高考II卷化学试题及答案.docx

1、高考II卷化学试题及答案2021年普通高等学校招生全国统一考试化学(II卷试题7以下说法错误的选项是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8阿伏加德罗常数的值为。以下说法正确的选项是 molNH4Cl溶液中， g Mg与H2SO4C标准状况下，2.24 L N2和O2D0.1 mol H2 mol I29a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数一样；c所在周期数与族数一样；d与a同族。以下表达正确的选项是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属

2、性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强10以下由实验得出的结论正确的选项是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有一样的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使潮湿的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。以下表达错误的选项是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反响式为：D硫

3、酸根离子在电解过程中向阳极挪动12二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如下图。以下表达错误的选项是ApH=1.2时， BCpH=2.7时， DpH=4.2时，13由以下实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL一样浓度银氨溶液的试管中分别

4、参加2滴一样浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象2614分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参加几滴硝酸。参加硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。2沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为_。3加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_写化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定

5、反响为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为_。2714分丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。答复以下问题：1正丁烷C4H10脱氢制1-丁烯C4H8的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJmol1反响的H1为_kJmol1。图a是反响平衡转化率与反响温度及压强的关系

6、图，x_0.1填“大于或“小于；欲使丁烯的平衡产率进步，应采取的措施是_填标号。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反响器氢气的作用是活化催化剂，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。3图c为反响产率和反响温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。2815分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法

7、测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液含有KI混合，反响生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I复原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I22+I2=2I+。答复以下问题：1取水样时应尽量防止扰动水体外表，这样操作的主要目的是_。2“氧的固定中发生反响的化学方程式为_。3Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、

8、除_及二氧化碳。4取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；假设消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，那么水样中溶解氧的含量为_mgL1。5上述滴定完成时，假设滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。填“高或“低35化学选修3：物质构造与性质15分我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl用R代表。答复以下问题：1氮原子价层电子的轨道表达式电子排布图为_。2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能E1。第二周期部分元素的E1变化趋势如图a所

9、示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。3经X射线衍射测得化合物R的晶体构造，其部分构造如图b所示。从构造角度分析，R中两种阳离子的一样之处为_，不同之处为_。填标号A中心原子的杂化轨道类型 B 中心原子的价层电子对数C立体构造 D共价键类型R中阴离子中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，那么中的大键应表示为_。图b中虚线代表氢键，其表示式为()NHCl、_、_。4R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)

10、3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，那么y的计算表达式为_。36化学选修5：有机化学根底15分化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔的中间体，一种合成G的道路如下：以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反响。答复以下问题：1A的构造简式为_。2B的化学名称为_。3C与D反响生成E的化学方程式为_。4由E生成F的反响类型为_。5G的分子式为_。6L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反响，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反响，L共有_种；其

11、中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的构造简式为_、_。2021年普通高等学校招生全国统一考试化学(II卷答案7C8D9B10A 11C 12D 13C26.1将样品中可能存在的Fe2+ 氧化为 Fe3+ H2O2 2SiO2(或H2 SiO3)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 或H2 SiO3+ 4HF = SiF4+ 3H2O3防止胶体生成，易沉淀别离 Al(OH)3 Fe(OH)3445.0%27. 1123 小于 AD 2氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反响速率增大3升高温度有利于反响向吸热方向进展 温度升高反响速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类28.1使测定值与水体中的实际值保持一致，防止产生误差2O2 + 2MnOH2 = 2MnOOH23量筒 氧气4蓝色刚好褪去 80ab5低35.化学选修3：物质构造与性质12同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2P轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子3ABD C5 (H3O+)O-HN(N5-) (NH4+)N-HN(N5-)(4)36.化学选修5：有机化学根底122-丙醇或 异丙醇3 4取代反响5C18H31NO4(6)6