1、河北唐山高三二模化学试题解析易题库教研团队解析试卷类型:A 某某市20132014学年度高三年级第二次模拟考试化学能力测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。第卷1至4页,第卷5至12页,共300分。考生注意:1答题前,考生务必将自己的某某号、某某填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“某某号、某某、考试科目”与考生本人某某号、某某是否一致。2第卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。3考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并交回。第卷本卷共
2、21小题,每小题6分,共126分。以下数据可供解题时参考相对原子质量(原子量):H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A“红梅味精,领先(鲜)一步 ”蛋白质B“某某老白干,喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好,早晚用大宝”丙三醇答案:A解析:味精的主要成分是谷氨酸钠,非蛋白质,A错误;其他都是基本化学常识,均正确。8海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是A碘元素又称“海洋元素” B镁是海水中含量最多的金属元素C从海水中提取
3、食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案:D解析:“海洋元素”是溴,碘元素是“智力元素”,海水中含量最多的金属元素是钠,在从海水中提取碘的过程中,需将I-氧化为I2,是化学变化;、错误;氯碱工业(电解饱和食盐水)和纯碱工业(如候氏制碱饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳)的原料都有食盐,正确。9下列实验过程中曲线变化正确的是A表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B表示溴水中滴入Na2SO3溶液C表示AgNO3溶液中滴入氨水D表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后,升高温度答案:B解析:Na2CO3溶液中滴入稀盐酸,开始没有气体放出,AgNO3溶液中滴入氨水,开始有沉淀,后来
4、沉淀溶解;反应2SO2+O22SO3是放热的,达平衡后,升高温度平衡向逆向移动;A、C、D三个选项都不对,溴水中滴入Na2SO3溶液,发生反应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+,故溶液的pH值减小,继续滴入Na2SO3溶液,SO32-与H+反应,溶液的pH值增大,正确。10查阅资料可知,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应:则二甲苯通过上述反应得到的产物有()种A1 B2 C3 D4答案:C解析:二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种,由新信息的断键方式,很容易知道其被氧化后产物有三种。选。11NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,11.2 L H2O中氧原子的
5、数目大于0.5 NAB6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NAC64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NAD1 mol Cl含有的核外电子总数为8 NA答案:A解析:标准状况下,11.2 L H2O(非气态)的物质的量大于0.5mol,氧原子的数目当然大于0.5 NA,正确;醋酸晶体不电离,分子中没有H+,Cu与足量硫加热反应生成Cu2S,Cu是价,64 g Cu失去的电子数为NA;Cl核外有18电子,故1 mol Cl含有的核外电子总数为18NA,B、C、D错。12下列说法正确的是A向50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变BNH4Cl
6、和NH3H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用C有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)c(X)c(OH)c(H+) D常温下0.1 molL1的HA溶液中,则0.01 molL1HA溶液中c(H+)=1104 molL1答案:B解析:烧碱溶于水放热,同时和盐酸中和也放热,温度升高水的KW增大;弱酸HX酸性强于,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中,Y的水解程度大于X,所以二者的关系应该是c(Y)c(X);在常温下0.1 molL1的HA溶液中,如果有,根据水的离子积可计算得c(H+)=1103molL,同时可得知,为弱酸,因其部分电离,故
7、稀释倍后,c(H+)并不是原来的,均不正确;NH4Cl在溶液中NH4+水解为NH3H2O,NH3H2O电离出NH4+,所以,二者对对方的平衡都起了抑制作用。选A。13已知:2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a = 0.1时,发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a = 0.45时,发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时,c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D当0a0.1
8、5时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)答案:C解析:因Fe2+的还原性强于Br,在水溶液中16.8 g铁和0.3 mol Br2恰好反应,生成FeBr2,当通入Cl2先氧化Fe2+,完全生成Fe3+后,才氧化Br,根据电子电荷守恒可知,ABD都正确;若溶液中Br有一半被氧化时,c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 应该是1:1:2。选项是C。第卷(共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题26(15分)研究表明丰
9、富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式:。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂。(2)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学
10、原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题:该过程是将_转化为_。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)催化剂b表面的电极反应方程式为 _。(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用,储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示:解决如下问题:写出CaH2的电子式_。反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是:_。如该系统反应均进行完全,试写出该系统总反应的化学方程式_。答案:(1)CO2(g)+3H2(g) CH3
