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1、普通化学同济大学化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) rGm越负，反应速率越快 (B) rSm越正，反应速率越快(C) rHm越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl14 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 K+ + NO3 rHm = 3.55 kJmol1其结果是：(

2、A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O46 反应A + BC + D为放热反应，若温度升高10，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，

3、纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0(C) 对孤立体系而言，rSm 0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔度 (C) 1焦耳/摩尔度 (D)

4、 正值(E) 负值11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E) 傅里叶(Fourier)13 反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)的rHm 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C)

5、 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) fGm(I2, g. 298 K) (B) fHm(Br2, l. 298 K)(C) Sm(H2, g. 298 K) (D) fGm(O3, g. 298 K) (E) fHm(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的Qp与Qv之差是： (A) 3.7 kJ

6、mol1 (B) 3.7 kJmol1 (C) 1.2 kJmol1 (D) 1.2 kJmol117 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的rHm 2fGm(HCl(g) 1/2fGm(SiCl4(g) 1/2fGm(TiCl4(g) fGm(MgCl2(s)，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的rSm 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g)(2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (

7、4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是： (A) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm(B) 不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm(C) 不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm(D) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm21 二级反应速率常数的量纲是： (A) s1 (B) moldm3s1 (C) mol1dm3s1 (D) mol1dm3s12

8、2 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0；H = Q (C) U = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 023 若下列反应都在298 K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) +

9、 NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g)HBr(g)的K2为： (A) (4.0102)1 (B) 2.0101 (C) 4.0102 (D) (4.0102)1/226 反应A + BC + D的rHm K，rGm 0(C) Q K，rGm 0 (D) Q 03

10、3 某气体反应的rHm = 10.5 kJmol1，rSm = 41.8 Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为： (A) 0 (B) 25 (C) 22 (D) 10034 已知298 K时， 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) rHm = 92.2 kJmol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm = 241.8 kJmol1 4NH3(g) + O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) rHm = 905.5 kJmol1则NO(g)的fHm等于： (A) 92.2 kJmol1 (B) 92.2 kJmol1 (C) 709.8 k

11、Jmol1 (D) 360.8 kJmol135 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： (A) CO(g) + C(s) = CO2(g) rHm1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g) rHm2 (C) O2(g) + C(s) = CO2(g) rHm3 (D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) rHm436 A B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么： (A) E正 E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，

12、该反应的转化率就增大 (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38 已知反应H2(g) + Br2(g)2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K分别为1.6105和3.5104，则该反应的焓变或自由能变： (A) rHm 0 (B) rHm 0 (C) rGm 0；所以反应不能自发进行；(2)在600时0反应可自发正向进行 (3)t=507； (4)Kp=410 =88kPa；=294kPa；11(1)61.7%；(2)86.6%水基分散系1 将0.450克某物质溶于30