1、普通化学同济大学化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近?(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2 对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是:(A) rGm越负,反应速率越快 (B) rSm越正,反应速率越快(C) rHm越负,反应速率越快 (D) 活化能越小,反应速率越快3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大?(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl14 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3 K+ + NO3 rHm = 3.55 kJmol1其结果是:(
2、A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O46 反应A + BC + D为放热反应,若温度升高10,其结果是: (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中,正确的是:(A) 298K时,
3、纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0(C) 对孤立体系而言,rSm 0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该:(A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9 任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是: (A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10 在绝对零度时,所有元素的标准熵为:(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔度 (C) 1焦耳/摩尔度 (D)
4、 正值(E) 负值11 有两个平行反应A B和A C,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是:(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用,是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中? (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald)(E) 傅里叶(Fourier)13 反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)的rHm 0,采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边?(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C)
5、 降低压力,增加温度 (D) 增加压力,降低温度 (E) 加入较多的A2气体14 阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15 下列各热力学函数中,哪一个为零:(A) fGm(I2, g. 298 K) (B) fHm(Br2, l. 298 K)(C) Sm(H2, g. 298 K) (D) fGm(O3, g. 298 K) (E) fHm(CO2, g. 298 K)16 在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的Qp与Qv之差是: (A) 3.7 kJ
6、mol1 (B) 3.7 kJmol1 (C) 1.2 kJmol1 (D) 1.2 kJmol117 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的rHm 2fGm(HCl(g) 1/2fGm(SiCl4(g) 1/2fGm(TiCl4(g) fGm(MgCl2(s),且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的rSm 0,下列反应中,哪一个可在高温下进行?(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g)(2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (
7、4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)(3) (D) (3)、(4)20 关于催化剂的说法正确的是: (A) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm(B) 不能改变反应的rGm,但能改变反应的rUm、rHm、rSm(C) 不能改变反应的rGm、rHm,但能改变反应的rUm、rSm(D) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm,但能改变反应的rSm21 二级反应速率常数的量纲是: (A) s1 (B) moldm3s1 (C) mol1dm3s1 (D) mol1dm3s12
8、2 如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,则下列关系式均能成立的是: (A) Q = 0;W = 0;U = 0;H = 0 (B) Q 0;W 0;U = 0;H = Q (C) U = 0;H = 0;G = 0;S = 0 (D) Q W;U = Q W;H = 023 若下列反应都在298 K下进行,则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是:(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) +
9、 NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中,不正确的是: (A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大,其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为,活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0102,则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g)HBr(g)的K2为: (A) (4.0102)1 (B) 2.0101 (C) 4.0102 (D) (4.0102)1/226 反应A + BC + D的rHm K,rGm 0(C) Q K,rGm 0 (D) Q 03
10、3 某气体反应的rHm = 10.5 kJmol1,rSm = 41.8 Jmol1K1,平衡时,各物种的分压均为p,则反应温度约为: (A) 0 (B) 25 (C) 22 (D) 10034 已知298 K时, 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) rHm = 92.2 kJmol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm = 241.8 kJmol1 4NH3(g) + O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) rHm = 905.5 kJmol1则NO(g)的fHm等于: (A) 92.2 kJmol1 (B) 92.2 kJmol1 (C) 709.8 k
11、Jmol1 (D) 360.8 kJmol135 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓: (A) CO(g) + C(s) = CO2(g) rHm1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g) rHm2 (C) O2(g) + C(s) = CO2(g) rHm3 (D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g) rHm436 A B + C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆,那么: (A) E正 E逆 (C) E正 = E逆 (D) 无法确定37 在恒温下,对于同一反应来说,下列说法正确的是: (A) 一反应物浓度增大,
12、该反应的转化率就增大 (B) 反应方程式中,化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等 (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度 (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38 已知反应H2(g) + Br2(g)2HBr(g),在1297 K和1495 K时的K分别为1.6105和3.5104,则该反应的焓变或自由能变: (A) rHm 0 (B) rHm 0 (C) rGm 0;所以反应不能自发进行;(2)在600时0反应可自发正向进行 (3)t=507; (4)Kp=410 =88kPa;=294kPa;11(1)61.7%;(2)86.6%水基分散系1 将0.450克某物质溶于30
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