高三化学一轮复习 物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案doc.docx

1、高三化学一轮复习 物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案doc2010届高三新课标化学一轮复习物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案考纲测试目标和能力要求1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。4、理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。知识体系和复习重点一、知识体系：2、物质的量与其它量之间的换算恒等

2、式：决定于3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积决定于物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积决定于微粒之间距离 1mol气体的体积溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)；c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)4、溶液浓度换算式：溶解度与溶质质量分数w换算式：溶解度与物质的量浓度的换算：质量分数与物质的量浓度的换算：5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。一、物质的量浓度浓度是指一定温度、

3、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示，(2)表达式：CB 单位常用mol/L或mol/m3，注意：单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。二、浓度的计算与换

4、算1、溶液稀释定律 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（为溶液的密度）c(molL-1)= 3、溶解度与溶质质量分数w的换算w= 4、溶解度与物质的量浓度的换算 ，其中的单位为：g/mL。 5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为 四、一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。2、步骤：计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天

5、平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液倒入容量瓶中。定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。五、混合气体的平均摩尔质量的计算1、已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混):M(混)2、已知标准状况下混合气体的密度：M(混)22.4(混)3、已知同温同压下混合气体的密度是一种简单气体A的密度的倍数：4、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的

6、物质的量分数或体积分数。M(混)MaA%+ MbB% + McC% +-典型高考题汇编1密度为0.91克/厘米3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定2在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A1.34mL B2.240mL C0.672mL D0mL3300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14

7、 B15 C21 D234将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度（mol/L）是1000abababa2240+36.5a22400+36.5a2240022.4ABCD T/010203040S(g/100g水)11.511.5119.424.437.65已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)， 若把质量分数为22的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 A010B1020C2030 D3040 6在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL

8、溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L7若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A212 B221 C221 D120；即(a10)0，20a0，所以10 a 20。专题预测与训练一、选择题1、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积

9、的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子2、两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量3、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:44、 某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A不能由此确定该元素的原子量 B这种元素的原子量为（m+n）C若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质量5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:77、在4 molL1 的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后