分析化学练习试题及答案.docx

1、分析化学练习试题及答案分析化学练习题及答案一、选择题：1*弱碱MOH的Kb=1.010-5，其0.10moll-1溶液的pH值为 D A300 B5.00 C9.00 D11.002.以下滴定中只出现一个滴定突跃的是 C AHCl滴定Na2CO3 BHCl滴定NaOH+Na3PO4CNaOH滴定H2C2O4 DNaOH滴定H3PO43用双指示剂法测*碱样时，假设V1V2，则组成为 A ANaOH+Na2CO3 BNaOH CNa2CO3 DNa2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，

2、最简便的方法是 B A沉淀别离法 B控制酸度法 C配位掩蔽法 D溶剂萃取法5有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反响缓慢终点拖长，这属于指示剂的 B A封闭现象 B僵化现象 C氧化变质现象 D其它现象6以下属于自身指示剂的是 C A邻二氮菲 B淀粉指示剂 CKMnO4 D二苯胺磺酸钠7高锰酸根与亚铁反响的平衡常数是 C EMnO/Mn2+=1.51V，EFe3+/Fe2+=0.77VA320.0 B3.41012 C5.21062 D4.210538.以下四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是 D 第2页 共6页ABr- BCl- C- DI-9.以K2CrO4为指示剂

3、测定Cl-时应控制的酸度为 B APH为1113 BPH为6.510.0 CPH为46 DPH为1310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果 A A偏低 B偏高 C无影响 D无法确定11测定铁矿石铁含量时，假设沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是 C A B C D12示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 D AA* BAs CAsA* DA*As13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得*一浓度溶液的透光率为T，假设浓度增加一倍，透光率为 A AT2 BT/2 C2T D14*弱碱HA的Ka=1.010-5，其

4、0.10moll-1溶液的pH值为 A A300 B5.00 C9.00 D11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 C A指示剂的颜色变化 B指示剂的变色*围C指示剂相对分子量的大小 D滴定突跃*围16用双指示剂法测*碱样时，假设V1V2，则组成为 D ANaOH+Na2CO3 BNa2CO3 CNaOHDNa2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是 C AH4Y BH3Y- CH2Y2- DY4-18有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反响缓慢终点拖长，这属于指示剂的 A A僵化现象 B封闭现象 C氧化变质现象 D其它现象19用

5、Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 D (E1Ce4+/Ce3+=1.44V，E1Fe3+/Fe2+=0.68V)A1.44V B1.26V C1.06V D0.68V20可用于滴定I2的标准溶液是 C AH2SO4 BKbrO3 CNa2S2O3 DK2Cr2O721.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为 CApH为13 BpH为46 CpH为6.510.0 DpH为1113 22.为了获得纯洁而且易过滤的晶形沉淀，要求 C A沉淀的聚集速率大于定向速率 B溶液的过饱和度要大 C沉淀的相对过饱和度要小 D溶液的溶解度要小23用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀

6、剂是 C AH2SO4 BNa2CO3 CNH42C2O4 DNa3PO424在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将 BA为零 B不变 C减小 D增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与以下 因素有关。 C A配位化合物的稳定性 B有色配位化合物的浓度C入射光的波长 D比色皿厚度26.减小随机误差的措施是 A A.增加平行测定次数 B.校正测量仪器 C.对照试验 D.空白试验27.pH=10.36的有效数字位数是 C A.四位 B.三位 C.两位 D.一位28.按有效数字运算规则运算，等式1.20(112.00-1.240)5.4375的结果是 A 29. 0.1

7、000mol/LNH4Cl溶液的PBE是 B A.NH4+NH3=0.1000mol/L B.H+=OH-+NH3 C.H+OH-=KW D. H+NH4+=OH-+Cl-30.*一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 D A.caKa6 B.lgcaKa6 C.lgKa6 D.lgca,spKa-831.*一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH值为4.36，则该一元弱酸的pKa= ( A )32.以下各数中,有效数字位数是四位的是 ( C )A.H+=0.0002 mol/L B.pH=10.42C.(Fe)=20.06% D.200033.以下试剂能作为基准物质的是

8、( D ) A.优级纯的NaOH B.KMnO4 C.Na2S2O3 D.99.99%纯锌34. 在1 mol/L HCl 中,计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少 -( D ) (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V ; (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V ; (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 35. 以下试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-( A ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D

9、)1mol/L NH3H2O 36.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,假设结果偏低,可能是由于-( B ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间缺乏37. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反响完全度到达99.9%，两电对的条件电位至少大于-( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 38. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使- ( D )(A) 沉淀易于过滤洗涤 (B) 沉淀纯洁(C) 沉淀的溶解度减小 (D) 测定结果准确度高39. 用挥发法测定

