分析化学习题集.docx

1、分析化学习题集第一部分 习题第一章 绪论一、 单选题试样用量为0.1 0.01g的分析方法称为（）常量分析法半微量分析法微量分析法痕量分析法定量分析的英文名称为（）Morphological analysis Qualitative analysisStructural analysis Quantitative analysis3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）0.01% 0.01 1%1 10% 10%酸碱滴定法属于（）重量分析电化学分析色谱分析容量分析鉴定物质的化学组成是属于（）定性分析定量分析结构分析微量分析第二章 误差和分析数据的处理一、 单选题可用下列哪种试验

2、方法减小分析测试中的偶然误差（）对照试验 空白试验多次平行试验取平均值回收试验用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）25ml 25.0ml 25.000ml 25.00ml下列论述中，正确的是（）要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高分析结果的精密度高，准确度一定高进行分析时，过失误差是不可避免的精密度高，系统误差一定小溶液中含有0.095mol/L的，其p值为（）12.98 12.978 13.0 12.9777有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）t检验 检验检验Grubbs检验对某试样进行多次平行测定，得a平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则3

3、0.6%30.3%0.3%为（）相对误差相对平均误差绝对偏差绝对误差偶然误差产生的原因不包括（）温度的变化湿度的变化气压的变化实验方法不当下列是四位有效数字的是（）1.005 1.00 1.1050 pH = 12.00一、单选题答案二、名词解释精密度准确度绝对误差有效数字三、简答题偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？简述准确度与精密度的区别和联系记录实验数据时，应遵循什么原则？四、计算题用比色法测定某尿样中n的含量，得下列结果（g/L）：10.48 、10.37、 10.47、 10.43 、10.40计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差在用氯丁二烯氯

4、化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在分析表明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样次测定杂质百分质量分数分别为：1.46% 1.62% 1.37% 1.71% 1.52% 1.40%问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：样品重（克） 0.5372 0.5168 0.6425 0.4235 % 21.64 21.62 21.66 21.58该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差第三章 重量分析法一、 单选题按照中华人民国药典规定

5、的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）0.1mg 0.2mg 0.3mg 0.4mg如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）表面吸附混晶机械吸留后沉淀沉淀重量法测定时，对于g沉淀的洗涤最好使用（）母液水稀HCl稀为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（）适合的沉淀剂在较浓溶液中进行沉淀边搅拌边缓慢加入沉淀剂重结晶再沉淀沉淀重量法测定g+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（）10 20% . 20 30% . 30 50% . 50 100%样品中被测组分是g(g40.31g/mol),称量形式是g2（g2222

6、.55g/mol）,则换算因数f值是（）0.72 . 0.36 . 0.3623 .0.1811换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（）越小，对测定结果准确度越有利越小，对测定结果准确度越不利越大，对测定结果准确度越有利越大，对测定结果准确度越不利构晶离子的定向速度决定于（）沉淀剂的浓度样品溶液的温度构晶离子的电量构晶离子组成沉淀物的极性沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（）同离子效应配位效应酸效应温度效应二、名词解释同离子效应共沉淀现象聚集速度化换算因数三、简答题简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件在什么情况下可能发生后沉淀？举例说明沉淀形式

7、与称量形式有何区别？试举例说明之为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？四、计算题含有的水溶液10ml，其中1mg，用9mlCCl4按下述两种方法萃取：（）9ml一次萃取；（）每次用3ml分三次萃取分别求出水溶液中剩余的量，并比较其萃取率测定1.0239g某样品中的的含量时，用g、使磷沉淀为g过滤，洗涤后灼烧成g，称量得重量0.2836g.计算样品中的百分含量（）称取0.3675gBa样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%,问共需0.5mol/L H2SO4溶液若干毫升？（）第四章 滴定分析法概论一、 单选题盐酸的摩尔质量HCl=36.46g/ml，若NaOH/HCl

