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1、周期表周期律高考真题2015年高考化学试题分类汇编6.元素周期表及元素周期律（2015新课标I）12W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YCl-，正确；C选项，未说明是最高价氧化物水化物的酸性，错误；D选项，以磷酸铵（NH4）3PO4为例，错误。（2015新课标II）9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结

2、构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A非金属性cba,B能与H、S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物，K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物，根据化合价的递变规律，D选项也是正确的，所以答案选B.（2015北京）7、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A、酸性;H2SO4H3PO4 B、非金属性：ClBr C、碱

3、性：NaOHMg(OH)2 D、热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】本题考查元素周期表中氧化性还原性强弱比较及其递变规律。其中A比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性氧化性越强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，选项正确。其中B根据周期表的位置关系同主族中序数小的氧化性强来推断，选项正确。其中C与金属性强弱有关，还原性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强正因此正确。D中，盐的热稳定性无法应用元素周期率判断，因此 D 错。（2015福建）10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A. 原子半径

4、:WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】：本题考查的是原子结构和元素周期律，根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又以为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：SiPNO，故A错误。B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ONPSi，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最

5、高正化合价等于主族序数（O、F除外），故D正确。（2015山东）8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA 原子半径：XYZC Z、W均可与Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】根据题意，设Y元素原子序数为x，则Z、W的原子序数分别为x+1和x+10，根据题意列方程解得x=7，则图中四种元素分别是：X硅，Y氮，Z氧，W氯。A选项原子半径应为：Z Y X；B选项气态氢化物的稳定性应为：XZ；C选项MgO、MgCl2均为离子化合物，C正确；D选项最高价氧化物对应水化物的酸性应为：Y乙

6、丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】由题意可得，甲为O，乙为Na，丙为Al，丁为S，铝单质可以用来冶炼金属，比如铝热反应，A正确；甲与丁形成的SO3分子中有非极性分子，B正确；简单离子半径：S2-Na+Al3+，C正确；甲与乙形成的化合物Na2O没有强氧化性，D错误。故选D。（2015江苏）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子虽外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、

7、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】先推出元素的种类在进行判断。根据Y是至今为止发现的非金属性最强的元素，所以为氟元素，X原子最外层有六个电子，且原子序数小于Y，所以X为氧元素，Z在周期表中周期序数等于族序数应等于3，所以为铝元素，W为半导体，所以为硅。据此推测A正确。（2015海南）2. 下列离子中半径最大的是ANa BMg2 CO2 D F【答案】C【解析】这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。（2015海南）

8、12abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】：短周期元素中M层电子数是1个，则a的核外电子排布是2，8，1，a是钠元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2，4，b是碳元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是硫元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d 是

9、氯元素。A中，在上述元素中非金属性最强的氯元素吗，故正确。B中钠元素，碳元素，硫元素都可以形成两种氧化物，而氯可以形成Cl2O,ClO2,Cl2O7等多种氧化物，故正确；C 中钠是金属元素，可以与非金属元素碳，硫，氯形成离子化合物，故正确。D中碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物CH4也可以形成含有极性键非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。（2015天津）25(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元

10、素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的而离子方程式_。若在R溶液中改加20mL1.2 molL-1Ba(O

11、H)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）第三周期 IIIA族（2）r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4（3）（4）2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1（5） c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)NH4+OH-=NH3H2O0.022【解析】根据图示信息，结合原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，判断出x、y、z、d、e、f、g、h的元素符号分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。（2）d、e离子分别是O2-、Na+

12、，两者的电子层结构相同，根据径大序小原则，两者的离子半径大小：r(O2-)r(Na+）； g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸分别是HClO4、H2SO4，根据周期律的原则，Cl的非金属性比S强，故酸性强弱为HClO4H2SO4；（3）H、N可以组成四原子共价化合物NH3，其电子式为：（4）1mole Na在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量，g根据方程式2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s)，反应热应为写出反应511KJmol-1，故热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) H=511KJmol-1。（5）zx4f(gd4)2为NH4Al(SO4)2

13、 由图示可以看出，OH-先跟Al3+反应，再跟NH4+反应，说明Al3+比NH4+更弱，因此Al3+水解程度更大，在NH4Al(SO4)2溶液中剩余的更少，因此c(NH4+) c(Al3+)，NH4Al(SO4)2溶液因Al3+、NH4+的水解而显酸性，因此c(H+) c(OH-)，SO42-未发生变化，其浓度最大，在NH4Al(SO4)2溶液中，因为溶液中原有离子的浓度大于水解出的离子，因此离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) c(H+) c(OH-)；根据图示信息，结合分析，图中0-30段为OH-跟Al3+反应，30-40段为OH-跟NH4+反应，m点在