10、*试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( C ) (A) 加热的温度过低; (B) 加热时间缺乏 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量; (D) 加热后的称量时间过长40. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为-( D )(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g41.HPO42-的共轭碱是-( C ) (A) H2PO4-(B) H3PO4 (C) PO43-(D) OH-42. 透射比与吸光度的关系是-( B ) 43.EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et c* (C) cs稍低c* (D) cs =048. 在pH=5.0时, 用EDTA

11、溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lg Y(H)=6.5, 则测得的是-( C ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量49. 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是-( C ) (A)参加浓HCl (B)参加饱和的NaCl (C)参加适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下参加NH4Cl+NH350. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两

12、份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下, 对pZn的表达正确的选项是( C ) (A) 参加EDTA开场滴定时pZn相等 (B) 滴定至一半时pZn相等 (C) 滴定至化学计量点时pZn相等 (D) 上述说法都不正确51. 对*试样进展平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ，而真实含水量为30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为 B。 A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 52. 氧化复原滴定的主要依据是C 。 A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发

13、生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成 53. 根据置信度为95%对*项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为 B。 A. 25.48 0.1 % B. 25.48 0.13 % C. 25.48 0.135 % D. 25.48 0.1348 % 54 、用 NaC2O 4 A标定 KMnO4 B时，其反响系数之间的关系为A 。 A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B 55. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸 B。 A. 0.84mL

14、B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL 56. 在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为C 。 A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32V D 1.49V 57. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是D 。 A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质 58. 以下阴离子的水溶液，假设浓度一样，则B 碱度最强。 A. -K-= 6.210 -10 B. S2

15、- (KHS - = 7.110 -15, K H2S =1.310 -7 ) C. F - (K HF = 3.510 -4 ) D. CH 3 COO - (K HAc = 1.810 -5 ) 59. 在纯水中参加一些酸，则溶液中 A。 A. H +OH - 的乘积增大 B. H + OH - 的乘积减小 C. H +OH - 的乘积不变 D. OH - 浓度增加 60 、 1mLKMnO4 相当于 0.005682g Fe2+ ，则以下表示正确的选项是B 。 A. T Fe/KMnO4=1mL/0.005682g B. T Fe/KMnO4=0.005682g /mL C. T KMn

16、O4/Fe =1mL/0.005682g D. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL 61. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为B 。 A. 吸光度 B. 透光率 C. 吸收波长 D. 吸光系数 62. 在 EDTA 络合滴定中， B。 A. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 C. pH 值愈大，酸效应系数愈大 D. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃*围愈大 63. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生C 。 A. 最大吸收峰向长波方向移动 B. 最大吸收峰向短波方向移动 C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低

17、D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 64. 用 SO4 2- 沉淀Ba 2+ 时，参加过量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( B) 。 A. 络合效应 B. 同离子效应 C. 盐效应 D. 酸效应 65. 氧化复原滴定曲线是B 变化曲线。 A. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系；B. 氧化复原电极电位与滴定剂用量关系 C. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 ； D. 溶液 pH 与滴定剂用量关系 66. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是A 。 A. 金属指示剂络合物易溶于水 B. 本身是氧化剂 C. 必须参加络合掩蔽剂 D. 必须加热 67. 分析测定中的偶然误差

18、，就统计规律来讲， D。 A. 数值固定不变 B. 数值随机可变 C. 无法确定 D. 正负误差出现的几率相等68. 氧化复原反响进展的程度与C 有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂 69. 重量分析对称量形式的要求是D 。 A. 外表积要大 B. 颗粒要粗大 C. 耐高温 D. 组成要与化学式完全相符 70. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是B 。 A. 沉淀量 B. 温度 C. 构晶离子的浓度 D. 压强 答案：1D 2C 3A 4B 5B 6C 7C 8D 9B 10.A 11.C 12.D 13.A 14A 15C 16D 17C 18A 19D

19、 20C 21C 22. C23.C 24.B 25.C 26.A 27.C 28.A 29.B. 30.D 31.A 32.C 33.D 34. D35. A 36.B 37.B 38. D39.C 40. D41. C 42. B 43. D44.C45. C46.B47. C48. C49. C 50. C51. B 52. C53. B 54. A55. B 56. C57. D58. B 59. C60. B 61. B62. B 63.C64. B 65. B 66. A67. D 68. C69. D 70. B二、填空题：1.分析方法的分类按分析任务可分为分析、分析、分析。2.