8、=0.003646g/ml，则CaOH为（）mol/L。 A0.1000 B0.003646 C0.01000 D1.000用HCl / NaOH =0.004000g/ml HCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl 20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（） A0.8000g B0.08000g C0.004000g D0.04000g化学计量点是指（） A滴定液和被测物质质量完全相等的那一点 B指示剂发生颜色变化的转折点 C滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点 D待测物质与滴定液体积相等的那一点用0.1000mol/L HCl 溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时

9、消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（）mol/L。 A0.1000 B0.1250 C0.08000 D0.8000用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和Hc两溶液中的（） A氢离子浓度相等 BH2SO4和Hc的浓度相等 CH2SO4的浓度为Hc浓度的/2 D两个滴定的pH突跃围相同下列优质纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）氢氧化钠硝酸银高锰酸钾重铬酸钾标准溶液是指（）不能直接配制的溶液浓度已准确知道的溶液浓度永远不变的溶液当天配制、当天标定、当天使用的溶液滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量点的到达，

10、这点称为（）等当点滴定终点理论终点化学计量点用基准物质a2标定HCl溶液时，HCl与a2反应的换算因数a/t为（）二、名词解释滴定误差基准物质滴定度置换滴定法三、简答题何为滴定分析法？作为基准物质应具备哪些条件？简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系四、计算题称取0.2500g苯甲酸，溶解后用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定，用去20.10ml，计算NaOH对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。（）已知浓盐酸的密度为1.19g/ml, 其中HCl含量为37% （g/g），其浓度为多少？若配制液（0.30mol/L）500 ml, 应取浓HCI多少ml?（36.50g/mol）今欲

11、测定水酸样品，已知a标准溶液浓度为 0.1020mol/L，问应称取水酸多少克？（水酸 138.1g/mol）第五章 酸碱滴定法一、 单选题a滴定c时，应选用下列哪种指示剂（）甲基橙甲基红酚酞百里酚蓝用HCl滴定a接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（）驱赶驱赶为了加快反应速度因为指示剂在热的溶液中容易变色用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是（）甲基橙甲基红酚酞百里酚蓝标定a滴定液常用最佳的基准物质是（）无水a硼砂草酸钠 邻苯二甲酸氢钾5. 硼砂（Na2B4O710H2O）作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的HCl浓度结果的影响是（） A偏高 B偏低 C无影

12、响 D不确定6. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ ） A基准试剂 B优质试剂 C滴定液 D标准溶液7用无水Na2CO3标定HCl 浓度时，未经在270300烘烤，其标定的浓度（ ） A偏高 B偏低 C无影响 D不确定下列关于指示剂的论述，错误的是（ ） A指示剂的变色围越窄越好 B指示剂的用量应适当 C指示剂的变色围应恰好在突跃围 D指示剂的理论变色点是pH=pKHIn1pH=1.00的HCl 溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ） A14B12 C7 D6强碱滴定弱酸时，下列情况中，可直接滴定的是（ ） ACa=0.1mol/L BKa=10-7 CCa Ka10-8 D

13、Ca Ka10-8含NaOH和Na2CO3的混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 ml，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗HCl V2 ml，则V1与 V2的关系是（ ） AV1= V2 BV1V2 CV1V2 DV1= 2V2二、名词解释1 分布系数2 质子条件式3 酸和碱4 分析浓度5 滴定曲线6 滴定突跃围三、简答题滴定突跃围与哪些因素有关？其有何作用？酸的浓度与酸度有何区别？举例说明？为什么用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定ac？为什么a可以直接滴定c, 而不能直接滴定硼酸？四、计算题某试样含NaHCO3和Na2CO3，称取0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L

14、 的HCl滴定，耗去20.10ml，继而用甲基橙为指示剂，继续用HCl滴定，共用去47.70ml，求各组分的质量分数。（,）计算0.10mol/L HAc溶液的pH值。（Ka=1.810-5）称取0.2500g苯甲酸，溶解后用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定，用去20.10ml，计算NaOH对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。（）用凯氏定氮法测定某生物样品的含氮量。已知样品重0.05325g，消化并将氮转化为铵盐后，碱化煮沸使NH3蒸出，用0.02140mol/L的HCl溶液10.00ml吸收，过量的酸以0.01980mol/L NaOH标准溶液回滴，用去3.26ml，计算样品的