11、OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1(3分)bd (2分,多选错选0分,漏选1个给1分)(2)太阳能化学能(各1分) CO2+2e+2H+=HCOOH(2分)(3)(2分) 2:1(2分) 16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)解析:(1)由图示的反应物、生成物的能量关系,通过计算可得,该反应的热化学反应方程式为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1,因该反应是恒压下的气体体积缩小反应,故其平衡的标志有:H2的体积分数不变、容器中密度不变。(2)从图示明显看出该过程是太阳能转化为化学能,由电
12、子流向知,b是电池的正极,CO2得电子生成HCOOH,在酸性环境中电极反应式为:CO2+2e+2H+=HCOOH,(3)CaH2是离子化合物,其中H是负1价,故其电子式为:,在反应1中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2故氧化剂H2O与还原剂CaH2的物质的量之比是2:1,结合图示总的反应物和产物可知该过程总的方程式为:16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O。27(14分)某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是_(用化学方程式表示),所以他
13、认为应该检验_(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示。(2)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)_。将炭与浓硝酸一同放在装置中加热;先加热浓硝酸,然后将炭投入其中;先加热炭,再加入冷浓硝酸;先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸。(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用_。(4)C装置中出现的现象是_,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3形式存在,写出生成该离子的化学方程式_。答案:(1)4HNO3 4NO2+O2+2H2O(2分) CO2(1分)(2)(2分)(3)常温下存在平
14、衡体系:2NO2 N2O4,降低温度N2O4液化,平衡右移,除去混合气体中的NO2。(分)(4)C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (3分)4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3分)解析:(1)该反应是在加热的条件下进行的,而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的NO2气体,要验证反应的进行,需要检验氧化产物CO2;(2)为防止浓硝酸分解应该是先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸;(3)因存在存在:2NO2 N2O4平衡体系,该过程是放热的,用冰水冷却,降低温度N2O4液化,平衡右移,除去混合气体中的NO2。(4)得到的CO2和氢氧化钡作用生成难溶的BaCO3,故C中出现白色沉淀。
15、因为C中的氮元素以NO3形式存在,所以,必然有氧气参入了反应,其生成该离子的方程式为:4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。28(14分)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO4分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;B溶液与D溶液混合后无
16、现象;将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 molL1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、C的化学式为:A_;C_。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式。(3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是_,原因是_(用离子方程式说明)。(4)步骤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是mL。(5)现用500 mL 3 molL1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况下),反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_。(6)若用惰性电极电解A和B的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出
17、通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。答案:1)CuSO4 Ba(OH)2(各1分)(2)2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl(2分)(3)溶液由无色变成红色(2分) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2分)(4)500(2分)(5)c(H+)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(Na+)(2分)(6)(2分)解析:通过对题给信息的综合分析可知:(1)是CuSO4、是FeCl3、是(OH)2是Al(NO3)3、E是Na2CO3。(2)B溶液与E溶液混合后发生反应:FeCl3+3Na2CO3+
18、3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl,产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;(3)D溶液中因Al3+水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+溶液呈酸性,滴入石蕊试液,溶液由无色变成红色;(4)要使38.4 g Cu片完全溶解,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,需要1.6 molL1稀H2SO4500ml。(5)在500 mL 3 molL1的Na2CO3溶液中通入11.2 L CO2气体(标准状况下),反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3,因CO32-和HCO3-均水解呈碱性,且前者水解程度大于后者,故溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为