14、30-40之间，因此m点反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2O；10ml 1molL-1 NH4Al(SO4)2与20ml 1.2molL-1Ba(OH)2的物质的量之比为5:12，此时可以重新认为有5个NH4Al(SO4)2跟12个Ba(OH)2反应，此时溶液共有5个NH4+、5个Al3+、10个SO42-、12个Ba2+、24个OH-，由此可以看出Ba2+剩余，10个SO42-跟10个Ba2+反应生成10个BaSO4，15个OH-先跟5个Al3+反应生成5个Al(OH)3，再跟5个NH4+反应生成5个NH3H2O，此时会有4个OH-剩余，剩余的4个OH-会溶解4个Al(OH)3生

15、成2个2 Ba(AlO2)2，发生的反应为5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4+Al(OH)3+5NH3H2O+2 Ba(AlO2)2，因此溶液中产生的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，沉淀物质的量为可根据Ba(OH)2的物质的量逐一计算，或者根据方程式系数简单计算出，BaSO4和Al(OH)3沉淀物质的量之和是Ba(OH)2物质的量的11/12，即11/1220ml10-3 1.2molL-1=0.022mol。（2015安徽）25（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu

16、的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_,溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。【答案】（1）三 A（2）1S22S22P3 1 （3） （4）2H+NO3+e=NO2+H2O 正 铝在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步发生反应【解析】(1）考查元素在周

17、期表的结构，Si位于元素周期表第三周期第A族，（2）N的基态原子核外电子排布式式为1S22S22P3。Cu的基态原子最外层只有一个电子。 (3) 同周期的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径AlSi，电负性同周期从左到右依次增大，所以电负性NO，金刚石和晶体硅都是原子晶体，但是由于碳原子半径小于硅的原子半径，所以熔点金刚石的熔点大于晶体硅的熔点。对于分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力（范德华力）越大，物质的熔沸点越高，因此沸点CH4SiH4 （4）0到t1这段时间，由于Al的活泼性大于铜的活泼性，因此Al先与浓硝酸发生氧化还原反应，Al失去电子，做反应的负极，浓硝酸做电

18、池的正极，因此正极反应式为2H+NO3+e=NO2+H2O，溶液中的氢离子移向正极，t1时，由于铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化铝薄膜，阻碍进一步发生反应，此时铜与浓硝酸发生氧化还原反应，铜做负极，铝做正极，电子移动的方向发生偏转。（2015浙江）27(6分) 请回答：(1) H2O2的电子式_。(2) 煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO( )C2O+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

19、一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2

20、，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】（1）（2）2Mg + CO22MgO + C（3）AgCl + BrAgBr + Cl（4）2MnO4 + 5C2O42 + 16H+2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（1）NaH（2）4NaH + AlCl3NaAlH4 + 3NaCl（3）NaAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2（4）3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH（5）制备过程中不合理，盐酸具有挥发性，HCl气体也可能会和Na反应，故固体中有可能混有NaCl。验纯过程中不合理，产物中可能会有Na剩余，和水反应也会产生

21、H2，同时可能也还有NaCl杂质。【解析】（1）双氧水中氧和氢共用一对电子对，氧和氧共用一对电子对，答案为（2）镁能在高温下和二氧化碳反应，故不能用二氧化然来灭镁燃烧。（3）根据颜色推出淡黄色沉淀为AgBr，故离子反应答案为AgCl + BrAgBr + Cl。（4）根据氧化还原反应，Mn从+7降到+2，C从+3升到+4，依据得失电子守恒，最小公倍数为10，故Mn的系数为2，C2O42系数为5，再根据前后阴阳离子守恒，前空应为H+，后空为H2O。（1）由题中可知，甲分解生成钠和氢气，知道甲组成中有钠和氢，根据4.80g甲能生成0.1mol氢气得出，甲为NaH。（2）根据反应的元素守恒，推出另一

22、种物质为NaCl，故答案为4NaH + AlCl3NaAlH4 + 3NaCl。（3）根据题意能发生氧化还原反应，推出NaAlH4和水发生反应为氢元素归中反应，故答案为NaAlH4 + 2H2ONaAlO2 + 4H2（4）因为可以除去铁锈，故推出产物为Fe，故答案为3NaH + Fe2O32Fe + 3NaOH。盐酸会挥发，气体中会混有氯化氢，能与钠反应。反应后，产物中可能还会有钠剩余，也能和水反应产生氢气。（2015上海）白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、

23、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空26Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）【答案】，高于【解析】镁元素是第12号元素，所以镁原子的原子结构示意图是：。钙元素处在第四周期，所以价电子排布为：4s2,而镁是3s2，显然能层越高，能量就越大，所以钙原子的最外层电子的能量高于镁原子的。（2015海南）14. （分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为

24、氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。（3）ZX中共价键的类型分别是。【答案】（1）氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； （3）非极性键、极性键【解析】试题分析：Z为半导体单质，则Z是Si元素；Si可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。其余问题可解（2015四川）8.（1

25、3分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_.（2）利用价层电子对互斥理论判断TU2的立体构型是_.（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_【答案】（1）1s22s22p63s23p2 (2)三角