Na2CO3+

18、3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl，产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；（3）D溶液中因Al3+水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+溶液呈酸性，滴入石蕊试液，溶液由无色变成红色；（4）要使38.4 g Cu片完全溶解，3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，需要1.6 molL1稀H2SO4500ml。（5）在500 mL 3 molL1的Na2CO3溶液中通入11.2 L CO2气体(标准状况下)，反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，因CO32-和HCO3-均水解呈碱性，且前者水解程度大于后者，故溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为

19、c(H+)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(Na+)，（6）若用惰性电极电解物质的量都是0.1mol的CuSO4、FeCl3混合液，阳极先是0.3mol的Cl-放电生成0.15mol的Cl2，而后0.2mol的OH-放电产生0.5mol的氧气，图像见答案。难度：436化学选修2：化学与技术（15分）纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：N

20、a2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有_(写两点)。（2）氨碱

21、法工艺的中循环利用的物质是_(填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式。（3）候氏制碱法反应的方程式为_。（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是_(写两点)。（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。答案：1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（2）CO2(

22、1分)2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O(2分)（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2分)（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（5）(2分)解析：（1）在布兰制碱法中：氯化钠与硫酸反应，硫酸对设备腐蚀严重，焦炭还原硫酸钠需要高温，最后的CaS无法再利用，也可能造成环境污染。（2）氨碱法中二氧化碳可以循环利；（3）由实验室制氨气，不难得出NH4Cl与生石灰（CaO）反应的化学方程式：2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O。（4）因CO2在水中的溶

23、解度较小，为增加吸收率，尽多的生成NaHCO3，所以，候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，保证溶液的碱性环境，再通入二氧化碳。（5）由反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O可计算出纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：37化学选修3：物质结构与性质（15分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）Y3基态的电子排布式可表示为。（2）M

24、X3的空间构型（用文字描述）。（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_ _。（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为。（5）1 mol WX2中含有的键数目为。（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为。（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式。答案：1）1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3）(2分)（2）平面三角形(2分)（3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。(3分)（4）CO (2分)（5）26.021023个

25、（或2NA）(2分)（6）sp3(2分)(2分)解析：由题意所给知：元素W、M、X、Y、Z分别是C、N、，故：（1）基态的电子排布式是1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3），（2）的空间构型是平面三角形，（3）因N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，吸引电子能力更强，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。（4）和是等电子体，其结构式是CO （5）由的分子结构可知，1 mol分子中含有的键，（6）在中氧原子采取sp3杂化方式；（7）结合个生成（），其结构式是：38化学选修5：有机化学基础（15分）某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成

26、化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）有机物C7H7Br的名称为。（2）产品的摩尔质量为_。（3）在的反应中属于取代反应的有_。（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）。（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有_种。遇到FeCl3溶液出现显色现象；能发生水解反应；能发生银境反应；无CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为。（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：答案：（1）3溴甲苯或

27、对溴甲苯(2分)（2）168 gmol1(2分)（3）(2分，错选0分，漏选1个扣1分)（4） (2分)（5）3 (2分)(2分)解析：（1）由反应产物的基团的位置可知，反应的取代应该是在甲苯甲基的对位，产物名称是：3溴甲苯或对溴甲苯；（2）反应是酯化反应，依据酸脱羟基醇脱氢的原理，所得的对羟基苯甲酸乙酯摩尔质量是168 gmol；（3）根据取代反应的概念和实质，在转化过程中，均是取代反应；（4）发生缩聚反应的方程式为：，注意：“一定条件”、小分子、n等相关事项。（5）的同分异构体中，要遇到FeCl3溶液出现显色现象，需有酚羟基，发生水解反应，要有酯基，能发生银境反应，需要醛基，还要求无甲基，只能是及其邻位和间位，共三种。如果用甲苯合成，依题意，可按下列程序进行：。化学部分（100分）A卷：7A 8D 9B 10C11A 12B 13CB卷：7A 8C 9B 10C11A 12B 13D26(15分)（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1(3分)bd (2分，多选错选0