19、c(H+)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(Na+),(6)若用惰性电极电解物质的量都是0.1mol的CuSO4、FeCl3混合液,阳极先是0.3mol的Cl-放电生成0.15mol的Cl2,而后0.2mol的OH-放电产生0.5mol的氧气,图像见答案。难度:436化学选修2:化学与技术(15分)纯碱(化学式为Na2CO3)是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺:一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱,该法分三步:用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠:2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;用焦炭还原硫酸钠得硫化钠:Na2SO4+4C=Na2S+4CO 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠:N
20、a2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料,其反应也分三步进行:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠,再加入细盐末,因同离子效应,低温氯化铵溶解度突然降低,而食盐的溶解度变化不大,所以氯化铵析出而食盐不析出;再用氨饱和后通二氧化碳,结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良,纯白如雪。(1)通过三种方法的比较,布兰制碱法工艺的缺点有_(写两点)。(2)氨碱
21、法工艺的中循环利用的物质是_(填化学式);产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式。(3)候氏制碱法反应的方程式为_。(4)为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳。理由是_(写两点)。(5)候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,用m1表示加热前纯碱样品的质量,m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:_。答案:1)生产时需要高温;硫酸对设备腐蚀严重;CaS废弃物长期堆积臭气四溢;成本较高。(4分,答出以上任意两点各2分,其他合理答案均给分)(2)CO2(
22、1分)2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O(2分)(3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2分)(4)CO2在水中的溶解度较小,吸收率低;后通入CO2保证全部生成NaHCO3(4分,答出以上任意两点各2分,其他合理答案均给分)(5)(2分)解析:(1)在布兰制碱法中:氯化钠与硫酸反应,硫酸对设备腐蚀严重,焦炭还原硫酸钠需要高温,最后的CaS无法再利用,也可能造成环境污染。(2)氨碱法中二氧化碳可以循环利;(3)由实验室制氨气,不难得出NH4Cl与生石灰(CaO)反应的化学方程式:2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O。(4)因CO2在水中的溶
23、解度较小,为增加吸收率,尽多的生成NaHCO3,所以,候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气,保证溶液的碱性环境,再通入二氧化碳。(5)由反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O可计算出纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:37化学选修3:物质结构与性质(15分)W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)Y3基态的电子排布式可表示为。(2)M
24、X3的空间构型(用文字描述)。(3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_ _。(4)根据等电子原理,WX分子的结构式为。(5)1 mol WX2中含有的键数目为。(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为。(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式。答案:1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(2分)(2)平面三角形(2分)(3)N2H4中分子N为-2价,而NH3分子中N为-3价,负电性更高,导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合,故碱性更强。(3分)(4)CO (2分)(5)26.021023个
25、(或2NA)(2分)(6)sp3(2分)(2分)解析:由题意所给知:元素W、M、X、Y、Z分别是C、N、,故:(1)基态的电子排布式是1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3),(2)的空间构型是平面三角形,(3)因N2H4中分子N为-2价,而NH3分子中N为-3价,负电性更高,吸引电子能力更强,导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合,故碱性更强。(4)和是等电子体,其结构式是CO (5)由的分子结构可知,1 mol分子中含有的键,(6)在中氧原子采取sp3杂化方式;(7)结合个生成(),其结构式是:38化学选修5:有机化学基础(15分)某课题组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成
26、化妆品防霉剂:对羟基苯甲酸乙酯。请回答:(1)有机物C7H7Br的名称为。(2)产品的摩尔质量为_。(3)在的反应中属于取代反应的有_。(4)在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)。(5)的同分异构体很多,其中符合下列条件有_种。遇到FeCl3溶液出现显色现象;能发生水解反应;能发生银境反应;无CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为。(6)高分子化合物是一种建筑材料,根据题中合成路线信息,以甲苯为原料合成该高分子化合物,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:答案:(1)3溴甲苯或
27、对溴甲苯(2分)(2)168 gmol1(2分)(3)(2分,错选0分,漏选1个扣1分)(4) (2分)(5)3 (2分)(2分)解析:(1)由反应产物的基团的位置可知,反应的取代应该是在甲苯甲基的对位,产物名称是:3溴甲苯或对溴甲苯;(2)反应是酯化反应,依据酸脱羟基醇脱氢的原理,所得的对羟基苯甲酸乙酯摩尔质量是168 gmol;(3)根据取代反应的概念和实质,在转化过程中,均是取代反应;(4)发生缩聚反应的方程式为:,注意:“一定条件”、小分子、n等相关事项。(5)的同分异构体中,要遇到FeCl3溶液出现显色现象,需有酚羟基,发生水解反应,要有酯基,能发生银境反应,需要醛基,还要求无甲基,只能是及其邻位和间位,共三种。如果用甲苯合成,依题意,可按下列程序进行:。化学部分(100分)A卷:7A 8D 9B 10C11A 12B 13CB卷:7A 8C 9B 10C11A 12B 13D26(15分)(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1(3分)bd (2分,多选错选0
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