20、定量分析过程通常包括， 和 主要步骤。3.50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%,则至少要消耗滴定剂的体积 mL。4.根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸是。5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现个突越*围。酒石酸的pKa1=3.04, pKa2=4.376C6H5OH的共轭碱是；H2PO的共轭酸是。7标定NaOH常用的基准物质是；标定HCl常用的基准物质是。8在一定时，终点误差的大小由决定，而误差的正负由决定。9EDTA是一种氨羧络合剂，名称为乙二胺四乙酸，其二钠盐分子式为，在综合滴定中，假设要求|Et|0.1%

21、，直接准确滴定金属离子的条件是。10在强酸性溶液中，MnO复原为Mn2+,其半反响为； Cr2O被复原为Cr3+，其半反响为。11以二苯胺磺酸钠作指示剂，用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，参加H3PO4的作用是和。12银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为、。13沉淀重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有和。14.在吸光光度中，吸光度A在*围内，T为*围内，浓度的测量相对误差较小。15化学计量点前后0.1%相对误差*围内称为滴定的pH突跃*围，简称，选择指示剂的原则是使用指示剂的全部或局部。16当酸碱指示剂的HIn=In-时，溶液的称为指示剂的理论变色点。17值是判断络合

22、滴定误差大小的重要依据，在一定时，越大，络合滴定的准确度。影响的因素有。18EI2/2I-=0.54V EFe3+/Fe2+=0.77V通常能发生的反响式是。19银量法可分为、和，所采用的指示剂分别、 。20CuSO4溶液呈现出，是由于它选择性地吸收了白光中的色光。21.实验室为检查*一新方法有无系统误差,通常可采用_、_和_等进展对照试验。22. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长( ma*)_,摩尔吸光系数_(答复变或不变)。23. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精细度是否存在显著性差异采用检验法。24二元弱酸H2B，pH1.92时，H2

23、B HB-；pH6.22时HB-B2-, 则H2B的pKa1，pKa2。25.以二甲酚橙(*O)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_变为_。26.*溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。答案：1.定性分析；定量分析；构造分析2.取样；试样预处理；测定；分析结果的计算与评价3.20.00 4.H2Ac+ 5.一6C6H5O-；H3PO4 7KHC8H4O4；Na2CO3 8C；9Na2H2Y2H2O；lg 10MnO+5e-+8H+=Mn2+4H2O；Cr2O+6e-+14H+=2Cr3

24、+7H2O11使Fe3+生成无色的稳定的FeHPO4，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位；消除了Fe3+的黄色，有利于终点观察。13K2CrO4，NH4FeSO42，吸附指示剂 8共沉淀现象 、后沉淀现象 140207 20%65% 15溶液pH值的变化*围、突跃*围、变色*围、落在滴定的突跃*围之内16pH=Pka 17越高，182Fe3+2I-=2Fe2+I219莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、K2CrO4 NH4Fe(SO4)2 吸附指示剂20.蓝色、黄 21.标准试样, 标准方法, 参加回收法22.不变, 不变 ； 23.t检验法；F检验法; 2 4.1.92；6.22 25.黄；红;

25、26.99：1三、判断题：1一元弱酸的浓度一定时，其Ka越小，滴定突跃*围越大。 2溶液中酸的浓度与酸的强度不同。 3溶液的pH越大，EDTA的酸效应越严重。 4CM一定时，值越小，滴定突跃越大。 5氧化复原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。 6无定形沉淀内部构造疏松，体积庞大，难以沉降，如BaSO4 7当V定向V聚集时易得晶形沉淀。 8吸光光度法中,当T=0.368 A=0.434时仪器的测量误差最小。 9EDTA与金属离子形成络合物时，其络合比为1：1 10时，说明M与L没有副反响 11Esp=适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。 12氧化复原，反响进展的程度可用其条件平衡常

26、数的大小来衡量。 13.在分析数据中，所有的“0均为有效数字。 14. 偏差是指测定值与真实值之差。 15.精细度是指在一样条件下，屡次测定值间相互接近的程度。 16.系统误差影响测定结果的准确度。 17.从误差的根本性质来分，可以将它分为三大类：系统误差、随机偶然误差和过失误差。 18.用EDTA法测定Ca2+时，所用的NaOH试液中含有少量Ca2+ 时，对滴定结果将产生系统误差，这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。 19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。 20.一同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为25.250.1348%。该报

27、告的结果是合理的。 21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。 22.酸碱滴定中，只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位，才能指示滴定终点 23. Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液的PH对Ca2+、Mg2+进展分别滴定。 24.标定高锰酸钾溶液时，为使反响较快进展，可以参加Mn2+。 25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。 答案：1； 2 ；3 ；4；5；6； 7；8；9； 10；11；12；13.； 14.； 15. ；16. ；17. ；18. ；19.； 20.； 21. ； 22. ；23. ；24. ; 25四、简答题：1.假设配制时所使用的水中含有Ca2+,则以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液PH12，用所得的ED