无机化学实验报告完整版.docx

1、无机化学实验报告完整版编号：TQC/K985无机化学实验报告完整版Daily description of the work content, achievements, and shortcomings, and finally put forward reasonable suggestions or new direction of efforts, so that the overall process does not deviate from the direction, continue to move towards the established goal.【适用信息传递/研

2、究经验/相互监督/自我提升等场景】编 写：_审 核：_时 间：_部 门：_无机化学实验报告完整版下载说明：本报告资料适合用于日常描述工作内容，取得的成绩，以及不足，最后提出合理化的建议或者新的努力方向，使整体流程的进度信息实现快速共享，并使整体过程不偏离方向，继续朝既定的目标前行。可直接应用日常文档制作，也可以根据实际需要对其进行修改。Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排

3、】一 课时安排：3课时二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】 实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶 解释及原

4、理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu(OH)2+OH-=Cu(OH)42-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上溶 溶 浅蓝 溶 Zn2+Cd2+结论 白 白 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M()酸根配离子。Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O):0.5

5、mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子 实验现象 解释及原理Ag+Ag2O褐HNO3溶 溶 无色氨水 溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 molL-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)21 molL-1Na2S(浓HCl、王水)。 指导：离子 Zn2+Cd

6、2+Hg2+结论结论溶解性硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS颜色黑 黑 白 黄 黑稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶浓HNO3 溶()溶 溶 溶 不溶王水Ksp-52 molL-1HCl实验现象溶解性稀ZnS白 溶 CdS黄 溶 HgS黑 不溶HCl浓溶 溶 不溶王水溶 溶 溶-解释及原理M2+ + S2=MS MS + H+ = M2+ + H2S臭(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。溶10溶 溶210610-49-36-28溶10溶210-52三、铜、银、锌、汞的配合物1、氨配和物的生成操作：:0.5 mL 0.2

7、 molL-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 2molL-1氨水2molL-1氨水。注意：离子 Cu2+氨水 浅蓝溶过量-解释及方程式Cu2+2OH=Cu(OH)22+Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH-2、汞合物和应 内容Ag+Zn2+Hg2+结论 操作Ag2O褐溶Ag(NH3)2+溶Zn(NH3)42+无色不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2+2OH=Zn(OH)2-白 白Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH-Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生

8、成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。现象 橙红解释Hg2+2I=HgI2-的配生成用0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2molL-1KI KI固体至溶解 40% KOH 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论溶2+2KI=K2HgI4(无色)碘 配 合 物红棕a) K2HgI4与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:5d 0.2molL-1Hg(NO3)2 0.1molL-1KSCN-白2+2SCN=Hg (SCN) 2 溶2+4SCN=Hg (SCN) 42-白KSCN ZnSO4(可用于鉴定

9、Zn2+)SCN 配 合 物结论白2+Hg (SCN) 42=ZnHg (SCN) 4) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。四、铜、银、汞的氧化还原性。内容操作 现象解释0.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4过量6 molL-1 NaOH1mL 10%葡Cu2O萄糖溶液两份 (黄红)2 molLH2SO4 静置 1mL浓氨水静置-1浅蓝 溶红溶解，有红色固体Cu溶，深蓝色Cu2+ +OH-=Cu(OH)2Cu(OH)2+OH-=Cu(OH)42-2 Cu(OH)42- + C6H12O6= Cu2O+ C6H12O7 +4OH-+2H2O被O2氧化成Cu

10、()c)10 mL 0.5 molL-1 CuCl23mLHCl浓 、Cu屑至绿色消失几滴+10 mL H2O如有白全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。CuCl3mL浓氨水白分两份3mLHCl浓指导：溶解溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI+I20.5 mL 0.2 molL-1 CuSO4 0.2 棕黄色 molL-1 KI 棕黄色白色 0.5 molL-1 Na2S2O34、汞()和汞()的转化操作1、Hg2+的氧化性 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 0.2 molL-1SnC

11、l2(由适量过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)-现象适量: 白色 过量: 灰黑解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2+4Cl= Hg2Cl2白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2+4Cl= 2Hg黑色+ SnCl62-2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 molL-1Hg2+1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色22+ +2Cl=Hg2Cl2白色-清夜0.2 molL-1NaCl清夜0.2 molL-1NH3H2O灰色 Hg22+2NH3+NO3-= NH2 Hg NO3+2Hg+NH4+问题讨论1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、 选用什么试剂溶解?物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(NO3)2AgNO3黄色先产生白色后溶解KI液红色 灰色 灰黑色 过量氨水 白色 本处可输入公司或团队名字THIS TEMPLATE IS DESIGNED BY FOONSHION