卤素互化物与拟卤素 练习 届高三化学一轮复习重点专题知识点+训练.docx

1、卤素互化物与拟卤素 练习 届高三化学一轮复习重点专题知识点+训练2021届高三化学一轮复习卤素互化物与拟卤素专题复习知识梳理1卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显1价，Cl显1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBrH2O=HBrHIO，IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性

2、质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN当作X。3、卤素离子的检验（1）银盐法未知液（2）置换萃取法未知液有机层呈卤素单质在不同溶剂中的颜色：常温下水苯CCl4汽油乙醇F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄橙橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2紫黑色深黄褐浅紫紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕强化训练1溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列有关I

3、Br的叙述中，不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为1价，Br为1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBrH2O= HBrHIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为1价，Br为1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正确。2、向含SO、Fe

4、2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()答案C解析本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。3、工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是()A步骤的主要反应为Cl22Br=Br22ClB物质X为HBrOC步骤的目的是富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质答案B解析X应为HBr。4已知：2Fe

5、2Br2=2Fe32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213答案C解析根据离子方程式可知还原性：IFe2Br，且还原性强的优先与Cl2反应，结合曲线纵横坐标含义，进行定量分析。5通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是()ACCl4起到萃取、富集I2

6、的作用Ba中下层变无色，说明I2 转化为IC中发生反应的离子方程式为：Br22I=I22BrD依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强答案B解析碘单质和四氯化碳都是非极性分子，下层呈紫色，所以CCl4起到萃取、富集I2的作用，所以A选项是正确的；四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层主要溶质是氯化钾，加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I，故B错误；溴单质的氧化性强于碘单质，所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质，发生了Br22I=I22Br，所以C选项是正确的；滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子，而滴入溴

7、水下层仍呈紫色，所以氯气的氧化性强于溴单质，故D正确。6根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2答案C解析过程中除去Mg2、CO和SO需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程发生的反应为SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2 mo

8、l Br需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在标准状况下才是2.24 L，D错误。7为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。实验一氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正_。实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674 ，沸点为1 023 ；三氯化铁在100 左右时升华，极易水解。在500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl23O22Fe2O38FeC

9、l3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为：A_E。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设_。(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法_。实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20 mol L1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.10

10、0.106.0 mol L1 H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式_。答案(1)中试剂换为饱和氯化钠溶液，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管(2)DBFD(3) Fe2O3 取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(5)探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响 ClO6I6H=Cl3I23H2O解析(1)装置中发生的反应为2KMnO416HCl(浓

11、)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)。装置中试剂用于除去HCl(g)，NaOH溶液不仅吸收HCl(g)而且吸收Cl2，应将装置中NaOH溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)；装置中浓H2SO4用于干燥Cl2，应将装置中导管改为长进短出；装置密封会造成装置中气体压强过大，装置试管口加一出气导管。(2)装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，装置A制得的O2中混有H2O(g)；根据可能的反应原理：12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2，FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O

12、3、FeCl3、Cl2，反应温度为500 ，FeCl3在100 左右时升华且极易水解，用F装置收集FeCl3，FeCl2与O2反应的装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置，则实验装置的合理连接顺序为A(制备O2)D(干燥O2)B(实现O2与FeCl2反应)F(用冰盐水冷却收集FeCl3)D(防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解)E(吸收尾气)。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，由于FeCl3 100 左右时升华，反应后剩余固体的化学式是Fe2O3。要证明固体为Fe2O3，证明固体中含3价Fe即可，设计的实验方案是：取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈

13、现血红色。(4)装置F中用冰盐水冷却收集FeCl3，由于FeCl3极易水解，配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解。F中的固体配成溶液的操作方法：先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。(5)4支试管在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可见4支试管中KI、KClO3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，该组实验的目的是：探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响。2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成I2，假设还原产物只有KCl，可写出反应：ClOIHClI2H2O，反应中Cl元素的化合价由5价降至1价，I元素的化合价由1价升至0价，根据得

14、失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ClO6I6H=Cl3I23H2O。8新制的饱和氯水中含有多种微粒，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成。(1)氯气能使湿润的红色布条褪色，使其褪色的微粒的化学式是_。(2)将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为_、_。(3)新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。实验一定性研究：.如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL新制的饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。.为了确定反

