高中化学第四章《非金属及其化合物》复习学案新人教版必修1.docx

1、高中化学第四章非金属及其化合物复习学案新人教版必修1高中化学：第四章非金属及其化合物复习学案(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物基础知识复习学案 【知识整理】： 一无机非金属材料的主角硅 1.硅. 含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。 制备：用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅；SiO2+2C高温Si+2CO 将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2高温SiCl4 四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。SiCl4+2H2高温Si+4HCl 2二氧化硅和硅酸 二氧化硅 物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度。 化学性质：与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF

2、的溶液来玻璃。 酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式： ； 思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？ 硅酸 制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：产生现象是。 化学性质： 弱酸性 酸性比较 碳酸硅酸。 向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。 不稳定性 硅酸受热发生分解生成和 其化学方程式：3硅酸盐 是组成的化合物的总称。 硅酸钠：其水溶液俗称，呈 性，是制备玻璃：制取普通玻璃原料是，普通玻璃的成分是 。表格：1、硅酸和碳酸的性质比较 物质 硅酸 碳酸 H2SiO3 H2CO3 化学式 SiO2 CO2 酸酐 CO2+H2O=H2CO3 硅

3、酸胶体的制备： 制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸酸性比较 是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。 状态 二氧化碳 二氧化硅 物理性质 化 学 性 质 与水反应 与碱反应 熔融烧碱时， 使用石英坩埚与碱性氧化物反应 氧化性 与酸反应 2、二氧化碳与二氧化硅的比较 3、常见的硅酸盐产品传统的无机非金属材料 硅酸盐产品 玻璃 陶瓷 水泥 原料 纯碱、石灰石、石英 黏土 黏土和石灰石 主要设备 玻璃窑水泥回转窑 主要成

4、分 Na2OCaO6SiO2 CaOSiO2 3CaOAl2O3 用途 砂纸、砂轮的磨料 变压器芯片 制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料 吸附剂和催化剂 2 CaOSiO2 3特殊功能的含硅物质 物质 碳化硅 含4%的硅钢 硅橡胶 人工制造的分子筛 性质 俗称金刚砂、具有金刚石的结构，硬度很大 有很高的磁性 目前最好的耐高温又耐低温的材料 具有均匀微孔结构，表面积大、具有吸附性 【例1】海南门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

5、根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是 AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高 答案D 解析根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可硅的性质进行类推。 二.富集在海水中的元素氯 一氯气的结构： 氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有 个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。 二物理性质 通常状况下，氯气是色的 体，有毒，有刺激性气味。 密度比空气。 常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶

6、于水。 氯气熔点101C，沸点,所以氯气是易化的气体. 00三化学性质1与金属的反应 Na + Cl2 (白烟) Cu + Cl2 (色烟) Al + Cl2 (色烟) Fe + Cl2 (色烟) 【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2与非金属的反应 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 实验现象：火焰，在瓶口。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 P+Cl2 PCl3 + Cl2 反应现象：有生成其中PCl3具有重要用途生产农药敌百虫. Si + Cl2高温 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都

7、可以叫做燃烧。 3Cl2与化合物的反应： 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O 气。） 新制氯水存在的微粒分子离子 2HClO光照2HCl+O2 Cl2+ Ca(OH)2漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 【回答】：1、漂白粉的主要成分是什么？ 、有效成分是什么？其漂白原理是什么？所以漂白粉应保存。 2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐? 四氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。 五氯气的实验室制法 1反应原理 MnO2+ HCl(

8、浓) 离子方程式：在这个反应中： 盐酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol 该反应必须加热到90左右，为什么温度不能再高？ 2实验装置： 3除杂装置： 饱和NaCl 浓流酸 NaOH 可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过，除去。 4收集： 用向 排空气法收集 用排法收集 5验满： 观察法 湿润的淀粉KI试纸 湿蓝色石蕊试纸 6尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液离子方程式为：六Cl的检验 向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液。 观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察

9、发生的变化。 稀盐酸 实验现象 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 解释或离子方程式 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 【结论】Cl的检验方法：总结：在不同的情况下，氧水可表现不同的化学性质。归纳如下： 表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl22kI=I22kCl。 表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 表现H性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。 表现Cl性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3HCl=AgClNa

10、NO3。 -+表现HHClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。变红是因为氧水中H表现的酸性，而褪色则是因为氯水中 HClO具有的强氧化性。 【回答】：a、如何证明氯水中存在Cl2、H、Cl、HClO？ b、溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物质的量之和。 +训练题目： 1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 D A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 2用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是能正确表示下列反应的例子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2+-2：Ca+2ClO+CO2

11、+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2+-2：Ca+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO-2+-3+Ca+OHCaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO-3+3=3Fe+NO+2H2O ）【答案】【解析】DA选项CO2过量的话，应该生成HCO3 方程式应为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg+2HCO

12、3+2Ca+4OHMg(OH)2+2CaCO3+2H2O。 【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。 2+-2+-2+-+-三硫和氮的氧化物 1、硫：俗称，是晶体，溶于水，溶于二硫化碳。 写出反应方程式：Fe与S；Hg与S； 2、二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫 物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。 化学性质 ：酸性氧化物 写出反应方程式 SO2与NaOH； SO2与H2O 。 还原性 SO2与O2 。 漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无

13、色物质，则易 色。检验SO2常用溶液。SO2还用于 等。 二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？ 三氧化硫 SO3是 色固体，是酸性氧化物。SO3与H2O (工业制)； 3、二氧化氮和一氧化氮 N2：是色味的气体，常温下性质。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。 NO：是色毒气体， 溶于水。 NO2 ：是色有气味毒气体，溶于水。NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。 讨论：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？ 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 四氨 硝酸 硫酸 氮的固定：是指将转变为 。 自然界固定氮有途径有。 工业合成氨的方程式为。 1氨

14、物理性质：氨是色，有 气味的气体， 溶于水，液化。 化学性质： 与水反应 NH3 + H2O ?. 与酸反应NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 =； 思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？ 氨的催化氧化 NH3 + O2 = 氨的制法 药品：和 反应方程式； 制取装置同制相同；用 收集； 验满的方法是； 棉花的作用是 。 2铵盐：是指组成的盐。铵盐溶于水。 热的不稳定性 NH4Cl ；NH4HCO3 。 与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式：； (NH4)2SO4 与NaOH反应方程式：。 3硫酸和硝酸的氧化性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸

15、能将许多有机物中按H:O=脱去，例如。浓硫酸的强氧化性 铜与浓硫酸共热的反应方程式：；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的性和 性；浓硫酸与金属反应均 氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是，还原剂是。 硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为， 产生的现象是。铜与稀硝酸反应的方程式为，产生的现象是 。 上述反应均体现了硝酸的 性和性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越。氧化性更强的王水的组成是 。 思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？ 【例3】用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A BCD 答案：C 【解析】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。 【例4】下列处理事故的方法正确的是 A金属钠着火，可用水扑灭 B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