15、N。称取阿司匹林（=180.15g/ml）0.2745g,加入50.00ml0.1000mol/L NaOH煮沸水解：NaOH aa，用0.2100mol/LHCl滴定过量碱，耗去11.03ml，求阿司匹林含量第六章 非水溶液中的酸碱滴定一、 单选题非水滴定中，下列物质选用酸性溶剂的是（ ） ANaAc B水酸 C苯酚 D苯甲酸非水滴定法测定下列物质，宜选用碱性溶剂的是（ ）ANaAc B苯酚C吡啶 D乳酸钠下列结论不正确的是（ ） A苯甲酸在水溶液中酸性较弱 B苯甲酸在乙二胺中可提高酸性 C苯甲酸在水溶液中不能用NaOH滴定 D苯甲酸在乙二胺中可用氨基乙醇钠滴定在非水滴定中，标定HClO4所

16、用的基准物质是（ ） A无水Na2CO3 B硼砂 C苯甲酸 D邻苯二甲酸氢钾在非水酸碱滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液，为了除去水分，需加入适量的（ ） A醋酐 B无水 CaCl2 C乙酸汞 D乙醚可将HCl、HClO4、 H2SO4 、HNO3四种酸的酸度拉平到同一强度的溶剂是（ ） A冰醋酸 B苯 C水 D甲醇以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂为（）酚酞甲基红结晶紫偶氮紫在非水滴定中，标定所用的基准物质是（）无水a2 .硼砂苯甲酸邻苯二甲酸氢钾二、 名词解释1 溶剂的均化效应2 溶剂的区分效应酸性溶剂及碱性溶剂三、 简答题1 配制高氯酸标准溶液应注意什么？应怎样操作？

17、2 我国药典中收载的最常用的非水溶剂有哪几种？简述非水溶剂的选择原则包括的几个方面。四、 计算题称取水酸钠样品0.1347g，用乙酸酐：冰醋酸（1：4）10ml溶解，0.1017mol/L HClO4标准溶液滴定，结晶紫为指示剂，消耗HClO4 8.195ml，计算水酸钠的质量分数（）配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L）1000ml，需用70比重1.75的HClO44.2ml，所用冰醋酸含量为99.8，比重1.05，应加含量为98.0，比重1.087的醋酐多少毫升才能完全除去其中的水分（）称取水酸钠样品0.1375g，用适当醋酐冰醋酸（：）溶解，以结晶紫为指示剂，用0.1018mo

18、l/L滴定，耗去体积8.210ml,相同条件下做一空白，耗去体积0.005ml，试计算样品中水酸钠的含量（水酸钠160.10g/mol）第七章 沉淀滴定法一、 单选题若使用莫尔法测定Cl-含量，应选用的指示剂为（ ） A荧光黄 BK2Cr2O7 CK2CrO4 DNH4Fe(SO4)2沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突跃围的大小无关的是（ ） AAg+的浓度 B Cl-的浓度 C沉淀的溶度积 D指示剂的浓度在滴定Cl-、Br-、I-三种离子的混合物时，根据分步沉淀的原理，在滴定曲线上有三个突跃，滴定突跃最大的是（ ） AAgCl BAgI CAgBr D三种离子的滴定突跃一样大银量法中三种指示剂

19、都不能在下列哪种溶液中进行（ ） A强碱性 B强酸性 C弱酸性 D弱碱性用吸附指示剂测定Cl-时，应选用的指示剂是（ ） A二甲基二碘荧光黄 B荧光黄 C甲基紫 D曙红在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（ ） A同离子效应 B盐效应 C酸效应 D络合效应用铬酸钾指示剂测定r含量时，r指示剂用量过多将产生（）正误差负误差无影响使终点变色更敏锐用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化，在加入过量的g滴定液后，应加入一定量的（）a .硝基苯硝酸a9. g滴定液应储藏于（）棕色试剂瓶白色容量瓶白色试剂瓶棕色滴定管在沉淀滴定法中，同时都要用到g和两种