15、应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_。依据上述实验可推知：步骤的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有_。实验二定量研究：在仪器A内，放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制的饱和氯水，按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液)，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热烧瓶中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑H

16、ClO的分解)。仪器A的名称为_。准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a.等待仪器A冷却到室温；b._；c.平视与刻度线相切的液面读数。实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168 mL，则150 mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为_。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)答案(1) HClO(2) Cl2H2O HClHClO2HClO2HClO2 (3)CaCO3消耗氯水中的HCl，使反应Cl2H2O HClHClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大Ca(HCO3)2 圆底烧瓶上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平

17、0.1 molL1解析(1)氯气溶于水后与水反应Cl2H2O HClHClO，其中HClO具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，则使其褪色的微粒的化学式是HClO；(2)将氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，是因为HClO不稳定，见光分解生成HCl和O2，HClO浓度降低，平衡Cl2H2O HClHClO正向移动，氯气消耗，溶液颜色变浅，有关反应的化学方程式为：Cl2H2O HClHClO、2HClO2HClO2 ；(3)CaCO3 消耗氯水中的HCl，使反应Cl2H2O HClHClO的化学平衡向右移动，HClO浓度增大，反应产生的气体为二氧化碳(盐酸与碳酸钙反应所得)，而二氧化碳溶于水呈酸

18、性，抑制了次氯酸的电离，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；氯气与水反应Cl2H2O HClHClO，因为碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，因此第二份与稀盐酸混合Ca(HCO3)22HCl=CaCl22CO22H2O，所以步骤的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有Ca(HCO3)2；仪器A的名称为圆底烧瓶；准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：a.等待仪器A冷却到室温；b.上下移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平；c.平视与刻

19、度线相切的液面读数；实验过程中根据反应Cl2H2O HClHClO、2HCl2CaCO3=Ca(HCO3)2CaCl2、Ca(HCO3)22HCl=CaCl22CO22H2O可知，n(HClO)n(HCl)2n(CO2)20.015 mol；c(HClO)0.1 molL1。9某小组研究SCN分别与Cu2和Fe3的反应。实验中：c(KSCN)0.1 molL1；cFe2(SO4)30.025 molL1；c(CuSO4)0.05 molL1。.KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。资料：.Cu2可与SCN反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。.(SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈

20、黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。(1)a中CuSO4溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)。(2)ab中试管内溶液pH减小，可能的原因是_。(3)bc产生沉淀的原因是_。答案(1)Cu22H2O Cu(OH)22H(2) 生成(SCN)2与水反应所得HSCN为强酸，使溶液pH减小(3) NaOH与(SCN)2反应，使溶液中c(SCN)增大，与Cu2继续反应生成少量CuSCN解析(1)CuSO4溶液显酸性的原因是Cu22H2O Cu(OH)22H；(2)根据题给资料，a到b试管中pH减小的可能原因是：卤素单质能和水反应生成两种酸(氟气除外)，所以SCN生成的(S

21、CN)2也能和水反应生成两种酸，所得HSCN为强酸，使溶液pH减小；(3)根据题给资料，b到c产生沉淀的原因是：(SCN)2与NaOH发生反应，(SCN)22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，使溶液中c(SCN)增大，与Cu2继续反应生成少量CuSCN。10(2019余姚中学高三联考)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_。(2)用如图所示装置进行蒸馏。指出图中所示实验装置中的任意两处错误：_；_。(3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_；最后碘晶体在_里聚集。(4)下列

22、有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替(5)方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是_。(6)工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。答案(1)向分液漏斗中加入少量水，检查下口旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查上口玻璃塞是否漏水(2)温度计水银球位置太低，应位于蒸馏烧瓶支管口处 烧杯加热未使用石棉网冷凝管冷却水流方向反了(任选2条即可)(3)均匀受热，易于控制温度蒸馏烧瓶(4)AB(5)5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O(或NaINaIOH2SO4=I2Na2SO4H2O)(6)主要由于碘易升华，会导致碘的损失