优质南阳市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题.docx

1、优质南阳市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题优质南阳市人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定没有Na+、Cl-B可能有Cl-、CO32-C一定没有CO32-、可能有SO42-D一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯

2、化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A Fe3有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 D浓硫酸有强

3、氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COAA BB CC DD【答案】A【详解】A. 由于Fe3有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。3下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ）酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A B C D【答案】B【详解】酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；品红溶液与二氧化硫发生非氧化还

4、原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，反应原理相同，答案为B。4如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度18.0 molL1B1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C配制230mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液

5、冲洗【答案】C【详解】A该硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，故A错误；B18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C配制230mL4.6molL1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL4.6 molL-1=V18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；DNaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。5金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）A脱水性 B

6、吸水性 C强酸性 D强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。故选D。6下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 序号 实验操作及现象解释或结论A浓硫酸滴到纸张上，纸变黑浓硫酸有脱水性B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质

7、和漂白性物质C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定有CO32-D向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHAA BB CC DD【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、H

8、SO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C二氧化硫可广泛用于食品的漂白D“玉不

9、琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化【答案】A【详解】A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；故合理选项是A。8物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ）ASiSiO2Si BNO2HNO3NO2CFeFeCl3Fe DSSO2S【答案

10、】C【详解】ASi+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B3NO2+H2O2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe的转化无法一步实现，故C错误；DS+O2SO2，SO2+2H2S3S+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；答案选C。9下列有关物质检验方法不合理的是( )A向某溶液中滴

11、加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。D向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3【答案】C【详解】A滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；BKMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C酸性条件下亚硫

12、酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。10根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）选项溶液现象结论AH2O2溶液无明显现象SO2与H2O2不反应BH2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去SO2有酸性氧化物的性质AA BB CC DD【答案】A【详解】ASO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；BSO2与H2S反应生成S沉淀

13、，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确； CSO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确； DSO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。11下列物质转化在给定条件下不能实现的是ASSO3H2SO4 BSiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体)CFeFeCl3FeCl2(aq) DAl2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)【答案】A【详解】A、硫在氧气中燃烧只能生成二

14、氧化硫，故A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl，故B正确；C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；故选A。12下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D将水蒸气通过灼热的铁

15、粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AA BB CC DD【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：

16、A。13下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+AA BB CC DD【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32或SO32，或HCO3等，B错误

17、；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。14下列物质的检验与结论正确的是（ ）AA BB CC DD【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生C

18、O2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。【点睛】本题易错点为A项。Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。15检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42的检验，故A错误；B先加HNO3酸化，再

19、加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32也生成白色沉淀，干扰SO42的检验，故B错误；C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。16浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A铜 B炭 C五水硫酸铜 D氧化铜【答案】A【详解】A铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强

20、氧化性，B不符合题意；C五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。17运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A B C D【答案】D【详解】A浓硫酸不是易燃液体，不能张贴，故A错误；B浓硫酸有强氧化性，可作氧化剂，但不张贴，故B错误；C浓硫酸不是剧毒品，不能张贴，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，应该张贴，故D正确；故答案为D。18一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H

21、)0.1mo1L1，则叙述中错误的是 （ ）A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积之比为41C反应中共消耗97.5g Zn D反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.118.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=20.3+21.2，所以n（Zn）=1.5mol，

22、据以上分析解答。【详解】生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1=0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.118.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=20.3+21.2，所以n（Zn）=1.5mol，A、由以上分析可知气体为二氧化硫和氢气的混合气体，正确，不选A；B、气体为二氧化硫和氢气，体积比为0.3:1.2=1:4，错误，选B；C、由以上分析可知，反应中共消耗金

23、属锌的质量为1.565=97.5g，正确，不选C；D、由以上分析可知，根据金属锌计算转移电子数为1.52=3mol，正确，不选D；故答案选B。19二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是AS2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 S2Cl2BS2Cl2的结构式为ClSSClCS2Cl2中S显1价D2S2Cl22H2OSO23S4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl

24、2结构相似，S2Br2 相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl22H2OSO23S4HCl，D正确；故选C。20下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在

25、铝、铁容器中C浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。二、非选择题21.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸 加少量酸于盛水的小烧杯中放

26、热者为浓硫酸用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸(1)以上方案中，可行的是_（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是_，改进方法为_。(3)完全错误的是_，因为_。.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_（填序号）压强 温度 容量 浓度 刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是_（填序号）。未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容摇匀后，发

27、现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，仰视刻度线使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_mL。（保留小数点后一位）【答案】 有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸 硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸 ） AC 烧杯、玻璃棒 36.8 【分析】.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；. (1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；(2)依据容量瓶构造解答；(3) 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析；(4)依据c= 计算浓硫酸的物质的

28、量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故可行；可行的是；(2) 其中一个稍作改进就能成为可行方案是；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶

29、解的是稀硫酸；(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故完全错误；. (1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：；(3)未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容时，仰视刻度线，导致溶液体