20、滴定液的方法是（）铬酸钾指示剂法铁铵矾指示剂法吸附指示剂法a水解法二、名词解释银量法ajans法（吸附指示剂法）吸附指示剂三、简答题沉淀滴定法的反应条件是什么？在法扬司法中，为什么必须保持胶体状态？能否用莫尔法测定或，为什么？为什么在法扬司法测定过程中要加入糊精溶液？四、计算题称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入AgNO3溶液30.00ml。过量的AgNO3用NH4SCN溶液滴定至终点，用去3.20ml。已知20.00mlAgNO3溶液与21.00ml NH4SCN溶液完全作用。计算AgNO3溶液和NH4SCN溶液的物质的量的浓度各为多少？（）仅含有纯的ar及a混合物0.2500g，

21、用 22.01mlg溶液（0.1000mol/L）滴定，可使沉淀完全，求样品中ar和a 的百分含量若将30.00mlg溶液作用于0.1173ga，过量的g需用3.20ml溶液去滴定（已知滴定20.00mlg溶液需用21.00ml）计算g溶液的浓度第八章配位（络合）滴定法一、单选题于pH5.0时，以0.0200mol/L EDTA溶液滴定50.00ml 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0ml EDTA时，下列叙述正确的是（ ）AlgCu2+=pK CuY BpCu=lgKCuYClgCu2+=lgK CuY D pCu=pK CuY在pH10时用EDTA滴定Ca2+、Mg2+

22、，溶液中若存在少量Al3+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是 （ ）A加NH4F掩蔽 B加NaOH沉淀Al3+C加抗坏血酸 D加KCN 当配位反应时存在酸效应和配位效应两种副反应，以下表达式中正确的是 （ ）AK MYC MY/C MC Y BK MYMY/C MC Y CK MYMY/MY DK MYKMY/ M(L) Y(H)在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（ ）A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C. pH值越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃越小EDTA的酸效应曲线是指（ ）A Y(H)pH曲

23、线 Blg Y(H)pH曲线 C lg K MYpH曲线 Dlg KMYpH曲线 当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若 M(L)=1，则表示（ ）AM与L没有副反应 BM与L的副反应相当严重CM的副反应较小 DC M M在pH10的氨缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+到计量点时，以下关系正确的是（ ）A B C D在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将（ ）A升高 B降低 C不变 D与金属离子浓度有关用法测定水的硬度，已知水中含有少量e3+,某同学用调节p9.6，选铬黑为指示剂，用标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）p太低e3+封闭了指示剂p太高缓冲溶液

24、选错当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%,则两种金属离子的浓度与条件稳定常数的对数差应大于（）4 5 6 7二、名词解释酸效应系数 Y(H)指示剂的封闭现象条件稳定常数金属离子指示剂配位效应三、简答题配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？配合物的稳定常数有何意义？酸度和其它配位剂的配位效应对滴定突跃大小有何影响？引起指示剂产生封闭现象的主要原因有哪些？四、计算题称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0.02081 molL-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035

25、molL-1 Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。（Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为11）吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH10，测定总硬度消耗0.01020molL-1EDTA16.72ml。计算水样的总硬度。(以CaCO3计)用8-羟基喹啉法测定某试样中的铝，称取试样0.2018克，得到 (C9H6NO)3Al的重量0.3950克，求试样中Al2O3的百分含量。（,）a) 称取干燥的l（）凝胶0.3986g于 250ml容量瓶中溶解后，吸取25ml ，精确加入标准液（0.05140mol/L） 25.00ml，过量的溶液用标准锌溶液（ 0.04998mol/L）回滴，用去 15.02ml，求样品中l的含量第九章氧化还原滴定法一、单选题已知 ， ， ，