必修二专题21单元化学反应速率与反应限度习题.docx

1、必修二专题21单元化学反应速率与反应限度习题第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率 经典基础题题组1化学反应速率及有关计算1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有mol(Ls)1和mol(Lmin)12已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)

2、C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)3反应3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)在不同条件下，反应速率分别为v(A)0.6 mol(Lmin)1；v(B)0.45 mol(Lmin)1；v(C)0.015 mol(Ls)1；v(D)0.45 mol(Lmin)1。则此反应在不同条件下进行最快的是()A BC. D.4反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.3 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s5在一定条件下，向体积为2 L的密闭

3、容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N23H2 2NH3,2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是()Av(N2)1 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)0.25 molL1min1 Dv(N2)0.5 molL1min1题组2影响化学反应速率的因素6NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A升高温度能增大化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C减小压强能减小化学反应速率D增大压强对化学反应速率没有影响7下列说法正确的是()AN

4、a与水反应时增大水的用量可增大反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈8下列措施中，一定能使反应速率增大的方法是()升高温度加入催化剂增加反应物的用量将块状固体反应物磨成粉末增大压强A BC D题组3影响化学反应速率的因素的实验探究9下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是() 金属(粉末状)/mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103H

5、Cl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46010.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/ molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的

6、v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大能力提升题11(1)少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的_。加H2O；滴入几滴浓硝酸；滴入几滴浓盐酸；加CH3COONa固体；加NaCl固体；升高温度(不考虑盐酸挥发)；改用10 mL 0.1 molL1盐酸A BC D(2)下列事实中，填写影响化学反应速率的因素：实例影响条件黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒同样大小的石灰石分别与0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸反应的速率不同葡萄糖在空气中燃烧时需要较高

7、的温度，可是在人体正常温度下就被氧化食物放在冰箱里能延长保质期同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸12.(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度

8、下发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。 13.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.15

9、0203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越大，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。14H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。(1)若利用甲实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结

10、论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为_，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。(2)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：_，H2O2初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40

11、 mL 2.5 molL1的硫酸，10 s时收集产生的H2的体积为44.8 mL(标准状况)，用硫酸表示10 s内该反应的速率为_ molL1s1(假设反应前后溶液的体积不变)。第2课时化学反应的限度经典基础题题组1可逆反应1有关2SO2O22SO3的说法中，不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则v正减小，v逆增大，直至v正v逆D平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变2在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)Y2(g) 2Z(g

12、)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()AZ为0.3 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1题组2化学平衡状态的特征3下列说法错误的是()A改变外界条件能改变化学反应限度B达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等C达到化学平衡状态时，各组分的含量不随时间而变化D化学平衡状态是静态平衡4下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当可逆反应

13、达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等题组3化学平衡状态标志的判断 5.在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B正、逆反应都还在继续进行C断开一个NN键的同时有6个NH键生成D混合气体的物质的量总和不随时间的变化而变化6在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡状态的是()A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相

14、等7一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)未达到平衡的是()AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间生成n mol A消耗4n mol BCA、B、C的浓度不再变化DC的百分含量达到最大值8对于反应A(g)B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内A、B生成C的分子数与分解 C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A BC D9. 右图是可逆反应X2(g)3Y2(g) 2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时刻，v正0，v

15、逆0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化10在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是() A反应的化学方程式为2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的物质的量浓度是M的物质的量浓度的2倍能力提升题11在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)。(1)反应刚开始时，化学反应速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大而_为零。(2

16、)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率都将_。(4)对于可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度一定下，由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是_。aH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21b达到平衡时H2与I2不再反应c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等1

17、2某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是_，生成物是_。(2)化学方程式为_。(3)能否计算反应开始至2 min时，用C表示的反应速率？_，若不能，则其原因是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。a到达2 min时，反应停止b在2 min之前A的消耗速率大于A的生成速率c在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等d2 min时正反应速率与逆反应速率相等(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是_。aA、B、C的反应速率相等bA、B的反应速率之比为21c混合气体的压强不变d生成1

18、mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B13. t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2的转化率为_。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗

19、2n mol SO2的同时生成n mol O214在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)(反应放热)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)图示A点处v正_(填“”、“”或“”，下同)v逆，A点处v正_B点处v正。(2)上图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变答案精析第1课时化学反应速率1

20、C2.D3A题目所给的四个速率是用不同物质来表示的，且所采用的单位与另外三个不同。必须把它们转化为用同一种物质来表示且单位相同的速率，再作比较。若都转化为用v(A)表示，单位用mol(Lmin)1，则v(A)3v(B)30.45 mol(Lmin)11.35 mol(Lmin)1；v(A)v(C)0.01560 mol(Lmin)11.35 mol(Lmin)1；v(A)v(D)0.45 mol(Lmin)10.675 mol(Lmin)1。反应速率相等且最快。故答案为A。4C5B根据化学反应速率的表示方法可知，v(N2)0.25 molL1min1，根据v(N2)v(H2)v(NH3)132

21、可知，v(H2)3v(N2)0.75 molL1min1，v(NH3)2v(N2)0.5 molL1min1。6D升高温度、加入催化剂能加快化学反应速率；减小压强，对于有气体参加的反应可使其反应速率减小；而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。7D对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；使用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。8B若没有气体参与反应，只有固体和纯液体参加反应，则增大压强，对反应速率无影响。9D金属与硝酸反应不产生H2，排除A项；Fe不如Mg活泼，

22、排除C项；其他两项中只比较c(H)即可，显然3 molL1盐酸中c(H)小于3 molL1硫酸中c(H)，因此D项放出 H2的速率最大。10D对实验和比较，A正确；比较实验和的溴的颜色消失的时间，B正确；比较实验和数据，C正确；比较实验和，D不正确。11(1)C(2)反应物的表面积反应物的浓度催化剂温度反应物的性质光照解析(1)该反应的本质是Fe2H=Fe2H2，所以要加快反应速率同时不改变H2的产量可以采取升高温度、增大H浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓硝酸虽然增大了H浓度，但Fe与HNO3反应不会产生H2，会使H2的量减少；Na和Cl不参与反应，故加NaCl固体对反应速率无影响

23、。12(1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1解析(1)根据化学方程式中的计量数关系，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式N23H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.05 molL1s1。解法二：先计算出以N2表示的化学反应速率v(N2)molL1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出以H2表示的化学反应速率v(H2)3v(N2)0.05 molL1

24、s1。13.(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)开始反应温度6、7或8、9(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近14(1)产生气泡的快慢可以消除阴离子不同对实验的干扰2H2O22H2OO2分液漏斗产生40 mL气体所需的时间(2)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小011 molL1(3)0.005解析(1)利用甲实验，可通过产生气泡的快慢来比较两种离子对H2O2分解的催化效果，将FeCl3改为Fe2(SO4)3，两种催化剂中的阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰。还需要测定产生40 mL气体

25、所需的时间，才能计算反应速率。(2)由图像可知，随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，到4 min时H2O2完全分解，标准状况下共产生60 mL O2，n(H2O2)2n(O2)2，c(H2O2)0.11 molL1。(3)标准状况下H2为44.8 mL，即n(H2)0.002 mol，消耗的n(H2SO4)0.002 mol，c(H2SO4)0.05molL1。反应用了10 s，所以用H2SO4表示的化学反应速率为0.005 molL1s1。第2课时化学反应的限度1B2A对于一个可逆反应，既可以从正反应方向开始建立平衡，也可以从逆反应方向开始建立平衡，反应达到平衡时，各物质的浓度都不为0，则有：故Z的浓度小于0.4